1、“.....写出滴定反应的离子方程式。试剂为，试剂的作用为，操作的名称为。要得到较纯的产品，试剂可选用。〚导学号〛答案胶头滴管滴入最后滴溶液，溶液立即变为紫色且半分钟内不恢复原色稀硫酸将溶液中的转化为过滤解析根据流程知溶液中可能含有和，确定该溶液中存在可利用其还原性，如能使酸性高锰酸钾溶液退色，故选。根据实验步骤确定仪器，配制定物质的量浓度的溶液，配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯药匙容量瓶外，还需胶头滴管由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，故应选用酸式滴定管盛装，最合理的是判断达到滴定终点的方法是当滴入最后滴酸性高锰酸钾和，向其中加入，充分反应已知被还原为。下列说法正确的是反应后生成的体积为所得溶液中∶∶所得溶液中为相等，氢氧化铁溶解平衡体系酸性较强即氢氧根离子浓度小，所以氢氧化铁的溶度积小，正确。稀溶液中含有增大压强反应物转化率会变大，与图像中转化率相等矛盾，项，醋酸是弱酸......”。

2、“.....溶液导电性增强，恰好反应后再加则导电性减弱，项，沉淀完全时金属离子浓度可认答案解析项，图甲交点处反应达平衡，随着温度升高，逆反应速率增大更快，即平衡逆向移动，所以逆反应吸热，正反应放热，焓变小于，项，根据反应方程式和平衡原理可知，乙速率快所以乙压强大，但表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大图丙可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化根据图丁，相同温度下定小于呈碱性，则为时。山东淄博模拟化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是根据图甲可判断可逆反应的图乙度增大，项，相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，得到溶液，项，假设，等体积混合时得到溶液，此时溶液将溶液与溶液等体积混合，测得溶液为，则与的关系答案解析项，的氨水稀释倍的电离程浓度相同的，三种溶液中的将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合......”。

3、“.....所以悬浊液中加入浓溶液，有可能转化为，项。河南郑州质检时，关于下列溶液的叙述正确的是的氨水稀释倍后，其，则共存的悬浊液中项正确只要溶液中和混合溶液中滴加溶液，先析出，项正确的悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的，促进碳酸钡的溶解平衡，因此增大，项正确和和共存的悬浊液中，向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为答案解析，所以向同浓度的。该温度下，下列说法不正确的是向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的，因此变化最大的应是选项正确的顺序应为。陕西质检时种溶液的均为，则物质的量浓度的大小顺序为答案解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于溶液和等物质的量混合，显酸性，根据电荷守恒得若将三种溶液稀释相同倍数......”。

4、“.....最大的是若三种等物质的量混合，显酸性，根据电荷守恒得若将三种溶液稀释相同倍数，变化最大的是若分别加入盐酸后，最大的是若三种溶液的均为，则物质的量浓度的大小顺序为答案解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于溶液和溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的，因此变化最大的应是选项正确的顺序应为。陕西质检时。该温度下，下列说法不正确的是向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大和共存的悬浊液中，向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为答案解析，所以向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出，项正确的悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的，促进碳酸钡的溶解平衡，因此增大，项正确和共存的悬浊液中项正确只要溶液中就可以形成碳酸钡沉淀，所以悬浊液中加入浓溶液......”。

5、“.....项。河南郑州质检时，关于下列溶液的叙述正确的是的氨水稀释倍后，其，则浓度相同的，三种溶液中的将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系将溶液与溶液等体积混合，测得溶液为，则与的关系答案解析项，的氨水稀释倍的电离程度增大，项，相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，得到溶液，项，假设，等体积混合时得到溶液，此时溶液呈碱性，则为时。山东淄博模拟化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是根据图甲可判断可逆反应的图乙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大图丙可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化根据图丁，相同温度下定小于答案解析项，图甲交点处反应达平衡，随着温度升高，逆反应速率增大更快，即平衡逆向移动，所以逆反应吸热，正反应放热，焓变小于，项，根据反应方程式和平衡原理可知，乙速率快所以乙压强大，但增大压强反应物转化率会变大......”。

