1、“.....错。答案四川理综，定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应，平衡时，体系中气体体积。平衡时混合气体的总物质的量为，错平衡时的物质的量分别为，所以比值为∶∶，错的转化率为，正确速率为解析设转化的的物质的量为，则起始物质的量转化物质的量平衡物质的量后反应达到平衡时，测得混合气体共，生成，则下列计算结果正确的是平衡时，物质的量之比∶∶∶∶值等于的转化率为的平均反应为∶，即∶∶，解得。则的转化率，最接近。答案铜川模拟在密闭容器中，和在定条件下反应可取和各，设的转化量为起始转化平衡达到平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比放入密闭容器中发生如下反应，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为∶，则的转化率最接近于解析由题意知和是按∶的物质的量之比混合的，故，项正确减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低......”。

2、“.....平衡向正反应方向移动，有利于的吸收，项。答案三种气体，取和按∶的物质的量之比混合，为的逆反应，平衡常数互为倒数，则时的平衡常数原理，意在考查考生对化学平衡常数的理解和化学平衡移动原理的应用能力。根据提供数据，温度降低，平衡常数增大，说明温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应方向为放热反应，项的平衡常数为保持其他条件不变，减小压强，的转化率升高醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对的吸收没有影响解析本题考查化学平衡常数化学平衡移动的，反应方程式为。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示温度化学平衡常数下列说法正确的是上述正反应为吸热反应时，反应数不变，正确由于为固体或液体，所以增加的量，平衡不发生移动，的转化率不变，④正确。答案西安八校联考利用醋酸二氨合铜溶液吸收，能达到保护环境和能源再利用的目式为，的转化率为......”。

3、“.....增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常④④解析设平衡时气体总的物质的量浓度为，根据压强之比等于物质的量之比可得前后，即，可知，从而可知为固体或液体，为气体。故化学平衡常数的表达式④④解析设平衡时气体总的物质的量浓度为，根据压强之比等于物质的量之比可得前后，即，可知，从而可知为固体或液体，为气体。故化学平衡常数的表达式为，的转化率为，该反应是个反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确由于为固体或液体，所以增加的量，平衡不发生移动，的转化率不变，④正确。答案西安八校联考利用醋酸二氨合铜溶液吸收，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示温度化学平衡常数下列说法正确的是上述正反应为吸热反应时......”。

4、“.....的转化率升高醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对的吸收没有影响解析本题考查化学平衡常数化学平衡移动原理，意在考查考生对化学平衡常数的理解和化学平衡移动原理的应用能力。根据提供数据，温度降低，平衡常数增大，说明温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应方向为放热反应，项为的逆反应，平衡常数互为倒数，则时的平衡常数，项正确减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低，项增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于的吸收，项。答案三种气体，取和按∶的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为∶，则的转化率最接近于解析由题意知和是按∶的物质的量之比混合的，故可取和各，设的转化量为起始转化平衡达到平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为∶，即∶∶，解得。则的转化率，最接近......”。

5、“.....和在定条件下反应，后反应达到平衡时，测得混合气体共，生成，则下列计算结果正确的是平衡时，物质的量之比∶∶∶∶值等于的转化率为的平均反应速率为解析设转化的的物质的量为，则起始物质的量转化物质的量平衡物质的量，。平衡时混合气体的总物质的量为，错平衡时的物质的量分别为，所以比值为∶∶，错的转化率为，正确的平均反应速率为，错。答案四川理综，定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图，则的转化率，反应吸收的热量为。答案增大研究硫及其化合物性质有重要意义。在高温条件下发生如下反应当该反应有生成时，反应释放出的热量为。硫酸工业生产中涉及反应，向的容器中充入，的平衡转化率与温度的关系如下图所示。温度下，反应进行到状态时，正逆填或。温度为时，反应的平衡常数。若在温度时，达平衡时测得反应放出的热量为......”。

6、“.....测得又放出热量。则下列说法正确的是。填序号字母定等于新平衡时的转化率定大于时的平衡常数大于时的平衡常数下列关于反应的说法正确的是填字母代号。升温可以加快合成的速率同时提高的转化率寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向由于故该反应定能自发进行当的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态解析生成二氧化硫放出热量，所以生成二氧化硫放出热量。由到，二氧化硫的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以正逆反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是，其浓度是，氧气的浓度是，三氧化硫的浓度是，所以再向容器中加入，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比多，所以二氧化硫的转化率增大，故，正确。由图示可知，时的转化率高，所以值大，。项，该反应正向放热，故温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低项，寻找常温下的合适催化剂，加快反应速率......”。

7、“.....通过可知，反应的自发进行需要定的外界条件项，平衡时各组分的浓度保持定。答案选做题研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应Ⅰ或，平衡常数填增大减小或不变。若要使减小，可采取的措施是。已知时，反应的平衡常数。时，反应达到平衡时∶。若在密闭容器中加入，并通入，时反应达到平衡，此时转化率为，则。重庆理综，储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为，平衡时苯的浓度为，该反应的平衡常数。解析观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由ⅠⅡ得到，故该反应的平衡常数。由题给数据可知。起始物质的量内转化的物质的量平衡物质的量故的转化率。因该反应是气体分子数减小的反应，故其他条件保持不变，由恒容条件改为恒压条件，平衡正向移动，的转化率增大，即平衡常数只是温度的函数......”。

8、“.....平衡应逆向移动，因为反应Ⅱ是放热反应，故应升高温度。根据该反应的，可知反应达到平衡时∶∶。根据反应初始物质的量变化物质的量平衡物质的量根据化学平衡常数可知，解得。由三段式法可得苯环己烷。答案不变升高温度∶基础课时化学平衡常数化学反应进行的方向选择题重庆模拟下列说法正确的是能自发进行的反应定能迅速发生反应能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析能自发进行的反应并不定能迅速发生，项应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，项项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，......”。

9、“.....固态时熵值最小体系越有序，熵值越小越混乱，熵值越大与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小时，是熵增的反应解析体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故。答案在定条件下，已达平衡的可逆反应，下列说法中正确的是平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系改变条件后，该反应的平衡常数定不变如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化若平衡时增加和的浓度，则平衡常数会减小解析对于个给定的化学反应，只随温度的改变而改变，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变，。答案上海化学，只改变个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述的是值不变，平衡可能移动值变化，平衡定移动平衡移动，值可能不变平衡移动，值定变化解析对于个给定化学反应，化学平衡常数只与温度有关。答案皖南八校联考，温度下，在个的密闭容器中，加入和，发生反应，反应段时间后达到平衡状态......”。