1、“.....加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度该工艺中还能够发生反应，。新工艺的特点有填编号。与反应，使。研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原衡转化率，解释说明该事实。控制反应温度为的理由是控制反应温度，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下掺入水蒸气能提高乙苯的平应。已知乙苯的平衡转化率为......”。

2、“.....工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为∶，回答下列问题已知反应中相关的化学键键能数据如下化学键由此计算已知，则在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下应两点在上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，减小点符合，增大点符合。全国卷Ⅱ，甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分为和在时正正。原平衡时，为，为，二者图中纵坐标均约为因为平衡时正逆，升高温度，正逆反应速率均加快，对，则，。到达平衡时，正逆，即正逆，逆正正。到温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为填字母。答案正解析是反应前后气体物质的量不变的反应......”。

3、“.....则逆为以和正表示。若正，在时，正。由上述实验数据计算得到正和逆的关系可用下图表示。当升高结果，该反应的平衡常数的计算式为。上述反应中，正反应速率为正正，逆反应速率为逆逆，其中正逆为速Ⅰ，研究了下列反应在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验大，平衡正向移动，的转化率增大，即平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应Ⅱ是放热反应，故应升高温度。全国卷Ⅰ大，平衡正向移动，的转化率增大，即平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应Ⅱ是放热反应......”。

4、“.....全国卷Ⅰ，研究了下列反应在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果，该反应的平衡常数的计算式为。上述反应中，正反应速率为正正，逆反应速率为逆逆，其中正逆为速率常数，则逆为以和正表示。若正，在时，正。由上述实验数据计算得到正和逆的关系可用下图表示。当升高到温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为填字母。答案正解析是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后，则，。到达平衡时，正逆，即正逆，逆正正。在时正正。原平衡时，为，为，二者图中纵坐标均约为因为平衡时正逆，升高温度，正逆反应速率均加快，对应两点在上面，升高温度，平衡向正反应方向移动......”。

5、“.....增大点符合。全国卷Ⅱ，甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分为和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下回答下列问题已知反应中相关的化学键键能数据如下化学键由此计算已知，则应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数用等符号表示。工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为∶，控制反应温度，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。控制反应温度为的理由是......”。

6、“.....保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度该工艺中还能够发生反应，。新工艺的特点有填编号。与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭④有利于资源利用答案或正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大④解析设部分的化学键键能为，则。根据反应起始物质的量改变物质的量平衡物质的量平衡时总体积为......”。

7、“.....掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率由图可知，温度为时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。与反应，浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确能与碳反应，生成，减少积炭，正确④充分利用资源，正确。已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应，。同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据的的，。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题该反应属于填高温或低温自发反应。判断此反应自发进行是由填焓变或熵变决定的......”。

8、“.....求算制取炭黑的允许温度范围。为了提高甲烷的炭化程度，你认为下面四个温度中最合适的是填字母。答案高温焓变常温下，不能自发进行。加试强化练将定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。计算该反应的平衡常数。反应进行到时，再向容器内充入定量，后达到新的平衡，此时测得。第次平衡时混合气体中的体积分数为，达到新平衡后混合气体中的体积分数为，则填或解析由变化量可知图像中为为，发生的化学反应为，达到平衡后，平衡常数。再向容器内充入定量，后达到新的平衡，此时测得，平衡常数不变，则此时，增加了，则消耗为，时，进而画出图像。......”。

9、“.....涉及如下反应ⅠⅡ的平衡常数用表示。为研究不同条件对反应Ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。测得内，则平衡后，的转化率。其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时的转化率填不变升高温度解析观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由ⅠⅡ得到，故该反应的平衡常数。由题给数据可知。起始物质的量内转化的物质的量平衡物质的量故的转化率。其他条件保持不变，由恒容条件改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，为保持恒压，所以容器体积减小，压强增大，平衡正向移动，的转化率增大，即平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变要使平衡常数减小......”。