1、“.....是两性氧化物，既可以与酸反应和∶解析根据题意可知是，是，是，是。离子结构示意图为◝◞◝体积比为，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为单质表面的氧化膜可用溶液除去，写出该反应的化学方程式。答案◝◞◝◞◝◞加入到乙的浓溶液中，充分反应，共收集到标准状况气体，则该气体的成分是，还原剂失电子数为。将两份足量的单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和溶液中，充分反应生成气体的上的电子数之差为，为地壳中含量最多的金属元素。离子结构示意图为。将的低价态氧化物甲通入到单质的水溶液会使之退色，写出该反应的离子方程式。的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量子排布相同，得电子能力也相同，正确。二非选择题本题包括小题，共分山东聊城模拟分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，元素最外层与次外层微粒可以是原子或离子......”。

2、“.....但它们的化学性质却不相同，故的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故核外电同的微粒化学性质也相同半径逐渐减小与得电子能力相同〚导学号〛答案解析同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，核外电子排布相同的外电子层结构相同，则位于的下周期，故原子序数，项。山东理综根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相项正确卤族元素中没有正化合价，项水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，项和的核价都是价根据非金属性依次减弱，推出的酸性依次减弱若和的核外电子层结构相同，则可推出原子序数答案解析碳酸的酸性比的强，规律都有其使用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是根据较强酸可以制取较弱酸的规律......”。

3、“.....推出卤族元素最高正，正确项，气态氢化物稳定性，项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，。中学化学中很多在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是非金属性，项，与的电子数相差稳定，最高价含氧酸的酸性越强，热稳定性，项正确金属性越强，碱性越强，项正确非金属性越强，单质氧化性也越强，项正确。元素性酸性碱性氧化性答案解析由于非金属性越强，气态氢化物越稳性酸性碱性氧化性答案解析由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，热稳定性，项正确金属性越强，碱性越强，项正确非金属性越强，单质氧化性也越强，项正确。元素在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是非金属性，项，与的电子数相差，正确项，气态氢化物稳定性，项，非金属性越强......”。

4、“.....。中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入溶液中能生成根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是价根据非金属性依次减弱，推出的酸性依次减弱若和的核外电子层结构相同，则可推出原子序数答案解析碳酸的酸性比的强，项正确卤族元素中没有正化合价，项水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，项和的核外电子层结构相同，则位于的下周期，故原子序数，项。山东理综根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同半径逐渐减小与得电子能力相同〚导学号〛答案解析同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱......”。

5、“.....如的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故核外电子排布相同，得电子能力也相同，正确。二非选择题本题包括小题，共分山东聊城模拟分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，元素最外层与次外层上的电子数之差为，为地壳中含量最多的金属元素。离子结构示意图为。将的低价态氧化物甲通入到单质的水溶液会使之退色，写出该反应的离子方程式。的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量加入到乙的浓溶液中，充分反应，共收集到标准状况气体，则该气体的成分是，还原剂失电子数为。将两份足量的单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和溶液中，充分反应生成气体的体积比为，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为单质表面的氧化膜可用溶液除去，写出该反应的化学方程式......”。

6、“.....是，是，是。离子结构示意图为◝◞◝◞◝◞的最高价↑↑可知充分反应生成气体的体积比为∶，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，是两性氧化物，既可以与酸反应，也可与碱发生反应，可用溶液除去，该反应的化学方程式是。湖南长沙模拟分现有四种短周期元素，分别与结合生成甲乙丙三种化合物，且甲乙丙三分子中含相同数目的质子数，结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲乙丙丁四种化合物的转化关系如下图所示写出乙甲的化学反应方程式。根据以上条件可以确定四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是。填写序号④依据下列条件可以进步确定上述第四种元素甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲丙都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题写出上述第四种元素在周期表中的位置。写出丙乙丁的化学反应方程式。〚导学号〛答案④第周期第Ⅴ族解析甲乙丙三分子中的质子数相同，通常从微粒入手......”。

7、“.....其中甲为乙为丙为或。利用不与反应且不为刺激性气体可完成问答。分元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的是。原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。晶体硅熔点是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下粗纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式。是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是。可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离子个数比为∶。写出该反应的化学方程式。答案氩或钠离子∶∶∶∶∶∶∶∶解析第周期元素从左到右原子半径依次减小......”。

8、“.....正确应该是最高价氧化物对应的水化物，其中晶体熔点最高，。第周期中单质的还原性最强的为钠，其阳离子氧化性最弱。纯硅物质的量为，则生成吸收的热量为𝑎，热化学方程式为𝑎。碱性气体不能用浓硫酸干燥，非还原性酸性气体可用两种干燥剂干燥，还原性气体可用浓硫酸干燥，还原性气体与浓硫酸反应。无氧酸盐为，则另种盐中氯元素化合价升高，只能为，根据得失电子守恒，。分学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。实验目的。实验用品。仪器。请填写两种主要玻璃仪器药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳。实验内容在下列空格内填写相关内容序号实验方案实验现象实验结论。问题和讨论请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因。由于过于活泼，很难设计个简单的实验验证其氧化性的强弱......”。

9、“.....答案探究同主族元素性质的递变规律试管胶头滴管序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量溶液的试管中，振荡再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量溶液的试管中，振荡再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为紫红色同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱同主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱在冷暗处就可以与剧烈反应而爆炸，而与只有在光照或点燃的条件下才能反应比稳定或能与发生置换反应生成，而不能任意写种考点规范练元素周期律和元素周期表时间分钟满分分考点规范练第页选择题本题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题目要求短周期元素的位置如图所示......”。