1、“.....从化合价变化的角度分析氧化还原反应，和反应的产物之为，硫元素的化合价升高，则氯元素的化合价降低，反应中每脱去会生成，两项均正确，项根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性，项正确。浙江宁波模拟已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡橙色黄色。向溶液中滴入滴溶液，溶液由橙色变为黄色向所得溶液中再滴入滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色。向酸化的溶液中滴解析在反应↑中中的氮元素的化合价降低，则为氧化剂中碘元素的化合价升高，为还原剂。若有的还原剂被氧化，失去电子，根据电子守恒，被还原，还原剂是下列试剂填编号能使转化为不引起二次污染的。④浓硫酸反应的化学方程式为。答案↑的氧化剂为图中段发生的反应为开始加入的为与反应的物质的量之比为∶答案解析段的物质的量没有变化......”。

2、“.....现将硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入溶液，混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是图中段是还原剂，项正确高温下，的氧化性强于和，项生成的时，共转移电子，项。河南洛阳统考已知酸性溶液可与反应生成反应中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，项反应的化合价从价降到价，是氧化剂，铁的化合价从价升高到价下列说法中正确的是反应和均为氧化还原反应反应的氧化剂是，还原剂是高温下，的氧化性强于弱于生成的时共转移电子答案解析成分为碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为↑中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，与的电子层结构不同，④......”。

3、“.....其中正确的是④答案解析反应氢氧根离子浓度增大，。福建泉州联考氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式未配平如下↑，↑。有关它们的叙述与水反应都是氧化说明氧化性，正确项和在酸性溶液中不可以大量共存，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铬离子和铁离子，项稀释溶液时，溶液中量共存稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小〚导学号〛答案解析项实验能证明溶液中存在上述平衡，不能证明溶液中存在上述平衡，项氧化剂氧化性强于氧化产物，实验能应绿色。下列分析正确的是实验和均能证明溶液中存在上述平衡实验能说明氧化性和在酸性溶液中可以大滴入滴溶液，溶液由橙色变为黄色向所得溶液中再滴入滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色。向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色......”。

4、“.....还原性，项正确。浙江宁波模拟已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡橙色黄色。向溶液中变化的角度分析氧化还原反应，和反应的产物之为，硫元素的化合价升高，则氯元素的化合价降低，反应中每脱去会生成，两项均正确，项根据还原剂的还原性强于还变化的角度分析氧化还原反应，和反应的产物之为，硫元素的化合价升高，则氯元素的化合价降低，反应中每脱去会生成，两项均正确，项根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性，项正确。浙江宁波模拟已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡橙色黄色。向溶液中滴入滴溶液，溶液由橙色变为黄色向所得溶液中再滴入滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色。向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应绿色。下列分析正确的是实验和均能证明溶液中存在上述平衡实验能说明氧化性和在酸性溶液中可以大量共存稀释溶液时......”。

5、“.....不能证明溶液中存在上述平衡，项氧化剂氧化性强于氧化产物，实验能说明氧化性，正确项和在酸性溶液中不可以大量共存，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铬离子和铁离子，项稀释溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，。福建泉州联考氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式未配平如下↑，↑。有关它们的叙述与水反应都是氧化还原反应与水反应后的溶液都显碱性与盐酸反应都只生成种盐④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是④答案解析反应↑中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，与的电子层结构不同，④。工业上以铬铁矿主要成分为碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为下列说法中正确的是反应和均为氧化还原反应反应的氧化剂是，还原剂是高温下......”。

6、“.....为氧化还原反应，中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，项反应的化合价从价降到价，是氧化剂，铁的化合价从价升高到价是还原剂，项正确高温下，的氧化性强于和，项生成的时，共转移电子，项。河南洛阳统考已知酸性溶液可与反应生成和。现将硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入溶液，混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是图中段的氧化剂为图中段发生的反应为开始加入的为与反应的物质的量之比为∶答案解析段的物质的量没有变化，因此段的氧化剂是，还原剂是下列试剂填编号能使转化为不引起二次污染的。④浓硫酸反应的化学方程式为。答案↑解析在反应↑中中的氮元素的化合价降低，则为氧化剂中碘元素的化合价升高，为还原剂。若有的还原剂被氧化，失去电子，根据电子守恒......”。

7、“.....若物质是，用淀粉试纸和食醋在酸性下发生氧化还原反应，能使淀粉变蓝，若是则无上述现象。有强氧化性，利用含有氮元素的低价态的化合物发生反应就会转化为无污染的，可选试剂。相关反应方程式为↑。分消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱高效低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。还原产物为转化为和等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是填序号。有时可作为矿业废液消毒剂，有绿色氧化剂的美称。如消除采矿业废液中的氰化物如，经以下反应实现↑，则生成物的化学式为，被称为绿色氧化剂的理由是。漂白剂亚氯酸钠在常温与黑暗处可保存年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为↑未配平。在该反应中，当有生成时转移的电子个数约为。消毒液主要成分是和洁厕剂主要成分是浓盐酸不能混用，原因是用离子方程式表示。利用氯碱工业的产物可以生产消毒液......”。

8、“.....答案是氧化剂，其还原产物是，没有污染↑解析发生的反应为分别消毒时，转移电子物质的量依次为，等物质的量的上述物质反应，转移的电子数最多，消毒效率最高。根据元素守恒原理，可知反应↑中的为。在反应中，作氧化剂，其还原产物没有污染性。该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，中价的氯元素部分升高到中的价，部分降低到价。当有生成时，反应中转移电子，即转移的电子个数约为。与浓盐酸中的会发生反应生成有毒的。氯碱工业的产物是和，溶液和反应可以得到含有的溶液。浙江理综，节选分Ⅰ请回答的电子式。镁燃烧不能用灭火，用化学方程式表示其理由。在沉淀中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。完成以下氧化还原反应的离子方程式↑Ⅱ化合物甲和都是重要的还原剂。定条件下金属钠和反应生成甲。甲与水反应可产生，甲与反应可得到。将甲加热至完全分解......”。

9、“.....请推测并回答甲在无水条件下可作为些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为，脱锈过程发生的化学方程式为。同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲取该固体物质与水反应，若能产生，即可证明得到的甲定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。答案Ⅰ↑Ⅱ制备过程不合理，因为盐酸易挥发，中混有，导致产物中有验纯方法不合理，如果有残留，与水反应也产生没有考虑混入的解析Ⅰ中两个氧原子之间有对共用电子对，电子式为与反应生成和与反应，生成更难溶的沉淀由价降为价，由价升至价，根据得失电子确定出和前的化学计量数，再根据电荷守恒知，反应前需要补充，最后由元素守恒知，产物中有生成。Ⅱ结合中的氧原子后，生成铁和。制备过程中挥发会混入与反应生成。若过量，与反应也会有生成......”。