1、“.....如。相互促进水解盐单独水解盐水解相互抑制盐。如水解。返回考点二多角度攻克影响盐类水解因素内因酸或碱越弱，其对应弱酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。外因因素水解平衡水解程度水解产生离子浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小即稀释右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸根离子水解程度减小例如，不同条件对水解平衡影响填写空格中内容条件移动方向数现象升温通加加向右向左向右向右增多增多增多减小减小减小增大增大颜色变深颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体答案深度思考水解平衡右移，盐离子水解程度是否定增大答案不定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但增大水解离子浓度，平衡也右移，但水解程度减小。稀溶液中，盐浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗答案盐溶液浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性或碱性越弱。答案有人认为，向溶液中加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生反应......”。

2、“.....这种说法对吗为什么答案不对，原因是体系中增大，抑制了水解，会使平衡左移。答案取溶液，加水稀释至，则填“”“减小答案题组水解平衡定向移动及结果判断下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞溶液，并分别放臵在盛有水烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不加任何物质。含酚酞溶液显浅红色原因为用离子方程式和必要文字解释。解析中水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确是填字母。水解反应为放热反应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量解析生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则溶于水时吸收热量。，使溶液显碱性解析答案向溶液中分别加入固体固体固体，使水解平衡移动方向分别为。填“左”“右”或“不移动”解析碱抑制水解水解显碱性，与水解相互抑制水解显酸性，与水解相互促进......”。

3、“.....时，电离常数，则该温度下水解反应平衡常数，若向溶液中加入少量，则溶液中将填“增大”“减小”或“不变”。解析答案已知时，电离平衡常数，该温度下溶液中。已知解析，而。所以。解析答案常温下，用溶液吸收得到溶液，吸收过程中水电离平衡填“向左”“向右”或“不”移动。试计算溶液中常温下电离平衡常数，。解析电离出抑制水电离平衡，电离出水解促进水电离平衡。所以。向右解析答案已知达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为式中各粒子浓度均为平衡时浓度。由于电离程度很小，计算时可将平衡浓度看成是溶液浓度，则溶液中不为。解析答案现用未知浓度设为溶液及其他仪器药品，通过实验测定定温度下电离平衡常数，需测定数据有用。解析答案为探究纯碱溶液呈碱性是由水解引起，请你设计个简单实验方案。答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色退去......”。

4、“.....向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液增大。对上述现象有两种不同解释甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液增大乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸电离，使减小，因此溶液增大。你认为上述两种解释中填“甲”或“乙”正确。乙答案为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验向醋酸溶液中加入少量下列物质中填写编号，然后测定溶液。固体固体气体固体若填“甲”或“乙”解释正确，溶液应填“增大”“减小”或“不变”。已知时溶液呈中性解析溶液中存在电离平衡，加入，增大了浓度，平衡向左移动，减小，增大。乙或甲增大或不变解析答案Ⅲ研究性学习小组同学对饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下，所得结果如下忽略溶液体积变化及可能蒸发溶剂。温度加热煮沸后冷却到甲同学认为该溶液升高原因是随着温度升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应离子方程式为。答案乙同学认为该溶液升高是因为受热分解，生成了......”。

5、“.....解析因溶液升高，故溶液中增大，即结合能力强于，故水解能力强于。大于解析答案丙同学认为甲乙两位同学判断都不准确，丙认为只要在加热煮沸溶液中加入足量试剂，若产生沉淀，则填“甲”或“乙”判断正确。试剂是填字母。溶液溶液溶液澄清石灰水解析若乙同学观点正确，则溶液中浓度较大，遇到钡盐或钙盐就可形成沉淀。若甲同学观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因可与作用生成，故所加试剂不能为碱。乙解析答案将加热后溶液冷却到，若溶液填“高于”“低于”或“等于”，则填“甲”或“乙”同学判断正确。解析若加热过程中不分解，则恢复到时溶液性质与加热前相同，若加热过程中发生了分解，则因生成了水解能力较强，溶液。等于或高于甲或乙解析答案Ⅰ是食品加工中最为快捷食品添加剂，用于焙烤食品在分析试剂医药电子工业中用途广泛。请回答下列问题相同条件下，中填“等于”“大于”或“小于”中。解析电离提供大于水解提供，所以对抑制程度大，大。小于解析答案如图是电解质溶液随温度变化图像。其中符合随温度变化曲线是填字母......”。

