1、“.....酒精的沸点是，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去。分子式为的醇与分子式为的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有不考虑立体异构种种种种用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水致的是在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是滴加石蕊试液显红色的溶液值为的溶液水电离出来的的溶液所含溶质为的溶液下列关于反应能量的说法正确的是极的质量变化克用乙醇浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式。写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为。分垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。化学兴趣小组在实验室中用，则电解过程中较大的是填阴或阳极区。电解的化学方程式为。铅蓄电池总反应为......”。

2、“.....转移电子，则负，反应热填或者为大于的任意值分工业上以铁和石墨为电极，电解溶液来制取。电解时，应以填铁棒或石墨作阴极，电解时阴极产生度为，的物质的量浓度随时间变化如下图课外活动小组共进行了如图所示的三个实验，其中表示不同的反应温度在实验Ⅲ中，的时间内，。根据以上实验事实，完成以下填空分恒容体系，发生如下反应，起始时物质的量浓的质量分数为。④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会填偏大偏小或不变。请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。的溶液中高锰酸钾溶液滴定时，将酸性标准液装在如图中的填甲或乙滴定管中。判断滴定达到终点时的现象是。样品中草酸钠电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是弱电解质电离平衡常数由上表可知酸性溶液中定含有向溶液中滴入少量氯水和苯，振荡静置，溶液上层呈橙红色。还原性强于加热盛有固体的试管，试管底部固体消失......”。

3、“.....固体可以升华部分弱数为下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀。向溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色。，下列叙述正确的是固体中含有的阴阳离子总数为标准状况下，苯中含有的分子数为通常状况下，个甲烷分子占有的体积为物质的量浓度为的溶液中，含有个海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率等体积都为的酸和分别与足量的锌反应，放出的氢气样多硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成沉淀用表示阿伏德罗常数═•通入氯水中═下列说法正确的是向溶液中加入硝酸酸化的，有白色沉淀出现，说明溶液已经变质在溶液中滴加适量稀制硅酸胶体═胶体用稀清洗试管壁上的银镜═↑溶液与过量溶液混合子方程式为段，溶液增大，浓度不变段，加入的主要用于生成沉淀点时，沉淀开始溶解下列反应的离子方程式中，不正确的是室温下，在溶液中，逐滴加入溶液......”。

4、“.....下列有关说法正确的是点时，溶液呈酸性的原因是水解，离的电离程度时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液时的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中，所得溶液中的电离程度时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液时的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中，所得溶液中室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液随溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是点时，溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为段，溶液增大，浓度不变段，加入的主要用于生成沉淀点时，沉淀开始溶解下列反应的离子方程式中，不正确的是溶液中滴加适量稀制硅酸胶体═胶体用稀清洗试管壁上的银镜═↑溶液与过量溶液混合═•通入氯水中═下列说法正确的是向溶液中加入硝酸酸化的，有白色沉淀出现，说明溶液已经变质在海轮外壳上镶入锌块......”。

5、“.....放出的氢气样多硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成沉淀用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是固体中含有的阴阳离子总数为标准状况下，苯中含有的分子数为通常状况下，个甲烷分子占有的体积为物质的量浓度为的溶液中，含有个数为下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀。向溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色。溶液中定含有向溶液中滴入少量氯水和苯，振荡静置，溶液上层呈橙红色。还原性强于加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。固体可以升华部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是弱电解质电离平衡常数由上表可知酸性的溶液中高锰酸钾溶液滴定时，将酸性标准液装在如图中的填甲或乙滴定管中。判断滴定达到终点时的现象是。样品中草酸钠的质量分数为。④若滴定终点时俯视滴定管刻度......”。

6、“.....请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。分恒容体系，发生如下反应，起始时物质的量浓度为，的物质的量浓度随时间变化如下图课外活动小组共进行了如图所示的三个实验，其中表示不同的反应温度在实验Ⅲ中，的时间内，。根据以上实验事实，完成以下填空，反应热填或者为大于的任意值分工业上以铁和石墨为电极，电解溶液来制取。电解时，应以填铁棒或石墨作阴极，电解时阴极产生，则电解过程中较大的是填阴或阳极区。电解的化学方程式为。铅蓄电池总反应为。若该电池工作时，转移电子，则负极的质量变化克用乙醇浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式。写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为。分垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝铁铜的合金制取硫酸铝溶液硝酸铜晶体和铁红。实验方案如下滤渣中发生反应的离子反应方程式为。已知沉淀的是......”。

7、“.....下列物质中可用作调整溶液的的试剂是填序号。铜粉氨水氢氧化铜碱式碳酸铜常温，若溶液中金属离子均为。控制，溶液中。将溶液与等物质的量浓度的溶液混合，反应的离子方程为。在的混合酸溶液中，将的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为。溶液体积不变双流中学高二下期三考化学试题参考答案合金调节过滤滤液足量溶液过滤滤渣晶体铁红溶液足量溶液滤渣滤液硫酸分除注明外，每空分碳碳双键酯基羟基羧基分分，。分，。。。。分除注明外，每空分甲分溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色④偏小分分除注明外，每空分分分除注明外，每空分铁分阴分↑每空分↑↑双流中学学年高二下考化学可能用到相对原子质量Ⅰ卷选择题，共分选择题本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有个选项符合题意下列说法不合理的是用分液的方法分离植物油和水的混合物乙烷中含有少量乙烯，提纯乙烷......”。

8、“.....粗铜做电解池的阳极，纯铜做阴极下列物质中不属于有机物的是碳酸钠醋酸乙炔四氯化碳烃结构式如下，有关其结构说法正确的是所有原子可能在同平面上该分子不存在顺反异构所有碳原子可能在同平面上该烃最多可与氢气反应烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的氯取代物。该烃的结构简式是下列所采取的分离方法正确的是由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来水的沸点是，酒精的沸点是，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去。分子式为的醇与分子式为的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有不考虑立体异构种种种种用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水致的是在给定的四种溶液中，加入以下各种离子......”。

9、“.....反应物总能量生成物总能量相同条件下氢原子所具有的能量为，氢分子所具有的能量为，则时，═•，则的燃烧热为•═•，则的氢氧化钠固体与含的稀硫酸混合后放出的热量下列叙述正确的是稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液时的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中，所得溶液中室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液随溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是点时，溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为段，溶液增大，浓度不变段，加入的主要用于生成沉淀点时，沉淀开始溶解下列反应的离子方程式中......”。