1、“.....则为弱酸测定等体积等和盐酸中和碱量若耗碱量相同，为强酸若耗碱量大，则为弱酸根据盐类水解进行判断以证明醋酸为弱酸为例配制浓度醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取定浓度醋酸钠溶液滴在试纸上，测其。现象。配制浓度醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。醋酸是种常见元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，同学开展了题为“醋酸是弱电解质实验探究”探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误是先配制定量溶液，然后测溶液，若大于，则可证明醋酸为弱电解质先配制定量和溶液，分别用计测它们，若两者相差小于个单位，则可证明醋酸是弱电解质取等体积等溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生较慢且最终产生较多，则醋酸为弱电解质配制定量溶液，测其，若常温下大于，则可证明醋酸是弱电解质解析若是元强酸，则酸溶液,酸溶液，该酸钠盐溶液。若是弱酸，那么溶液,与溶液......”。

2、“.....中观察到现象应为产生速率先相等后醋酸较快，错误。答案珠海模拟取均为盐酸和醋酸各，分别加水稀释两倍后，再分别加入锌粉，相同条件下充分反应。下列说法中，不正确是加水稀释后两溶液不再相等起始时醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应放出氢气多两者放出氢气样多答案三外界条件对电离平衡影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。对室温下相同体积相同醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确是加适量醋酸钠晶体后，两溶液均增大使温度都升高后，两溶液均不变加水稀释倍后，两溶液均减小加足量锌充分反应后，两溶液中产生氢气样多思路指导本题关键点是抓住醋酸是弱酸盐酸是强酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡影响。解析盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，当分别加入适量晶体后，盐酸中发生反应，而醋酸中由于增大，电离平衡左移，两溶液中均减小，均增大，故项正确当温度都升高后，醋酸电离平衡右移，增大，减小，盐酸基本不变......”。

3、“.....两溶液均减小，故均增大，项不正确因醋酸浓度大，等体积时物质量多，与足量锌反应产生多，故项不正确。答案已知醋酸溶液中存在电离平衡是弱酸。中观察到现象应为产生速率先相等后醋酸较快，错误。答案珠海模拟取均为盐酸和醋酸各，分别加水稀释两倍后，再分别加入锌粉，相同条件下充分反应。下列说法中，不正确是加水稀释后两溶液不再相等起始时醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应放出氢气多两者放出氢气样多答案三外界条件对电离平衡影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。对室温下相同体积相同醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确是加适量醋酸钠晶体后，两溶液均增大使温度都升高后，两溶液均不变加水稀释倍后，两溶液均减小加足量锌充分反应后，两溶液中产生氢气样多思路指导本题关键点是抓住醋酸是弱酸盐酸是强酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡影响。解析盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，当分别加入适量晶体后......”。

4、“.....而醋酸中由于增大，电离平衡左移，两溶液中均减小，均增大，故项正确当温度都升高后，醋酸电离平衡右移，增大，减小，盐酸基本不变，项不正确加水稀释后，两溶液均减小，故均增大，项不正确因醋酸浓度大，等体积时物质量多，与足量锌反应产生多，故项不正确。答案已知醋酸溶液中存在电离平衡，要使溶液中比值增大，可以采取措施是加少量固体降低温度加少量固体升高温度答案解析向溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，值减小，故错误降低温度，抑制了醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，值减小，故错误加入少量氯化钠固体，不影响醋酸电离，所以值不变，故错误升高温度，促进醋酸电离，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，值增大，故正确。历年高考对弱电解质电离考查主要是以选择题型出现，考查外界条件对弱电解质电离平衡影响，电解质水溶液导电能力。强弱电解质溶液导电性实验探究化学研究性学习小组在学习了电解质有关知识后......”。

5、“.....让该小组完成课题研究，已知在水中完全电离。他们首先用右图所示装置测溶液和溶液导电能力，接通电源后发现与溶液相连灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你填“同意”或“不同意”他观点，通过该现象你得到结论是。他们又用上述装置测物质量浓度相同溶液和溶液导电能力，接通电源后发现与溶液相连灯泡较亮，有同学认为是弱电解质，你填“同意”或“不同意”他观点，通过该现象你得到结论是。通过上述探究实验，你能得到结论是。解析已知在水中能完全电离，通过导电能力不同可以判断出在水溶液中不能完全电离，溶液中自由移动离子浓度比盐酸中小，即是弱电解质通过和导电能力实验，可知自由移动离子浓度相同时，电解质溶液导电能力与离子所带电荷数目有关综合和即可得出正确结论。答案同意阴阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液导电能力越强不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴阳离子带电荷数目越多......”。