6、“.....温度升高，水解程度增大，酸性增强，减小，只有曲线符合室温时，中填数值。解析看到等号想到守恒，由电荷守恒可知，由图可知，故。或解析答案室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液与溶液体积关系曲线如图所示。试分析图中四个点，水电离程度最大是在点，溶液中各离子浓度由大到小排列顺序是。解析答案Ⅱ是指极稀溶液中溶质物质量浓度常用对数负值，类似。如溶液溶质浓度为，则该溶液中该溶质。已知溶液中存在下列平衡图为在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分图。请回答下列问题在时，溶液中浓度最大含碳元素离子为。时，溶液中总是约等于原因是。解析注意越小，离子浓度越大，时浓度最大。增大后，平衡向左移动，放出，碳酸浓度保持不变。返回解析答案酸性解析根据溶液，定水解根据溶液，酸性。解析答案为了证明溶液中水解程度大于电离程度，可采用实验方法是测定溶液加入溶液加入盐酸加入酚酞溶液答案盐类水解规律及拓展应用“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性。强酸酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性......”。

7、“.....取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如溶液中次要，主要。规律方法若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如溶液中盐类水解考点盐类水解及规律定义在溶液中盐电离出来离子跟水电离产生或结合生成反应。弱电解质实质盐电离弱酸阴离子结合弱碱阳离子结合破坏了水电离程度溶液呈碱性酸性或中性水电离平衡增大答案特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应逆反应微弱水解反应程度很微弱规律有弱才水解，越弱越水解谁强显谁性，同强显中性。盐类型实例是否水解水解离子溶液酸碱性溶液强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐否是是中性酸性碱性答案盐类水解离子方程式书写要求般来说，盐类水解程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和“↑”表示水解产物。多元弱酸盐水解是分步进行，水解离子方程式要分步表示。多元弱碱阳离子水解简化成步完成。水解分别是酸性和碱性离子组由于相互促进水解程度较大......”。

8、“.....深度思考正误判断，正确划，错误划酸式盐溶液不定呈酸性离子能够发生水解盐溶液定呈酸性或碱性同浓度溶液和溶液相比前者大同浓度和溶液相比后者小常温下，溶液与溶液，水电离程度相同常温下，溶液与溶液，水电离程度相同答案怎样用最简单方法区别溶液氯化铵溶液和碳酸钠溶液答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色为溶液，变红色为氯化铵溶液，变蓝色为碳酸钠溶液。现有纯碱溶液，用试纸测定溶液，其正确操作是。你认为该溶液范围定介于之间。把小块试纸放在洁净表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液答案为探究纯碱溶液呈碱性是由引起，请你设计个简单实验方案。为探究盐类水解是个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计个简单实验方案。向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色退去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起取溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中份，若红色变深......”。

9、“.....溶液呈碱性。溶于中。答案将溶液与溶液混合。实验室制备胶体。溶液呈碱性原因。↑胶体。答案对于易溶于水正盐溶液，若，其原因是若，其原因是。用离子方程式说明解析大于是由于酸根离子水解呈碱性，小于是由于弱碱阳离子水解呈酸性。解析答案题组二对盐类水解实质及规律考查相同温度相同浓度下八种溶液，其由小到大顺序如图所示，图中代表物质可能分别为解析酸性从大到小顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。解析答案用价离子组成四种盐溶液，其物质量浓度均为。在室温下前两种溶液，第三种溶液，最后种溶液，则正确是碱性酸性解析根据溶液，定水解根据溶液，酸性。解析答案为了证明溶液中水解程度大于电离程度，可采用实验方法是测定溶液加入溶液加入盐酸加入酚酞溶液答案盐类水解规律及拓展应用“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性。强酸酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如在水溶液中。弱酸酸式盐溶液酸碱性......”。