1、“.....三个短周期均含种元素零族位于元素周期表的第列从左往右第Ⅲ族位于元素周期表的第三列从左往右下列对能量转化的认知中，不正确的是白炽灯工作时，电能全部转化为光能风力发电时，风能主要转化为电能煤燃烧时，化学能主要转化热能电解水生成和时，电能主要转化为化学能下列说法中正确的是共价化合物在熔融态时不能导电氢键是种化学键，且它比分子间作用力要稍强含有共价键的化合物定是共价化合物双原子分子中的共价健定是非极性键天宫号的燃料是氢化锂三兄弟，其中的质量数为。对这三种物质的说法中正确的是质子数之比为中子数之比为摩尔质量之比为化学性质不相同下列说法正确的是化学反应速率是对可逆反应而言的，种短周期主族元素，元素的原子核内只有个质子，元素的原子半径是其所在主族中最小的，的最高价氧化物对应水化物的化学式为元素原子的最外层电子数比次外层多个的阴离子与的阳离子具有相同的电应......”。

2、“.....放电时，阴离子移向极若将改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为分是核电荷数依次增大的五由离子键和极性键构成的物质是。分氢氧燃料电池以为还原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为的溶液，该电池的正极发生填氧化还原反非选择题每空分，共分分有下列物质④只由离子键构成的物质是只由极性键构成的物质是含非极性键的化合物是对应的溶液中点对应的溶液中点对应的溶液中点对应的溶液中二溶液的体积为开始加入合金的质量可能为向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，定能大量共存的是点的量浓度为的溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述正确的是反应中转移电子的总数为反应过程中，消耗硝酸的物质的量为沉淀完全时消耗酸中加入足量铜片其充分反应......”。

3、“.....合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是，向所得溶液中加入物质胶体粒子下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是将过量的投入定量的浓中，最终生成的气体只有向装有溶液的试管中加入稀，在管口观察到红棕色气体向的浓硝在密闭容器中加入和，充分反应后有的键数为标准状况下，含有的原子数为氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为个完全水解可以得到个氢氧化铁用溶解↑向溶液中加入少量溶液为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是能正确表示下列反应的离子方程式为向溶液中滴入过量溴水溶液与溶液反应至中性④只有④，是第或第周期中的两种元素，它们可形成离子化合物，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若的原子序数为，则的原子序数不可能为他条件不变时，体系压强不再改变和都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正，逆全部④可以证明可逆反应已达平衡状态的是个键断裂的同时......”。

4、“.....有个键断裂其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变④保持其的浓度分别为。当反应达到平衡时，可能存在的数据是为，为为为均为设计成原电池，正极反应式为以铝铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为已知反应在反应过程中时刻设计成原电池，正极反应式为以铝铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为已知反应在反应过程中时刻的浓度分别为。当反应达到平衡时，可能存在的数据是为，为为为均为可以证明可逆反应已达平衡状态的是个键断裂的同时，有个键断裂个键断裂的同时，有个键断裂其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变④保持其他条件不变时，体系压强不再改变和都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正，逆全部④④只有④，是第或第周期中的两种元素，它们可形成离子化合物，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若的原子序数为......”。

5、“.....下列说法正确的是在密闭容器中加入和，充分反应后有的键数为标准状况下，含有的原子数为氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为个完全水解可以得到个氢氧化铁胶体粒子下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是将过量的投入定量的浓中，最终生成的气体只有向装有溶液的试管中加入稀，在管口观察到红棕色气体向的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成运输保存浓硫酸的槽罐车旦泄露后应立即用大量水冲洗将定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是，向所得溶液中加入物质的量浓度为的溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述正确的是反应中转移电子的总数为反应过程中......”。

6、“.....生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，定能大量共存的是点对应的溶液中点对应的溶液中点对应的溶液中点对应的溶液中二非选择题每空分，共分分有下列物质④只由离子键构成的物质是只由极性键构成的物质是含非极性键的化合物是由离子键和极性键构成的物质是。分氢氧燃料电池以为还原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为的溶液，该电池的正极发生填氧化还原反应，正极反应式为，放电时，阴离子移向极若将改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为分是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，元素的原子核内只有个质子，元素的原子半径是其所在主族中最小的，的最高价氧化物对应水化物的化学式为元素原子的最外层电子数比次外层多个的阴离子与的阳离子具有相同的电子排布......”。

7、“.....用电子式表示化合物的形成过程。还可形成化合物，含有的化学键是。由两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为。分工业合成氨反应是个放热的可逆反应，反应条件是高温高压，并且需要合适的催化剂。已知形成键键≡键放出能量分别为。则若完全反应生成可填吸收或放出热量。如果将和混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是。实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，则用表示的化学反应速率为。分化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题明矾是，漂白粉的有效成分是均填化学式，硅是无机非金属材料的主角，请你举出种含硅的材料名称用少量氯气消毒的自来水养金鱼市，通常需要先将自来水晒晒，其原因是用化学方程式表示小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用......”。

8、“.....通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是分将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生如下反应，经过分钟后，测得的浓度为，的平均反应速率是，且求此时的浓度为反应开始前放入容器中的物质的量是的平均反应速率是值为。湖南省双峰县第中学学年高下学期第次月考化学试题答题卡选择题题号答案题号答案二非选择题分分。分在周期表中的位置化学式为离子半径大小关系是用离子符号表示。形成过程化学键是。结构式为。分。分。。分。湖南省双峰县第中学学年高下学期第次月考化学试题参考答案选择题每题分，分题号答案题号答案二非选择题每空分，共分分分④分分分分还原分分负分分分第二周期第族分，都回答正确才给分分，每个分分，都回答正确才给分分有错不给分离子键非极性共价键或离子键共价键分，全对才给分分分放出分分该反应是可逆反应......”。

9、“.....因此放出能量总是小于。分分分分分光导纤维分↑分↑分保护不被空气中的氧气氧化。分分分分分分。湖南省双峰县第中学学年高下学期第次月考化学试题时间分钟分数分可能用到的相对原子质量选择题每小题只有个选项符合题意，每小题分，共分以下关于元素周期表的结构叙述中正确的是有七个主族，八个副族有三个长周期均含种元素，三个短周期均含种元素零族位于元素周期表的第列从左往右第Ⅲ族位于元素周期表的第三列从左往右下列对能量转化的认知中，不正确的是白炽灯工作时，电能全部转化为光能风力发电时，风能主要转化为电能煤燃烧时，化学能主要转化热能电解水生成和时，电能主要转化为化学能下列说法中正确的是共价化合物在熔融态时不能导电氢键是种化学键，且它比分子间作用力要稍强含有共价键的化合物定是共价化合物双原子分子中的共价健定是非极性键天宫号的燃料是氢化锂三兄弟，其中的质量数为......”。