1、“.....。种的化学式为金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为宇华教育集团学年下学期三月考试高二化学答题卷考试时间分钟满分分选择题共小位有效数字氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构如图，位置上原子的杂化轨道类型为已知其中种化合物的化学式为，另铜原子基态电子排布式为用晶体的射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数对金属铜的测定得到以下结果晶胞为面心立方最密堆积，边长为又知铜的密度为•，则阿伏加德罗常数为列式计算，结果保留三与可形成，的空间构型为用文字描述写出种与互为等电子体的分子的化学式分铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝......”。

2、“.....离子的数目为在的氢化物分子中，原子轨道的杂化类型是的氢化物在乙醇中的溶解度大于，其原因是生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为分元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为元素基态原子的轨道上有个电子元素的原子最在催化作用下加氢可得甲醇甲醇分子内原子的杂化方式为，甲醇分子内的键角填大于等于或小于甲醛分子内的键角向溶液中加入过量溶液可成的化学键类型为的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点填或晶胞中和的配位数分别为甲醛═三种元素组成的化合与结构相似，分子内键与键个数之比为在定条件下发生反应⇌已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形可推测也是碳链为直线型的非极性分子下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力......”。

3、“.....可推测的沸点高于为正四面体，可推测出也为正四面体结构晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体是碳链为直线型的非极性分子，于分子，因为键键能高关于晶体的下列说法正确的是在晶体中只要有阴离子就定有阳离子在晶体中只要有阳离子就定有阴离子原子晶体的熔点定比金属晶体的高分子晶体的熔点定比金属晶体的低种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低下列判断的是分子呈三角锥形分子是极性分子沸点低于沸点，因为键键能低分子稳定性低离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是下列化合物中......”。

4、“.....其分子结构和相似，但键键能比键键能低下列判断的是分子呈三角锥形分子是极性分子沸点低于沸点，因为键键能低分子稳定性低于分子，因为键键能高关于晶体的下列说法正确的是在晶体中只要有阴离子就定有阳离子在晶体中只要有阳离子就定有阴离子原子晶体的熔点定比金属晶体的高分子晶体的熔点定比金属晶体的低下列推论正确的的沸点高于，可推测的沸点高于为正四面体，可推测出也为正四面体结构晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是碘和干冰的升华二氧化硅和生石灰的熔化氯化钠和铁的熔化干冰和氯化铵变成气体已知三种元素组成的化合与结构相似......”。

5、“.....由此判断该反应所形成的化学键类型为的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点填或晶胞中和的配位数分别为甲醛═在催化作用下加氢可得甲醇甲醇分子内原子的杂化方式为，甲醇分子内的键角填大于等于或小于甲醛分子内的键角向溶液中加入过量溶液可生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为分元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为元素基态原子的轨道上有个电子元素的原子最外层电子数是其内层的倍与所形成化合物晶体的晶胞如右图所示在个晶胞中，离子的数目为在的氢化物分子中，原子轨道的杂化类型是的氢化物在乙醇中的溶解度大于，其原因是与可形成，的空间构型为用文字描述写出种与互为等电子体的分子的化学式分铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝......”。

6、“.....边长为又知铜的密度为•，则阿伏加德罗常数为列式计算，结果保留三位有效数字氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构如图，位置上原子的杂化轨道类型为已知其中种化合物的化学式为，另种的化学式为金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为宇华教育集团学年下学期三月考试高二化学答题卷考试时间分钟满分分选择题共小题，每题分，共分请将答案涂在答题卡相应位置。二填空题共小题来源。。来源宇华教育集团学年下学期三月考试试卷高二化学参考答案选择题二非选择题碳碳双键碳碳三键碳链分分羟基碳碳双键羧基共分，④各分甲基丁烯分↑分分分分≡≡......”。

7、“.....每题只有个正确答案，每题分，共分下列分子中，所有原子的最外层均为电子结构的是具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是来源学科网下列关于金属及金属键的说法正确的是金属键具有方向性与饱和性金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光下列描述中正确的是为形的极性分子的空间构型为平面三角形中有对完全相同的成键电子对和的中心原子均为杂化下列有关物质结构的表述正确的是次氯酸的电子式二氧化硅的分子式硫原子的最外层电子排布式钠离子的结构示意图下列说法中正确的是分子中键能越大，键越长，则分子越稳定失电子难的原子获得电子的能力定强在化学反应中，元素由化合态变为游离态......”。

8、“.....其半径随核电荷数增多而减小在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低下列判断的是分子呈三角锥形分子是极性分子沸点低于沸点，因为键键能低分子稳定性低于分子，因为键键能高关于晶体的下列说法正确的是在晶体中只要有阴离子就定有阳离子在晶体中只要有阳离子就定有阴离子原子晶体的熔点定比金属晶体的高分子晶体的熔点定比金属晶体的低下列推论正确的的沸点高于，可推测的沸点高于为正四面体，可推测出也为正四面体结构晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力......”。

9、“.....其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的碳化硅的种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的如图所示已知该分子中键角都是，种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低下列判断的是分子呈三角锥形分子是极性分子沸点低于沸点，因为键键能低分子稳定性低下列推论正确的的沸点高于，可推测的沸点高于为正四面体，可推测出也为正四面体结构晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体是碳链为直线型的非极性分子，三种元素组成的化合与结构相似，分子内键与键个数之比为在定条件下发生反应⇌已知反应过程中只断裂配位键......”。