1、“.....则氯元素的非金属性强于溴元素的项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，符合，答案选。广东理综改编甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是丙与戊的原子序数相差气态氢化物的稳定性庚己戊，项常温下，镁与冷水几乎不反应，与热水反应，项纯净的可用于制造光导纤维而不是单质硅，项。均为元素周期表中前号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是的还原性定大于的体积比为∶，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，是两性氧化物，既可以与酸反应，也可与碱发生反应，可用溶液除去......”。

2、“.....由化学方程式↑↑可知充分反应生成气体生成气体的体积比为，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为单质表面的氧化膜可用溶液除去，写出该反应的化学方程式。答案，现将过量加入到乙的浓溶液中，充分反应，共收集到标准状况气体，则该气体的成分是，还原剂失电子数为。将两份足量的单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和溶液中，充分反应层与次外层上的电子数之差为，为地壳中含量最多的金属元素。离子结构示意图为。将的低价态氧化物甲通入到单质的水溶液会使之退色，写出该反应的离子方程式。的最高价氧化物对应的水化物是乙核外电子排布相同，得电子能力也相同，正确。二非选择题本题包括小题，共分山东聊城模拟分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，元素最外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如的核外电子排布相同......”。

3、“.....故的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同半径逐渐减小与得电子能力相同答案解析同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，核外项和的核外电子层结构相同，则位于的下周期，故原子序数，项。山东理综根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增酸的酸性比的强，项正确卤族元素中没有正化合价，项水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，关系，推出卤族元素最高正价都是价根据非金属性依次减弱，推出的酸性依次减弱若和的核外电子层结构相同，则可推出原子序数答案解析碳，。中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是根据较强酸可以制取较弱酸的规律......”。

4、“.....正确项，气态氢化物稳定性，项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强物的酸性答案解析根据单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则为，为，为，为，为。项，非金属性，项，周期表中的相对位置如右表所示，其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是非金属性与的电子数相差气态氢化物稳定性最高价氧化物的水化越强，热稳定性，项正确金属性越强，碱性越强，项正确非金属性越强，单质氧化性也越强，项正确。元素在元素酸性碱性氧化性答案解析由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越酸性碱性氧化性答案解析由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，热稳定性，项正确金属性越强，碱性越强，项正确非金属性越强，单质氧化性也越强，项正确。元素在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸......”。

5、“.....则为，为，为，为，为。项，非金属性，项，与的电子数相差，正确项，气态氢化物稳定性，项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，。中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入溶液中能生成根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是价根据非金属性依次减弱，推出的酸性依次减弱若和的核外电子层结构相同，则可推出原子序数答案解析碳酸的酸性比的强，项正确卤族元素中没有正化合价，项水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，项和的核外电子层结构相同，则位于的下周期，故原子序数，项。山东理综根据原子结构及元素周期律的知识......”。

6、“.....核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故核外电子排布相同，得电子能力也相同，正确。二非选择题本题包括小题，共分山东聊城模拟分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，元素最外层与次外层上的电子数之差为，为地壳中含量最多的金属元素。离子结构示意图为。将的低价态氧化物甲通入到单质的水溶液会使之退色，写出该反应的离子方程式。的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量加入到乙的浓溶液中，充分反应，共收集到标准状况气体，则该气体的成分是，还原剂失电子数为......”。

7、“.....充分反应生成气体的体积比为，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为单质表面的氧化膜可用溶液除去，写出该反应的化学方程式。答案和∶足量的单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和溶液中，由化学方程式↑↑可知充分反应生成气体的体积比为∶，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，是两性氧化物，既可以与酸反应，也可与碱发生反应，可用溶液除去，该反应的化学方程式是。湖南长沙模拟分现有四种短周期元素，分别与结合生成甲乙丙三种化合物，且甲乙丙三分子中含相同数目的质子数，结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲乙丙丁四种化合物的转化关系如下图所示写出乙甲的化学反应方程式。根据以上条件可以确定四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是。填写序号④依据下列条件可以进步确定上述第四种元素甲与丙以及乙与丙均能够发生反应......”。

8、“.....请回答下列问题写出上述第四种元素在周期表中的位置。写出丙乙丁的化学反应方程式。答案④第周期第Ⅴ族解析甲乙丙三分子中的质子数相同，通常从微粒入手，分析知为为为为或，其中甲为乙为丙为或。利用不与反应且不为刺激性气体可完成问答。分元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的是。原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。晶体硅熔点是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下粗纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式。是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是。可用于实验室制，若不加催化剂......”。

9、“.....其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离子个数比为∶。写出该反应的化学方程式。答案氩或钠离子解析第周期元素从左到右原子半径依次减小，阳离子半径小于阴离子半径，正确应该是最高价氧化物对应的水化物，其中晶体熔点最高，。第周期中单质的还原性最强的为钠，其阳离子氧化性最弱。纯硅物质的量为，则生成吸收的热量为，热化学方程式为。碱性气体不能用浓硫酸干燥，非还原性酸性气体可用两种干燥剂干燥，还原性气体可用浓硫酸干燥，还原性气体与浓硫酸反应。无氧酸盐为，则另种盐中氯元素化合价升高，只能为，根据得失电子守恒，。分学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。实验目的。实验用品。仪器。请填写两种主要玻璃仪器药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳。实验内容在下列空格内填写相关内容序号实验方案实验现象实验结论......”。