1、“.....而且有利于发现物质及其变化的规律，对进步研究物质的性质起指导作用。物质的分类物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。如属于纯净物化合物电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。分类法及其在化学学习中的应用专题归纳交叉分类法和树状分类法。树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属包含关系。交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。分类方法的应用用分类法判断或预测物质的性质。例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟些非金属单质反应跟些酸反应跟些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌铁等金属单质的般性质......”。

2、“.....例如盐酸硫酸都是酸，具有酸的通性。在磷酸氢氧化镁氧化钙氯气氢溴酸中具有酸的通性的是。应用分类法对物质进行鉴别。例如选择化学试剂鉴别稀硫酸稀盐酸六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。能使石蕊试液变红显酸性的是稀硫酸稀盐酸。能使石蕊试液变蓝显碱性的是溶液溶液。遇石蕊试液无明显现象显中性的是溶液溶液。经典习题选萃如图表示的些物质或概念间的从属关系中不正确的是典例透析氧化物化合物纯净物胶体分散系混合物酸性氧化物碱性氧化物氧化物离子化合物电解质化合物解析从图中可以看出，包含，包含。项，纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸碱盐氧化物等，符合上述包含关系项，分散系是种混合物，它可以分为溶液，胶体和浊液，符合上述包含关系，项，氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物等，碱性氧化物和酸性氧化物属于并列关系，不完全符合上述包含关系项，化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物定是电解质，符合上述包含关系......”。

3、“.....对于如何研究，他们设计了两种研究方案方案Ⅰ将它们按照酸碱盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验方案Ⅱ将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案Ⅰ进行分类时，同学发现溶液也显碱性，于是将与都划分为碱类，是否合理。请写出方案Ⅱ两组物质间任反应的离子方程式。该兴趣小组中的位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为和两类。在用鉴别三种含钠元素的物质时，很容易得到了区分，但鉴别和时却陷入了困境，你能帮忙解决这难题吗。解析碱在水溶液中电离出的阴离子全部是，显然不是碱，它是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。方案Ⅱ的两组物质分别为，和，两组物质间能够发生两个反应。和反应的离子方程式为↑。和反应的离子方程式为。可在两支试管中分别加入等量的溶液，再分别加入稍过量的两种未知物质的溶液，由于加溶液的试管中硫酸不参与反应，再加溶液会产生气体而加溶液的试管中的已经被完全反应，再加溶液不会产生气体。答案不合理。虽然溶液呈碱性......”。

4、“.....不符合碱的定义↑或在两支试管中分别加入少许溶液，分别加入稍过量的两种未知物质的溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加溶液，若有气泡生成，则加入的未知物质的溶液为溶液若无气泡生成，则加入的未知物质的溶液为溶液离子方程式的书写及正误判断离子方程式书写步骤速记口诀要写离子方程式，先写化学方程式单质沉淀气弱质，仍然保留化学式可溶可离电解质，离子符号来表示消去相同的离子，检查守恒就完事。注意单质沉淀气弱质指单质难溶物固体气体和弱电解质只能写成化学式，另外要注意，浓硫酸要写化学式。离子反应与离子方程式专题归纳微溶物的处理原则反应物中的微溶物处于溶液状态时写离子符号，处于浑浊状态时写化学式生成物中的微溶物律写化学式。强酸酸式盐可拆分，如写成和，弱酸酸式盐不可拆分，如只能写成和。反应物或产物在离子方程式中各离子的化学计量数之比等于其化学式中的比例关系。例如和两溶液反应的离子方程式为。离子方程式正误判断离子共存问题“反应即不共存”因发生复分解反应不共存......”。

5、“.....具体表现为易挥发弱酸的酸根与不能大量共存铵盐与强碱不能大量共存。有沉淀生成这里的沉淀主要是指难溶性的盐。有弱电解质如水弱酸弱碱等生成酸中的盐酸硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质碱中的氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。发生了氧化还原反应不共存。离子发生氧化还原反应后，就变为其他价态的物质，离子自身发生了变化。并不是任何的氧化性微粒与还原性微粒都能发生氧化还原反应，只有具有较强还原性的离子才不能与具有较强氧化性的离子大量共存。常见的强氧化性微粒有。常见的强还原性微粒有。关于离子能否共存的判断题是考试中的类传统题。首先要弄清题干的要求“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”“酸性溶液中”“无色溶液”等附加条件。具体判断时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀气体水等，再看能否发生氧化还原反应。的意义有些酸碱反应不能用表示强酸和弱碱反应。如硫酸和氨水反应，离子方程式为。强碱和弱酸的反应。如烧碱和次氯酸反应......”。

