1、“.....集中研究其中个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。常涉及的题型有外因浓度温度压强等对化学反应速率化学平衡的影响物质性质的递变规律。变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变个条件对研究对象的影响规律。注意选择数据要有效，且变量统，否则无法作出正确判断。思路总结规律探究实验题的解题策略物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的个重要内容。研究同周期同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应如置换反应规律，物质的酸碱性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。解决有关规律探究问题的实验设计，其常用方法示例如下同周期同主族元素性质的递变规律......”。

2、“.....如红色产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧剧烈反应，产生可燃性气体生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。加新制的氯水Ⅲ钠与滴有酚酞溶液的冷水反应Ⅳ镁条与的盐酸反应Ⅴ铝条与的盐酸反应Ⅵ向溶液滴加溶液至过量浮于水面，熔成个小球，在水面上不定向移动，随之消失，溶液变小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表实验操作实验现象Ⅰ用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞Ⅱ向新制的饱和溶液中滴氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知装臵中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡向左移动，所以瓶中二氧化氮浓度增大，气体颜色加深......”。

3、“.....通过分析能量变化图像的起点和终点可判断该反应是吸热反应还是放热反应，通过分析温度对平衡移动的影响，可以判断平衡移动的方向和结果。由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸铁的浓度相同，必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内探究时定要注意变量的控制，即只改变个变量，才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量，且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂中只有的首先要明确实验原理。该实验是探究双氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气的体积......”。

4、“.....④化规律解决问题。双氧水中氧元素的化合价为价，发生分解反应生成氧气，氧气中氧元素的化合价为价，水中氧元素的化合价为价，所以是自身的氧化还原反应，用双线桥法表示其电子转移的方向和数目。做实验题时，深双氧水分解放热，使瓶的温度升高，平衡向左移动，浓度增大，气体颜色加深解析分析化合价并应用化合价变。答案答案合理即可生成相同体积的氧气所需要的时间或相同时间内，生成氧气的体积④或实验。可观察到瓶中气体颜色比瓶中的填深或浅，其原因是的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示。物理量实验序号„„„„„„利用下图和中的信息，按图装置连接的瓶中已充有气体进行度下，测定要求所测得的数据能直接体现反应速率大小。设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。④参照下表格式，拟定实验表格......”。

5、“.....写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目。设计实验方案在不同浓氧化硫气体的装臵。广东理综，是种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。限选试剂与仪器生成白色沉淀。Ⅱ制备二氧化硫气体选用硫酸。装臵增重，产生的，所以，。该实验装臵中个明显的缺陷是缺少个驱赶残留二氧生成白色沉淀。Ⅱ制备二氧化硫气体选用硫酸。装臵增重，产生的，所以，。该实验装臵中个明显的缺陷是缺少个驱赶残留二氧化硫气体的装臵。广东理综，是种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。限选试剂与仪器蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器......”。

6、“.....设计实验方案在不同浓度下，测定要求所测得的数据能直接体现反应速率大小。设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示。物理量实验序号„„„„„„利用下图和中的信息，按图装置连接的瓶中已充有气体进行实验。可观察到瓶中气体颜色比瓶中的填深或浅，其原因是。答案答案合理即可生成相同体积的氧气所需要的时间或相同时间内，生成氧气的体积④或深双氧水分解放热，使瓶的温度升高，平衡向左移动，浓度增大，气体颜色加深解析分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。双氧水中氧元素的化合价为价，发生分解反应生成氧气，氧气中氧元素的化合价为价，水中氧元素的化合价为价，所以是自身的氧化还原反应......”。

7、“.....做实验题时，首先要明确实验原理。该实验是探究双氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气的体积。根据题目给出的限选仪器可以选用导管水槽量筒组成气体收集装臵。④探究时定要注意变量的控制，即只改变个变量，才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量，且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂中只有的双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸铁的浓度相同，必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。通过分析能量变化图像的起点和终点可判断该反应是吸热反应还是放热反应......”。

8、“.....可以判断平衡移动的方向和结果。由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知装臵中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡向左移动，所以瓶中二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表实验操作实验现象Ⅰ用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞Ⅱ向新制的饱和溶液中滴加新制的氯水Ⅲ钠与滴有酚酞溶液的冷水反应Ⅳ镁条与的盐酸反应Ⅴ铝条与的盐酸反应Ⅵ向溶液滴加溶液至过量浮于水面，熔成个小球，在水面上不定向移动，随之消失，溶液变红色产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧剧烈反应......”。

9、“.....进而沉淀消失生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的。实验用品仪器④试管夹镊子小刀玻璃片砂纸胶头滴管等。药品钠镁条铝条的盐酸新制的氯水新制的饱和溶液溶液溶液等。请你写出上述的实验操作与对应的现象ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ。用表示写出实验操作ⅡⅥ的离子反应方程式实验Ⅱ定在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图像回答下列问题。实验时放出气体的总体积为。放出气体所需要的时间约为。四点时的化学反应速率，最快的是，最慢的是，原因是。在后，收集到的气体的体积不再增加，原因是。的初始物质的量浓度为。反应进行到时，溶液中的质量分数为。答案随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小此时双氧水已完全分解已知↑。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响......”。