6、“.....根据溶液电导率变化可以确定滴定反应终点。右图是用溶液分别滴定溶液和溶液滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液滴定曲线是答案水溶液中离子平衡第八章第讲弱电解质电离考纲展示知识导图了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质概念。了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导电性。了解弱电解质在水溶液中电离平衡。强电解质和弱电解质强弱电解质全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水电离方程式书写强电解质如电离方程式为。弱电解质多元弱酸分步电离且以第步电离为主，电离方程式分步写，如电离方程式。多元弱碱电离方程式步写成，如电离方程式。酸式盐溶于水强酸酸式盐，如。弱酸酸式盐，如，。电离电解和通电区别电离是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子过程，没有发生氧化还原反应电解指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应通电指接通电源，它是电解反应条件。强弱电解质与化合物类型关系强电解质主要是离子化合物及些共价化合物......”。

7、“.....有以下种物质铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯化钠，碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示信息，把符合左栏条件物质序号填入右栏相应位置。答案⑩序号符合条件物质序号电解质非电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质下列关于电解质电离叙述中，不正确是电解质电离过程就是产生自由移动离子过程碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质氯气和氨气水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质答案下列溶液导电能力最强是氨水答案解析溶液导电能力与电解质强弱无关，只与离子浓度离子所带电荷数有关。和为弱电解质，电离出来自由离子浓度较小，排除项为二元强酸，为元强酸，相同浓度下前者总离子浓度比后者大，且相同浓度下所带电荷数比多，故选。电离平衡概念在定条件下，当弱电解质在水溶液中速率与速率时状态......”。

8、“.....主要受温度浓度影响。以弱电解质电离为例升高增大降低增大增大电离平衡常数表达式对于元弱酸，平衡常数。对于元弱碱，平衡常数。特点电离平衡常数与无关，只与有关，升高温度，值。多元弱酸各级电离常数大小关系是≫≫„，故其酸性强弱取决于第步电离。相同条件下，值越大，表示该弱电解质电离，弱酸对应酸性。浓度温度增大越易越强相同条件下常见弱酸酸性强弱顺序。判断下列说法或方程式是否正确对画，错画。溶液中溶质电离方程式为福建卷和溶于水后能导电，故和为电解质重庆卷醋酸除去水垢↑海南卷溶液加水稀释后，溶液中值减小江苏卷碳酸电离分步进行，元酸溶液，溶液中存在温度不变时，向溶液中加入固体，平衡左移氯化钠冰醋酸酒精分别属于强电解质弱电解质非电解质答案在醋酸溶液中，电离达到平衡标志是溶液显电中性溶液中检测不出分子存在氢离子浓度恒定不变答案强酸与弱酸或强碱与弱碱比较强酸与弱酸或强碱与弱碱由于电离程度不同......”。

9、“.....我们就认为盐是强电解质，强酸强碱活泼金属氧化物也为强电解质而常见弱酸弱碱为弱电解质，如等。依据强弱电解质定义或弱电解质电离平衡移动进行判断实验方法结论测定溶液若，为强酸若，为弱酸室温下测定电离达到平衡标志是溶液显电中性溶液中检测不出分子存在氢离子浓度恒定不变答案强酸与弱酸或强碱与弱碱比较强酸与弱酸或强碱与弱碱由于电离程度不同，在很多方面表现出不同性质如下表类型等物质量浓度盐酸与醋酸等盐酸与醋酸或物质量浓度相同水电离程度类型等物质量浓度盐酸与醋酸等盐酸与醋酸等体积溶液中和量相同相同等体积溶液与过量活泼金属产生量相同二强弱电解质判断方法依据物质类别进行判断在没有特殊说明情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸强碱活泼金属氧化物也为强电解质而常见弱酸弱碱为弱电解质，如等......”。