6、“.....弱酸与弱碱的反应。如醋酸和氨水反应，离子方程式为。难溶性碱与强酸的反应。如氢氧化铜与盐酸反应，离子方程式为。强酸与强碱生成沉淀的反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式为。酸与碱发生氧化还原反应。如氢氧化亚铁与稀硝酸反应，离子方程式为↑。离子方程式用表示，但不是酸碱反应例如，硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为。强酸与强碱反应，离子方程式为强酸与强碱反应，生成的盐易溶于水，这样的酸碱中和反应，离子反应方程式为。如氢氧化钠与硫酸反应，离子方程式为。综上所述，我们可以得出以下结论酸和碱的反应，离子方程式不定都能用表示，表示的也不定都是酸与碱的反应。在说明或表示类离子反应时，必须对反应物和生成物加上必要的限制条件。典例透析湖南省娄底市高期末下列离子方程式中正确的是↑解析不符合电荷守恒，错误不如活泼，所以不能置换，不符合事实，错误氢氧化锌是难溶碱，与氢离子反应生成锌离子和水，符合离子方程式的书写，正确硝酸银为易溶的强电解质，应拆开，错误，答案选......”。

7、“.....含有种离子。已知烧杯的溶液无色含有其中三种离子，则烧杯的溶液中大量存在的离子是解析在中离子中只有是有颜色的，现在烧杯的溶液无色，说明在烧杯中，与不能大量共存，故只能在烧杯中，由于不能和大量共存，所以只能在烧杯中，中阳离子有，阴离子只能是，如果是的话，和起有强氧化性，会氧化，故中的离子为。答案氧化还原反应各概念之间的关系氧化还原反应专题归纳还原性还原剂还原产物氧化性氧化剂氧化产物。电子得失守恒原理及应用电子得失守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。利用得失电子守恒原理解决有关计算问题。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快更便捷地解决有关问题。计算步骤为首先找出氧化剂还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子的物质的量。然后根据电子守恒列出等式进行计算，即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。特殊的氧化还原反应自身的氧化还原反应歧化反应。相同价态的同种元素......”。

8、“.....部分化合价降低，这样的氧化还原反应称为“歧化反应”。在这样的反应中，氧化剂还原剂是同种物质，例如，既是氧化剂又是还原剂。，既是氧化剂又是还原剂。归中反应不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应叫归中反应。在这样的反应中，氧化产物还原产物有时是同种物质，例如，既是氧化产物又是还原产物。，是氧化产物，是还原产物。氧化还原反应的易错点元素由化合态变为游离态时，该元素不定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价，也可能为负价。若元素由负价变为价，则其被氧化，若元素由正价变为价，则其被还原。例如在反应通电↑↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。有单质参加或生成的反应不定是氧化还原反应。例如在反应放电中，反应前后元素的化合价不变，因此该反应不是氧化还原反应有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应定是氧化还原反应。氧化还原反应理论在离子反应中的应用离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应进行分类得到的......”。

9、“.....所以该类反应既符合离子反应的规律，又符合氧化还原反应的规律。属于氧化还原反应的离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒质量守恒。如对于反应依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数在反应中得到电子，每摩尔在反应中失去电子，故能氧化可求出。再根据电荷守恒，可求出。依据质量守恒，可求出。判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知与在酸性条件下能够发生反应↑，则可判断在同溶液中不能大量共存。分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种微粒的溶液中，微粒发生氧化还原反应有先后顺序。氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。如已知氧化性，则在含有的混合溶液中，逐渐加入锌粉，先发生反应，当完全反应后，再发生反应↑。典例透析湖南省益阳市六中高三期中实验室制的反应为浓高温↑，下列说法错误的是还原剂是，氧化剂是每生成，转移电子的物质的量为每消耗......”。