1、“.....故均正确。答案已知时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，则下列说法正确是时，溶液中随温度和浓度变化而变化该体系中没有沉淀产生该体系中与反应产生沉淀答案解析项，为弱酸，故溶液项，只与温度有关项，设溶液中，则混合后，故应有沉淀生成。二沉淀溶解平衡图象分析图象线解读曲线上任意点，都代表指定温度下饱和溶液，由对应离子浓度可求。处于曲线上方点表明溶液处于过饱和状态，定会有沉淀析出处于曲线下方点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。硫酸锶在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确是温度定时，随增大而减小个不同温度中，时最小时，图中点对应溶液是不饱和溶液下饱和溶液升温到后变为不饱和溶液答案解析中温度不变，不变，溶度积常数只受温度影响而与离子浓度无关中时，浓度最大，也就是最大曲线下方是对应温度曲线不饱和溶液，曲线上是饱和溶液，故正确中时溶解度最小，析出沉淀。温度时，在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示......”。

2、“.....此时溶液中存在溶解平衡，加入会增大浓度，平衡左移，浓度应降低，但仍在曲线上中点蒸发时和浓度同时增大中点表示溶液，溶液不饱和，不会沉淀中温度不变，溶度积不变。利用沉淀溶解平衡制备和分离物质近年来高考中常在非选择题部分“无机化工流程题”或“无机物制备题”中考查沉淀溶解平衡知识，利用溶解平衡制备和分离物质。这里主要讲述两种类型问题。利用元素在不同范围内不同存在形式进行分离提纯和制备物质。这种类型考题主要是利用两性氢氧化物在不同范围内存在形式不同，进行分离提纯和制备。利用难溶物溶解性相对大小进行分离等。这种类型考题主要是利用相对大小，判断难溶物溶解性相对难易，控制实现逐步分离或相互转化。如完全沉淀时溶液为，而完全沉淀时溶液为，那么比更难溶，调节在左右可使完全沉淀，而不沉淀，达到分离除杂等目。工业废水中常含有定量和，它们给人类及生态系统产生很大伤害，必须进行处理。常用还原沉淀法处理如下图所示转化还原沉淀其中第步存在平衡黄色橙色。滴加溶液......”。

3、“.....沉淀变为黄色。下列分析不正确是浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶思路指导般来说，溶解度小沉淀转化为溶解度更小沉淀容易实现。两种沉淀溶解度差别越大，沉淀转化越容易。解析绝对不溶物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有，故错误沉淀由白色变为黄色，说明生成了，反应向更难溶方向进行，故均正确。答案已知时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，则下列说法正确是时，溶液中随温度和浓度变化而变化该体系中没有沉淀产生该体系中与反应产生沉淀答案解析项，为弱酸，故溶液项，只与温度有关项，设溶液中，则混合后，故应有沉淀生成。二沉淀溶解平衡图象分析图象线解读曲线上任意点，都代表指定温度下饱和溶液，由对应离子浓度可求。处于曲线上方点表明溶液处于过饱和状态，定会有沉淀析出处于曲线下方点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。硫酸锶在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确是温度定时......”。

4、“.....时最小时，图中点对应溶液是不饱和溶液下饱和溶液升温到后变为不饱和溶液答案解析中温度不变，不变，溶度积常数只受温度影响而与离子浓度无关中时，浓度最大，也就是最大曲线下方是对应温度曲线不饱和溶液，曲线上是饱和溶液，故正确中时溶解度最小，析出沉淀。温度时，在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确是加入可以使溶液由点变到点通过蒸发可以使溶液由点变到点点无沉淀生成点对应大于点对应答案解析点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡，加入会增大浓度，平衡左移，浓度应降低，但仍在曲线上中点蒸发时和浓度同时增大中点表示溶液，溶液不饱和，不会沉淀中温度不变，溶度积不变。利用沉淀溶解平衡制备和分离物质近年来高考中常在非选择题部分“无机化工流程题”或“无机物制备题”中考查沉淀溶解平衡知识，利用溶解平衡制备和分离物质。这里主要讲述两种类型问题。利用元素在不同范围内不同存在形式进行分离提纯和制备物质。这种类型考题主要是利用两性氢氧化物在不同范围内存在形式不同，进行分离提纯和制备......”。

