1、“.....用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益社会效益是十分明显的。这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物氨及铵盐各有哪些重要性质和用途实验室里又是如何制备氨气的呢新知识•预习探究学习目标了解氨的性质及应用。理解喷泉实验的原理。掌握氨气的实验室制法。了解铵盐的性质及的检验。新知预习在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败的产物。工业制取氨的反应为。它是没有颜色有气味的气体。氨的密度比空气。氨溶解于水。在常温下，体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨溶于水时，大部分与水结合成可以小部分电离成和，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可用下式表示......”。

2、“.....氨与氯化氢反应的化学方程式为氨与氧气反应的化学方程式为。铵盐都溶于水，受热易，与碱反应加热时放出。写出氯化铵碳酸氢铵受热分解的化学方程式。实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨。铵盐催化剂易分解氨气↑↑↑↑↑↑是否所有铵盐受热分解都会产生是否所有的铵盐与碱反应均放出提示铵盐与碱反应放出，这是铵盐的通性。但些铵盐受热分解情况复杂，如受热分解不产生。收集氨气的试管口为什么要放团棉花提示由于密度比空气小，容易与空气形成对流，试管口塞团棉花可以减缓对流的作用收集更纯的，同时也避免污染空气。自主探究新思维•名师讲堂氮的固定概念将游离态的氮转变为化合态的氮的方法......”。

3、“.....溶解性极易溶于水，在常温常压下，体积水约能溶解体积氨气。易液化在降温或加压条件下，气态氨液化成无色液体，同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，因此常被用作制冷剂。密度小用向下排空气法收集。喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中。轻轻挤压滴管，使少量的水进入烧瓶。打开止水夹结论极易溶于水，挤入滴管内的少许水，可以吸收烧瓶中的大量，烧瓶内气压迅速减小，打开止水夹，烧杯内的水就会被大气压入烧瓶，形成美丽的喷泉。溶于水生成，其溶液显碱性，使酚酞变红色......”。

4、“.....般不能形成喷泉。盛气装置要预先进行气密性检验，只有气密性合格者才能使用。烧瓶不干燥未充满烧瓶塞子未塞紧由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少等。有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与种溶液反应，从而产生压强差而形成喷泉。实验反思形成喷泉定是形成内外压强差，只要具有了合适的压强差都会形成喷泉。氨的化学性质与水反应水合氨氨的水溶液叫氨水，氨气溶于水，大部分与水结合成水合氨，常温下，小部分水合氨电离成和，所以氨水显弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。另外很不稳定，受热易分解↑。特别提醒氨水中的微粒分析氨水中的有关反应便知氨水中含有及。除水分子外，含量最多的为。氨水的质量分数与密度大小之间的关系氨水的密度小于，所以的质量分数越大，溶液密度越小。这与硫酸恰好相反......”。

5、“.....密度越大。与酸反应生成铵盐产生大量白烟，产生大量白烟，氨气只与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象，这可作为检验氨的方法之。氨的催化氧化表现还原性氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化高温催化剂温馨提示氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸硝酸醋酸碳酸等多种酸反应，反应实质都是与的反应。因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存。在中学化学中是唯能与酸反应生成盐的气体。气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征。在该实验中，只有浓硝酸浓盐酸等挥发性酸遇才会产生白烟，硫酸磷酸等难挥发性酸遇不产生白烟现象。氨的用途工业上用于制化肥，如等。有机合成的重要化工原料。作制冷剂......”。

6、“.....其产生的原因是存在压强差。典例透析实验室制取氨气的化学方程式。用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法。利用图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是。与稀盐酸溶液与溶液与稀与稀盐酸在图锥形瓶中加入酒精，瓶外放水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。浓硫酸食盐硝酸钾硫酸铜从产生喷泉的原理分析，图是上部烧瓶内的压强。图是下部锥形瓶内气体的压强均填“增大”或“减小”。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图原理相似。解析图引发喷泉只需挤压胶头滴管，打开止水夹即可，图则需先打开止水夹，再用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后......”。

7、“.....能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。浓溶于水放出大量的热，使瓶内酒精汽化也会产生喷泉。图是上部压强减小导致喷泉，图是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图原理相似。答案↑挤压胶头滴管，打开止水夹溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾减小增大氨水显弱碱性的主要原因是通常状况下，氨的溶解度不大氨水中的电离出少量的溶于水的氨分子只有少量电离氨本身的碱性弱解析氨气溶于水后，大部分与水结合生成水合氨仅有少部分电离成和，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少在水溶液里氨分子是不电离的......”。

8、“.....故正确答案为。答案铵盐的性质及氨气的制法教材点拨铵盐定义由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。物理性质都是晶体，都易溶于水。化学性质铵盐受热易分解↑↑↑↑↑铵盐和碱反应↑↑铵盐的检验化学原理铵盐与碱反应生成氨气。检验方法把溶液加到物质的固体或溶液里，加热后产生无色有刺激性气味的气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质中含有。温馨提示铵盐受热都易分解，但不定都放出氨气。如↑↑。铵盐与强碱反应的离子方程式浓溶液加热时写为↑稀溶液不加热时写为氨气的实验室制法实验原理实验室用铵盐与碱共热制取氨气。实验药品。发生装置固固反应加热装置与制取的装置相同。净化装置用碱石灰固体等。如图装置请注意，不能用浓等酸性干燥剂干燥，也不能用中性干燥剂干燥......”。

9、“.....收集方法收集氨气可以用向下排空气法，切不可用排水法。将氨气等溶解度很大的气体溶于水时，要注意防止倒吸。可采用图所示方法，不可用图所示的方法。验满方法用湿润的红色石蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口产生白烟。尾气处理在收集的试管口塞上团蘸有稀硫酸的棉花或将尾气通入水中用水吸收多余的，注意要防止倒吸，可用如图所示的装置实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式或原理气体发生装置加热浓氨水↑注不稳定，受热易分解加热温度不宜过高方法化学方程式或原理气体发生装置浓氨水固体溶于水放热，促使氨水分解。且浓度的增大有利于的放出浓氨水固体↑的作用吸水吸水后放热促进的放出增加溶液中浓度，减少的溶解温馨提示制取时铵盐可用等，但不能用，因为能分解产生杂质气体，同时消石灰也不能用代替，因为易吸湿结块，不利于产生......”。