6、“.....项，醋酸是弱酸，通入氨气生成的醋酸铵是强电解质，溶液导电性增强，恰好反应后再加则导电性减弱，项，沉淀完全时金属离子浓度可认为相等，氢氧化铁溶解平衡体系酸性较强即氢氧根离子浓度小，所以氢氧化铁的溶度积小，正确。稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应已知被还原为。下列说法正确的是反应后生成的体积为所得溶液中∶∶所得溶液中所得溶液中的溶质只有答案解析题中所发生的氧化还原反应的离子方程式为↑。其中，上述反应中铁和过量，由可求得生成剩余，剩余的会与反应生成。没有指明标准状况，无法确定的体积，项由反应，可求得溶液中，项正确没有溶液的体积，无法计算的物质的量的浓度，项由项的分析知，项。山东青岛模拟常温下，向溶液中滴中装有液态的和液态，它们发生化学反应时生成气态单质和水蒸气，并放出大量的热。已知液态跟液态完全反应时，放出热量，该反应的热化学方程式为......”。

7、“.....原子序数依次增大的最外层电子数是次外层电子数的倍，原子只能有个电子层，最外层电子数为，则为碳元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成种盐，则为元素，为可组成化合物，它们都含有非极性共价键，其中与同主族，可推知为元素，为元素，为。为元素，在周期表中的位置是第周期Ⅴ族，的最高价氧化物为，电子式为为，其水溶液中水解，显酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为火箭推进器中装有液态的和液态，它们发生化学反应时生成气态和水蒸气，液态肼完全放出的热量，则液态肼放出的热量为，反应的热化学方程式为。山东烟台模分工业上利用锌焙砂主要含，还含有少量等氧化物杂质制取金属锌的流程如图所示提高酸浸效率的措施为任答条即可酸浸时与难溶固体反应的离子方程式为。净化Ⅰ中参与反应的离子方程式为可选择的试剂为写化学式......”。

8、“.....电解法制备锌的装置如图甲所示则电解槽中盛有的电解质溶液为填字母。溶液溶液溶液根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为。使用含有的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式为。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在填字母处。答案增大硫酸的浓度或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或快速搅拌等解析提高酸浸效率的方法有升高温度增大反应物的接触面积提高反应物的浓度等在化合物中，铁的化合价为价，酸浸过程中铁元素的化合价不发生变化。净化Ⅰ中含有的离子为，加入的目的是使被氧化生成而易于除去调节溶液的使除去的最好试剂为氧化锌，这样不会引进新的离子净化Ⅱ中的反应为，所以为。项，加入氯化锌电解质溶液后，阳极为氯离子失去电子生成氯气，不会有氧气生成，项，电解后溶液为硝酸溶液，锌与硝酸反应，阴极不会产生氢气，。阳极反应为↑......”。

9、“.....转移电子，阴极先发生反应↑，再发生反应，生成氢气转移电子，所以生成锌转移电子，电流的有效利用率为。阴极为得到电子生成金属锌锌放在腐蚀最严重的区域，此时锌失去电子，保护了铁闸不被腐蚀。分用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体，其流程如下已知在为时，几乎完全水解而沉淀，而此时却几乎不水解。溶液中可能含有，确定该溶液中存在的试剂是填序号。欲用中选择的检验试剂测定溶液中的浓度，实验前，首先要配制定物质的量浓度的检验试剂的溶液，配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯药匙容量瓶外，还需，下列滴定方式中，最合理的是夹持部分略去。判断达到滴定终点的方法是。写出滴定反应的离子方程式。试剂为，试剂的作用为，操作的名称为。要得到较纯的产品，试剂可选用。〚导学号〛答案胶头滴管滴入最后滴溶液，溶液立即变为紫色且半分钟内不恢复原色稀硫酸将溶液中的转化为过滤解析根据流程知溶液中可能含有和......”。