1、“.....已知也能氧化甲酸元素形成的可溶性盐溶液定显碱性只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键的氧化物与的最高价氧化物的水化物均能反应在与的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。下列说法正确的是点溶液中点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为点溶液中的过程中水的电离程度逐渐减小分为回收利用废镍催排布图为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为堆积填堆积方式。根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序，则起始物中不低于。分化学选修物质结构与性质钛被称为继铁铝之后的第三金属，制备金属钛的种流程如下回答下列问题基态钛原子的价电子在原料气制备过程中混有对催化剂有毒害作用......”。

2、“.....可通过如下反应来实现ƒ，已知时该反应的平衡常数，若要使的转化超过，其中和是两个通水口，入水口是填或。不宜从相反方向通水的原因设备的作用设备中含有电加热器触煤和热交换器，设备的名称，其中发生的化学反应方程式为设备的名称氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式重整催化作用提供反应气等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是氨水硫化氢气体硫酸钠溶液纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下图回答下列问题工业合成氨的原料是其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到时的体积分数如图所示，此时Ⅱ三个容器中定处于化学平衡状态的是上述反应的填大于或小于......”。

3、“.....然后分别充人和，三个容器的反应温度分别为且恒定不变，在。将定量的和置于恒温恒容密闭容器中，在定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是。和的物质的量之比为混合气体的密度不再改变铁的物质的ƒ反应在的密闭容器中进行，后达到平衡，测得在反应中质量减少，则该段时间内用表示该反应的平均反应速率为铁及其化合物反应的焓变示意图如右图请写出在空气中煅烧生成的热化学方程式。据报道，定条件下可被甲烷还原为纳米级的金属铁。其反应为分碳酸亚铁是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到开始分解为和，若将其在空气中高温煅烧则生成。已知，时两步碱性条件下，在阳极被氧化为，则阳极的电极反应式为被氧化产生沉淀。则该步反应的离子方程式为。应至少消耗。操作是为了除去溶液中的......”。

4、“.....电解产生的原理分。在空气中灼烧可以得到铜的氧化物，向组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体标准状况，若该混合物中含，与稀硫酸充分反中加入溶液，调节溶液在范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价若原方案正确，请说明理由若原方案，请加以改正。流程中的副产品为填化学式。中加入溶液，调节溶液在范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价若原方案正确，请说明理由若原方案，请加以改正。流程中的副产品为填化学式。在空气中灼烧可以得到铜的氧化物，向组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体标准状况，若该混合物中含，与稀硫酸充分反应至少消耗。操作是为了除去溶液中的，若控制溶液中浓度为，则溶液中。电解产生的原理分两步碱性条件下，在阳极被氧化为......”。

5、“.....则该步反应的离子方程式为。分碳酸亚铁是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到开始分解为和，若将其在空气中高温煅烧则生成。已知，时铁及其化合物反应的焓变示意图如右图请写出在空气中煅烧生成的热化学方程式。据报道，定条件下可被甲烷还原为纳米级的金属铁。其反应为ƒ反应在的密闭容器中进行，后达到平衡，测得在反应中质量减少，则该段时间内用表示该反应的平均反应速率为。将定量的和置于恒温恒容密闭容器中，在定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是。和的物质的量之比为混合气体的密度不再改变铁的物质的量不再改变正逆在容积均为的Ⅱ三个相同密闭容器中加入足量纳米级的金属铁，然后分别充人和，三个容器的反应温度分别为且恒定不变，在其他条件相同的情况下......”。

6、“.....此时Ⅱ三个容器中定处于化学平衡状态的是上述反应的填大于或小于。④甲烷经重整催化作用提供反应气等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是氨水硫化氢气体硫酸钠溶液纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下图回答下列问题工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式设备中含有电加热器触煤和热交换器，设备的名称，其中发生的化学反应方程式为设备的名称，其中和是两个通水口，入水口是填或。不宜从相反方向通水的原因设备的作用在原料气制备过程中混有对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的，可通过如下反应来实现ƒ，已知时该反应的平衡常数，若要使的转化超过，则起始物中不低于......”。

7、“.....制备金属钛的种流程如下回答下列问题基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为堆积填堆积方式。根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序为孤对电子对，为键合电子对，则关于中的键角可得出的结论是。接近，但小于接近，但大于接近，但小于已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，可知为晶体。纳米是种应用广泛的催化剂，其催化的个实例如下图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。化合物乙中采取杂化的原子的第电离能由大到小的顺序为。钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若该晶胞的边长为......”。

8、“.....不必计算出数值。分化学选修有机化学基础光刻胶是种应用广泛的光敏材料其合成路线如下部分试剂和产物略去写出的结构简式。分子中所含官能团名称为。乙炔和羧酸加成生成，的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为，能发生水解反应则的化学方程式为。由到的反应类型为。由到的反应类型为。和反应生成光刻胶的化学方程式为。的种同分异构体满足下列条件能发生银镜反应，其水解产物之能与溶液发生显色反应苯环上的氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。山东省鄄城中届高三月模拟检测理科综合化学试题我国清代本草纲目拾遗中记载药物鼻冲水，写道贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。„„......”。

9、“.....宜外用，勿服。„„。这里的鼻冲水是指氨水硝酸醋卤水表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是定条件下，和充分反应，生成物中的键数目为由和组成的混合物中含有氧原子的数目为完全燃烧和的混合物，转移电子数为的溶液中和的总数为具有结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为可被氧化成酸的醇共有种种种种下列实验操作现象和结论均正确的是工业甲醛含量测定的种方法是在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，已知也能氧化甲酸元素形成的可溶性盐溶液定显碱性只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键的氧化物与的最高价氧化物的水化物均能反应在与的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示......”。