1、“.....答案子的化学方程式的半径逐渐减小化合物在常温下为气体。据此回答下列问题写出与形成的化合物的电子式。与可分别形成电子和电子的分子，写出该电子分子转化成电子分宁波模拟元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为∶，元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为∶，且原子的质子数是原子的倍有个电子，这种微粒的符号是。若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且其原子得个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是。答案和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是。若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层。答案核素同位素和或④有种元素的微粒的核外电子层结构为若该微粒为电中性微粒且般不相同而不同④相同而不同相同而不同们互称为。互为同素异形体的微粒是。对于......”。

2、“.....且从以上所给微粒中选择相同而不同，氧化物为或，都是酸性氧化物，正确。答案二填空题现有下列种微粒。按要求完成以下各题分别是氢元素的种，它推断，为或，最高价氧化物对应的水化物为或，前者是弱酸，后者是强酸，项，气态氢化物为或，项，单质为或，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，项整数倍。下列说法正确的是最高价氧化物对应的水化物定是强酸元素的氢化物化学式定为的单质定是良好的半导体材料元素的氧化物定能与烧碱反应解析项，根据已知位构性方面的信息失电子，氧气不易直接与氯气反应，。答案吉林市高三上学期调研是第三周期非金属元素，该原子如果要达到电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的氯气反应解析由元素原子的电子层结构特点可得到再与元素原子的电子层结构相结合可确定即是氧元素，是硅元素......”。

3、“.....层电子数为，则下列说法正确的是可形成型化合物原子质子数比原子大的单质在化学反应中均易得到电子的单质均易与氯层电子数为元素原子的层电子数为，层电子数为，则下列说法正确的是可形成型化合物原子质子数比原子大的单质在化学反应中均易得到电子的单质均易与氯气反应解析由元素原子的电子层结构特点可得到再与元素原子的电子层结构相结合可确定即是氧元素，是硅元素，则正确硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，氧气不易直接与氯气反应，。答案吉林市高三上学期调研是第三周期非金属元素，该原子如果要达到电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是最高价氧化物对应的水化物定是强酸元素的氢化物化学式定为的单质定是良好的半导体材料元素的氧化物定能与烧碱反应解析项......”。

4、“.....为或，最高价氧化物对应的水化物为或，前者是弱酸，后者是强酸，项，气态氢化物为或，项，单质为或，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，项，氧化物为或，都是酸性氧化物，正确。答案二填空题现有下列种微粒。按要求完成以下各题分别是氢元素的种，它们互称为。互为同素异形体的微粒是。对于，按下列要求各举例要求每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择相同而不同相同而不同相同而不同④相同而不同。答案核素同位素和或④有种元素的微粒的核外电子层结构为若该微粒为电中性微粒且般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是。若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层有个电子，这种微粒的符号是。若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且其原子得个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是......”。

5、“.....且原子序数依次增大。已知元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为∶，元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为∶，且原子的质子数是原子的倍的半径逐渐减小化合物在常温下为气体。据此回答下列问题写出与形成的化合物的电子式。与可分别形成电子和电子的分子，写出该电子分子转化成电子分子的化学方程式则是元素，为短周期主族元素，原子序数大于元素，为元素，根据化合物在常温下为气体，推断为，根据的半径逐渐减小，推断为元素。答案↑或有原子序数依次增大的种短周期元素，已知与与分别具有相同的最外层电子数与能形成两种共价化合物的阴离子单核与的阳离子的核外电子数都为④原子的最外层电子数为层电子数的倍。请根据以上叙述填空的原子结构示意图为与形成的化合物的电子式为。与的离子半径大小为填或。与形成的化合物溶于水显性填酸或碱，原因是用离子方程式表示。解析与能形成两种共价化合物，则为氢......”。

6、“.....为钠，为硫。答案碱合肥模拟现有部分元素的原子结构特点如表层电子数是层电子数的倍核外电子层数等于原子序数层电子数是层和层电子数之和共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质画出原子结构示意图。元素与元素相比，非金属性较强的是，写出个能表示非金属性强弱关系的化学反应方程式。四种元素形成的种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。元素和元素以原子个数比∶化合形成的化合物，元素和元素化合形成的化合物，和的电子总数相等。以为燃料，为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。解析由表中信息可确定为为为为。答案或氧点燃其他合理答案也可点燃选做题有五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于只有是金属元素和元素原子的最外层电子都只有个和元素原子的最外层电子数相同......”。

7、“.....回答下列问题在元素周期表中的位置是。元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为，元素最高价氧化物中对应的水化物中含有的化学键类型为。与形成的化合物属于填离子化合物或共价化合物。写出与溶液反应的离子方程式。解析由只有是金属元素和元素原子的最外层电子都只有个，可知为氢元素，可能为钠元素或钾元素元素原子层电子数是层电子数的倍，则为氧元素和元素原子的最外层电子数相等，则为硫元素元素原子的最外层电子数是元素原子最外层电子数的半，可知为硼元素或铝元素。又因的原子序数大于的，故为铝元素，即在元素周期表中位于第三周期第Ⅲ族的原子序数最大，为钾元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸的最高价氧化物对应的水化物为，其中含有离子键和极性共价键与形成的化合物为，属于离子化合物和溶液反应生成和......”。

8、“.....物质是由元素组成的，从微观方面看，物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数只由种分子构成的物质定是纯净物质子数等于电子数的微粒，可能是种分子和种离子解析原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确发生化学变化时，般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确只由种分子构成的物质即只含种物质，定是纯净物，正确分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是种分子和种离子，故不正确。答案下列有关说法正确的是的原子核内中子数与核外电子数之差为和是同位素......”。

9、“.....两者之差为，核反应既不是物理变化也不是化学变化，和的电子数都是，正确为号元素，质量数为，则中子数为，。答案有两种不同的碳原子，种原子核内有个质子和个中子，另种原子核内有个质子和个中子，则它们不相同的是核电荷数核外电子数电子层数原子的质量数解析由题意可知，这两种碳原子分别为和，它们的核电荷数均为，核外电子数均为，电子层数均为但其质量数分别为和。答案朝阳区高三期末据报道，年俄罗斯科学家再次合成号元素。本次实验中生成了个新原子，包括个和个。下列关于和的说法，不正确的是是两种核素互为同位素中子数分别为和电子数相差解析个新原子的质子数相同，中子数不同，有两种核素，二者互为同位素，中子数分别为二者电子数相同，项。答案宝鸡模拟用给低产油田作钡透，能实现原油的增产增收......”。