5、“.....这种类型考题主要是利用相对大小，判断难溶物溶解性相对难易，控制实现逐步分离或相互转化。如完全沉淀时溶液为，而完全沉淀时溶液为，那么比更难溶，调节在左右可使完全沉淀，而不沉淀，达到分离除杂等目。工业废水中常含有定量和，它们给人类及生态系统产生很大伤害，必须进行处理。常用还原沉淀法处理如下图所示转化还原沉淀其中第步存在平衡黄色橙色。若平衡体系，则溶液显色。能说明第步反应达平衡状态是。和浓度相同溶液颜色不变第步中，还原需要。第步生成在溶液中存在以下沉淀溶解平衡。常温下，溶度积，要使降至，溶液应调至。解析说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，浓度会增大，所以溶液显橙色。中化合价是价，所以被还原为转移电子被氧化生成，转移个电子，因此根据得失电子守恒，可知需要物质量为。由溶度积常数表达式，可知当时所以。答案橙水溶液中离子平衡第八章第讲难溶电解质溶解平衡考纲展示知识导图了解难溶电解质溶解平衡。了解溶度积含义及其表达式，能进行相关计算。定义在定温度下......”。

6、“.....沉淀溶解平衡溶解生成特点不变溶解生成转化影响沉淀溶解平衡因素以为例外界条件移动方向升高温度增大加入少量同离子效应不变加入通入同离子效应右移增大左移增大右移减小不变左移减小不变难溶氯化银在水中也存在着溶解平衡，设计实验证明溶液中可以同时存在着少量和。答案取适量溶液于试管中，滴加酸化溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含，另取适量溶液于试管中，滴加溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含下列对沉淀溶解平衡描述正确是反应开始时，溶液中各离子浓度相等沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质离子浓度相等且保持不变沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物，将促进溶解答案向饱和溶液中加水，下列叙述正确是溶解度不变，不变溶解度减小，增大溶解度不变，增大溶解度增大，不变答案溶度积与离子积溶度积和离子积以为例溶度积离子积概念平衡常数溶液中有关离子幂乘积符号沉淀溶解浓度溶度积离子积表达式，式中浓度都是平衡浓度......”。

7、“.....有沉淀析出溶液饱和，处于平衡状态溶液未饱和，无沉淀析出，加入固体继续溶解影响因素内因难溶物质本身性质，这是主要决定因素。外因浓度加水稀释，平衡向方向移动，但。温度绝大多数难溶盐溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，。其他向平衡体系中加入可与体系中些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体离子时，平衡向溶解方向移动，但不变。溶解不变吸热溶解增大判断下列说法是否正确对画，错画。含有和固体悬浊液天津卷规律溶解度小沉淀易向溶解度更小沉淀转化，结论沉淀中滴加溶液可以得到沉淀安徽卷难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸天津卷易转化为沉淀且，故重庆卷向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现黄色沉淀，说明江苏卷向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，北京卷向悬浊液中加入溶液，沉淀由白色转化为黄色难溶电解质溶度积越小，则它溶解度越小答案容器中盛有饱和氢氧化钙溶液，当加入少量粉末，恢复到原温度......”。

8、“.....会有沉淀析出溶度积大小与温度有关，而与浓度无关答案解析当电解质溶液中时，表明溶液未饱和，仍可溶解溶质，错。沉淀溶解平衡应用沉淀生成调节法如除去溶液中杂质，可加入氨水调节至，离子方程式为。加入沉淀剂法如用沉淀，离子方程式为。沉淀溶解酸溶解法如溶于盐酸，离子方程式为↑。盐溶液溶解法如溶于溶液，离子方程式为。氧化还原溶解法如不溶于盐酸溶于稀，离子方程式为↑。配位溶解法如溶于氨水，离子方程式为。沉淀转化实质沉淀溶解平衡移动。特征般说来，溶解能力相对较强物质易转化为溶解能力相对较弱物质。沉淀溶解能力差别越大，越容易转化。如白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。沉淀转化应用锅炉除水垢，↑。矿物转化溶液遇闪锌矿转化为铜蓝离子方程式为。北京卷实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液中滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀为。氧化还原溶解法如不溶于盐酸溶于稀......”。

9、“.....配位溶解法如溶于氨水，离子方程式为。沉淀转化实质沉淀溶解平衡移动。特征般说来，溶解能力相对较强物质易转化为溶解能力相对较弱物质。沉淀溶解能力差别越大，越容易转化。如白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。沉淀转化应用锅炉除水垢，↑。矿物转化溶液遇闪锌矿转化为铜蓝离子方程式为。北京卷实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液中滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确是浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶思路指导般来说，溶解度小沉淀转化为溶解度更小沉淀容易实现。两种沉淀溶解度差别越大，沉淀转化越容易。解析绝对不溶物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有，故错误沉淀由白色变为黄色，说明生成了，反应向更难溶方向进行，故均正确。答案已知时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，则下列说法正确是时......”。