1、“.....同时生成的物质的量随时间的变化曲线如图所示此反应的化学方程式中到时刻，以的浓度变化表示的平均反应速率为。平衡时，的转化率为。④下列叙述中能说明上述反应达到⑩，即含有极性键又含有非极性键的物质是，既含有共价键又含有离子键的物质是。属于离子化合物的是。属于共价化合物的是。分定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式分下列微粒中，④常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应定条件下和的单质与反应的产物不同的单质可以与的最高价氧化物的水化物的溶液用的物质的量号，气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成盐的元素是填元素符号。元素与元素相比，的非金属性较强......”。

2、“.....下反应，经秒后测得的物质的量为，现有以下几种说法用物质表示的该反应的平均反应速率为••用物质表示的该反应的平均反应速率为••使用过程中，电池负极区溶液的减小电池工作时，电子由极经外电路流向极电路中每通过电子，负极的质量理论上减少将和在的密闭容器中混合并在定的条件下发生如和，电解质溶液为，电极反应为电池总反应为。下列有关叙述中不正确的是为负极，为正极在化还原反应与水反应后的溶液都显碱性④与盐酸反应都只生成种盐两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是④④有种银锌微型纽扣电池，其电极分别是种种氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式未配平如下，。有关它们的叙述离子半径与水反应都是氧的四大科学目标之是探测下列种元素在月球上的含量和分布钍铀钛铬钆......”。

3、“.....消耗负极材料的物质的量也相同嫦娥号两个活动性不同的电极连接正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移来源学科网关于下列图示的说法中正确的是用图所示实验可比较氯碳硅三种元素原性，单质氧化性离子还原性，离子氧化性原电池产生电流的本质原因是来源原电池中溶液能电离出自由移动的离子有导线将过，它们的离子均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是原子序数离子半径单质还原过，它们的离子均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是原子序数离子半径单质还原性，单质氧化性离子还原性，离子氧化性原电池产生电流的本质原因是来源原电池中溶液能电离出自由移动的离子有导线将两个活动性不同的电极连接正极发生了氧化反应......”。

4、“.....消耗负极材料的物质的量也相同嫦娥号的四大科学目标之是探测下列种元素在月球上的含量和分布钍铀钛铬钆，其中属于主族元素的有种种种种氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式未配平如下，。有关它们的叙述离子半径与水反应都是氧化还原反应与水反应后的溶液都显碱性④与盐酸反应都只生成种盐两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是④④有种银锌微型纽扣电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为电池总反应为。下列有关叙述中不正确的是为负极，为正极在使用过程中，电池负极区溶液的减小电池工作时，电子由极经外电路流向极电路中每通过电子，负极的质量理论上减少将和在的密闭容器中混合并在定的条件下发生如下反应，经秒后测得的物质的量为......”。

5、“.....气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成盐的元素是填元素符号。元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这事实的是。常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应定条件下和的单质与反应的产物不同的单质可以与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式分下列微粒中，④⑩，即含有极性键又含有非极性键的物质是，既含有共价键又含有离子键的物质是。属于离子化合物的是。属于共价化合物的是。分定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，的物质的量随时间的变化曲线如图所示此反应的化学方程式中到时刻，以的浓度变化表示的平均反应速率为。平衡时，的转化率为。④下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是......”。

6、“.....同时生成混合气体的压强不随时间的变化而变化的质量分数在混合气体中保持不变分电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的项重大贡献下列有关电池的叙述中正确的是。来源学科网锌锰干电池工作段时间后碳棒变细氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为。将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接个电流计。若开始该电池中两电极的总质量为，工作段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为，试计算溶解的铁的质量通过导线的电子数目。航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能轻便和不污染环境等优点氢氧燃料电池有酸式和碱式两种......”。

7、“.....其负极反应可表示为，则其正极反应式可表示为放电段时间后电解质溶液的将填变大变小不变碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为，则其负极反应可表为高化学卷答题纸分⑩，。分，。分④。分。，。。，。来源学科网高第阶段检测化学参考答案分，每空分氩钙分，每空分分，每空分∕或④分，每空分变大山东济宁市微山县第中学学年高化学月质量检测试题重点班注意事项本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共分第卷为非选择题，共分，满分分，考试时间为分钟。答第卷前，考生务必将姓名准考证号考试科目用铅笔填涂在答题卡上。将第卷选择题的答案代号涂在答题卡上。将第卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。可能用到的相对原子质量第卷选择题，共分选择题本题包括小题，每题分，共分每小题只有个选项符合题意......”。

8、“.....下列说法正确的是元素与元素的最高正化合价之和的数值等于原子半径的大小顺序为离子和的核外电子数和电子层数都不相同元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体如图，与白磷分子相似。已知断裂来源学科网键吸收热量，断裂≡键吸收热量，则气体转化为时要吸收能量是种新型化合物气体转化为时要放出能量是的同位素为周期表中前号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，位于同周期，单质是种良好的半导体，能与冷水剧烈反应......”。

9、“.....定生成离子键仅非金属元素形成的化合物中定不是离子键活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键已知的原子序数都不超过，它们的离子均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是原子序数离子半径单质还原性，单质氧化性离子还原性，离子氧化性原电池产生电流的本质原因是来源原电池中溶液能电离出自由移动的离子有导线将两个活动性不同的电极连接正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移来源学科网关于下列图示的说法中正确的是用图所示实验可比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱用图所示实验装置排空气法收集气体图表示反应是放热反应图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同嫦娥号的四大科学目标之是探测下列种元素在月球上的含量和分布钍铀钛铬钆......”。