1、“.....负极反应式为。电极表面镀铂粉的原因为。该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之，金属锂是种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下ⅠⅡ↑已知固体密度为，用锂吸收标准状况，生成的体积与被吸收的但不标注。误把盐桥画成导线。不能连成闭合回路。提醒只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化成电能。改变与反应速率的方法加入或，形成原电池，加快反应速率，加入电池般情况下，负极大于正极。根据电解池易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。根据金属活动性顺序表。装置图常见失分点提示不注明电极材料名称或元素符号。不画出电解质溶液或画出溶液，其他条件不变，请画出产生的体积与时间的关系图像......”。

2、“.....判断正负极，比较活动性。方法归纳根据原积与时间的关系图像。将过量的两份锌粉分别加入定量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液，请画出产生的体积与时间的关系图像。将溶液改成标出外电路电子流向。答案题组三与反应速率的改变将等质量的两份锌粉分别加入过量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液。请画出产生的体，正极，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并验证氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极据置换反应规律，不能置换出，说明金属活动性能置换出，说明金属活动性。则四种金属活动性的排列顺序是。题组二设计原电池，画出装置图请运用原电池原理设计实验，答案解析与用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，不易腐蚀，说明为原电池的正极，说明金属活动性与等物质的量浓度的盐酸反应，比反应剧烈，说明金属活动性根酸中......”。

3、“.....无明显变化，如果把铜浸入的盐溶液里，有金属析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是有四种金属，做如下实验将与用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀将分别投入等物质的量浓度的盐用惰性电极电解含离子和离子的溶液，先析出，活动性。综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为。答案由导线，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧化反应，活动性判断金属的活泼性有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中，极为负极，活动性用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流两极时，般作负极的金属比作正极的金属活泼。加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快......”。

4、“.....使锌作原电池的负极。设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正负极材料和电解质溶液。比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的，被还原为，乙中石墨为正极，不正确。考点二原电池原理的四个基本应用加试用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与，被还原为，乙中石墨为正极，不正确。考点二原电池原理的四个基本应用加试用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与块锌块相连，使锌作原电池的负极。设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正负极材料和电解质溶液......”。

5、“.....般作负极的金属比作正极的金属活泼。加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。题组判断金属的活泼性有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中，极为负极，活动性用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧化反应，活动性用惰性电极电解含离子和离子的溶液，先析出，活动性。综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为。答案有四种金属，做如下实验将与用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀将分别投入等物质的量浓度的盐酸中，比反应剧烈将铜浸入的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入的盐溶液里，有金属析出......”。

6、“.....不易腐蚀，说明为原电池的正极，说明金属活动性与等物质的量浓度的盐酸反应，比反应剧烈，说明金属活动性根据置换反应规律，不能置换出，说明金属活动性能置换出，说明金属活动性。则四种金属活动性的排列顺序是。题组二设计原电池，画出装置图请运用原电池原理设计实验，验证氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极，正极，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。答案题组三与反应速率的改变将等质量的两份锌粉分别加入过量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液。请画出产生的体积与时间的关系图像。将过量的两份锌粉分别加入定量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液，请画出产生的体积与时间的关系图像。将溶液改成溶液，其他条件不变......”。

7、“.....答案比较金属活动性顺序的思维模型思路归纳依据原理，判断正负极，比较活动性。方法归纳根据原电池般情况下，负极大于正极。根据电解池易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。根据金属活动性顺序表。装置图常见失分点提示不注明电极材料名称或元素符号。不画出电解质溶液或画出但不标注。误把盐桥画成导线。不能连成闭合回路。提醒只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化成电能。改变与反应速率的方法加入或，形成原电池，加快反应速率，加入不影响的量，但加入，的量减少，是否影响产生的量，应根据的相对量多少判断。加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与反应，使减小，反应速率减小，但不影响生成的量。规避原电池工作原理的个失分点原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触......”。

8、“.....无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。原电池正负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极定作负极的思维定势。平衡移动与盐桥作用当氧化剂得电子速离子向负极移动，盐桥中的向负极移动，故溶液中增大，正确。加试题高铁电池是种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为放电充电，下列叙述不正确的是放电时，负极反应为充电时，阳极反应为放电时，每转移电子，正极有被氧化放电时，正极附近溶液碱性增强答案解析该电池放电时负极发生氧化反应，正确正极发生还原反应，电极附近溶液碱性增强，正确，不正确充电时阳极发生氧化反应，正确......”。

9、“.....其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为。下列说法中不正确的是原电池放电时，负极上发生反应的物质是负极发生的反应是工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强溶液中的向正极移动，向负极移动答案解析根据总反应，分析各物质化合价发生的变化可知，在负极上反应，在正极上反应，电解质溶液为溶液，所以负极反应式为，正极反应式为，在负极区被消耗，碱性减弱，减小，正极区生成，碱性增强，增大，溶液中定向移动到负极。燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是甲醇天然气液化石油气氢气答案将如图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是电极上发生还原反应电子沿路径流动片刻后甲池中增大片刻后可观察到滤纸点变红色答案解析项，闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，由于活动性......”。