1、“.....硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则稀盐酸与溶液反应已知④下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡和入和，发生反应，所得实验数据如下表实验编号温度起始时物质的量平衡时物质的量说法正确的是反应在前的平均速率保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的相同温度下，起始时向容器中充入增大的浓度更换催化剂温度为时，向恒容密闭容器中充入，反应经过段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表下列合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的步反应为反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是增加压强降低温度，已知的起始浓度分别为，在定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是为为为为的转化率为④时物质的浓度为其中正确的是④④对于可逆反应正反应吸热......”。

2、“.....若经后测得的浓度为，现有下列几种说法用物质表示的反应平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质积时，平衡定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡定不移动④④④将气体和气体在的容器中混合并在定条件下发生，当增加反应物物质的量时，平衡定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时平衡向正反应方向移动，的转化率定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容正减小倍数小于逆减小倍数加入氩气，正逆都增大，且正增大倍数大于逆增大倍数下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应改变下列条件后，有关叙述的是加催化剂正逆都发生变化且变化的倍数相等加压，正逆都增大，且正增大倍数大于逆增大倍数降温，正逆都减小，且是自发的化学反应由能量判据和熵判据组合而成的复合判据......”。

3、“.....可逆反应，达到平衡时，当单独单位时间内生成的同时，生成的的反应速率比为的状态下列关于判断过程的方向的说法正确的是所有自发进行的化学反应都是放热反应高温高压下可以使石墨转化为金刚石的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率定条件下反应达到平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大升高温度，般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大活化分子之间发生的碰撞定为有效碰撞加入适宜反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入盐酸改用盐酸改用粉末状大理石④适当升高温度④④④下列说法中有明显的是反应制取气体，若要增大反应速率......”。

4、“.....增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大升高温度，般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大活化分子之间发生的碰撞定为有效碰撞加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率定条件下反应达到平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成的的反应速率比为的状态下列关于判断过程的方向的说法正确的是所有自发进行的化学反应都是放热反应高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程同物质的固液气三种状态的熵值相同在定条件下，可逆反应，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述的是加催化剂正逆都发生变化且变化的倍数相等加压，正逆都增大，且正增大倍数大于逆增大倍数降温，正逆都减小，且正减小倍数小于逆减小倍数加入氩气，正逆都增大......”。

5、“.....不正确的是已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时平衡向正反应方向移动，的转化率定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡定不移动④④④将气体和气体在的容器中混合并在定条件下发生如下反应。若经后测得的浓度为，现有下列几种说法用物质表示的反应平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为④时物质的浓度为其中正确的是④④对于可逆反应正反应吸热，下列图象中正确的是在密闭容器中进行如下反应，已知的起始浓度分别为，在定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是为为为为合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的步反应为反应达到平衡后，为提高的转化率......”。

6、“.....向恒容密闭容器中充入，反应经过段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是反应在前的平均速率保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的相同温度下，起始时向容器中充入和入和，发生反应，所得实验数据如下表实验编号温度起始时物质的量平衡时物质的量④下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，的转化率为实验④中，达到平衡时臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是升高温度，平衡常数减小内，反应速率为时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变，则为运用相关化学知识进行判断，下列结论的是吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应水溶液中含有......”。

7、“.....因此可存在于海底增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成的速率合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是点的正反应速率比点的小点处反应达到平衡点时刻和点时刻处不样其他条件不变，下反应至时刻，比上图中点的值大二填空题每空分分研究小组以化合物为原料，按下列路线制备聚合物。已知请回答以下四个化合物中，含有羧基的是。化合物化合物化合物化合物化合物的合成路线中，未涉及的反应类型是。取代反应消去反应加聚反应还原反应下列四个化合物中，与化合物互为同系物的是。化合物的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式。化合物的化学方程式。分溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。在时，燃烧生成和，放出的热量，的燃烧热为......”。

8、“.....回答下列问题该图中有处未画出，它是。在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是。如果用的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将填偏大偏小或不变。原因是。分下列反应在达到平衡化学平衡常数表示可逆反应的进行程度，值越大，表示，值大小与温度的关系是温度升高，值填定增大定减小或可能增大也可能减小。根据反应的平衡常数的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是反应和反应的值表达式填相同或不同降低浓度，反应的值填增大减少或不变要使反应和反应的值相等，应采取的措施是反应反应同时升高温度反应反应同时降低温度反应降低温度，反应维持分化学反应在四种不同条件下进行，起始浓度为。反应物的浓度随反应时间的变化情况如下表序号时间浓度温度根据上述数据，完成下列填空在实验，反应在至分钟时间内平均速率为。在实验，的初始浓度，反应经分钟就达到平衡，可推测实验中还隐含的条件是......”。

9、“.....实验的反应速率为，则填，且填。比较实验和实验，可推测该反应是反应选填吸热放热。理由是。银川中高二年级寒假学生自主学习挑战赛化学试题选择题每题只有个正确答案，每题分下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是生成物总能量定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算些难以直接测量的反应焓变同温同压下，在光照和点燃条件下的不同下列关于反应能量的说法正确的是，则反应物总能量生成物总能量相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子所具有的能量为，则时，则的燃烧热为，则含的氢氧化钠固体与含的稀硫酸混合后放出的热量在碳不完全燃烧所得气体中，占体积，占体积。且有与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是下列关于热化学反应的描述中正确的是和反应的中和热，则和反应的中和热的燃烧热是......”。