1、“.....而高炉中炼铁时生铁含碳量较高铁合金在左右就熔化了，这是因为铁纯度越高，熔点越低合金熔点比其成分物质熔点高形成了铁碳合金，所以熔点变低在高炉中熔化过程发生了化学反应答案铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁实际使用范围有限，人们大量使用是铁合金，其强度高价格便宜应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢认识中，你认为正确是它们组成元素是相同耐腐蚀性能不同它们都属于钢，因此物理性质是样构成普通钢和不锈钢主要元素是铁，因此它们化学性质完全相同答案太原检测金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金属些说法不正确是合金性质与其成分金属性质不完全相同工业上金属都是用热还原法制得金属冶炼本质是金属阳离子得到电子变成金属原子越活泼金属越难冶炼答案金属活动顺序表及其应用金属活动性顺序表原子失电子能力由易到难，还原性由强到弱阳离子得电子能力由难到易......”。

2、“.....有以下化学反应水溶液中冷↑为电极与盐溶液组成原电池，发生电极反应为可以溶于稀硫酸中，不被稀硫酸氧化。则这种金属活泼性由弱到强顺序是解析由知活泼性且都不与水反应由知为很活泼金属由知活泼性由知活泼性。综合上述结论，可知活泼性，故选。答案代表种金属，已知可以从盐溶液中置换出当和作原电池电极时，为正极当和离子共存于电解液中，离子先放电离子氧化性强于离子。则这种金属活动性由强到弱顺序为答案解析置换出，故金属活动性为原电池中金属活动性强为负极，故金属活动性为金属活动性越弱，其离子得电子能力越强，氧化性越强，故金属活动性为。综上可知活泼性......”。

3、“.....对陈述ⅠⅡ正确性及其有无因果关系判断都正确是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断铜绿主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面铜绿Ⅰ对Ⅱ对无铜表面易形成致密氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对Ⅱ对有向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对Ⅱ对有蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可以用作游泳池消毒剂Ⅰ错Ⅱ对无答案解析稀盐酸可以与反应，而且稀盐酸不能与反应，所以稀盐酸可以除铜器表面铜绿，ⅠⅡ有因果关系，错误铜表面不能形成致密氧化膜，铜与浓硫酸在定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，错误硫酸铜与氨水生成，受热分解生成黑色，ⅠⅡ均正确，但没有因果关系，错误蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末过程中有新物质生成，属于化学变化，可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，正确。铜及其化合物考查有关铜及其合金以中档题为主，题型为选择题或工艺流程题。主要以生活生产实际为背景材料......”。

4、“.....广东卷银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品工艺如下注和开始分解温度分别为和电解精炼银时，阴极反应式为滤渣与稀反应，产生气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色化学反应方程式为。固体混合物组成电极与盐溶液组成原电池，发生电极反应为可以溶于稀硫酸中，不被稀硫酸氧化。则这种金属活泼性由弱到强顺序是解析由知活泼性且都不与水反应由知为很活泼金属由知活泼性由知活泼性。综合上述结论，可知活泼性，故选。答案代表种金属，已知可以从盐溶液中置换出当和作原电池电极时，为正极当和离子共存于电解液中，离子先放电离子氧化性强于离子。则这种金属活动性由强到弱顺序为答案解析置换出，故金属活动性为原电池中金属活动性强为负极，故金属活动性为金属活动性越弱，其离子得电子能力越强，氧化性越强，故金属活动性为。综上可知活泼性。二铜及其化合物性质及转化关系下表中......”。

5、“.....有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对Ⅱ对有蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可以用作游泳池消毒剂Ⅰ错Ⅱ对无答案解析稀盐酸可以与反应，而且稀盐酸不能与反应，所以稀盐酸可以除铜器表面铜绿，ⅠⅡ有因果关系，错误铜表面不能形成致密氧化膜，铜与浓硫酸在定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，错误硫酸铜与氨水生成，受热分解生成黑色，ⅠⅡ均正确，但没有因果关系，错误蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末过程中有新物质生成，属于化学变化，可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，正确。铜及其化合物考查有关铜及其合金以中档题为主，题型为选择题或工艺流程题。主要以生活生产实际为背景材料，考查铜及其化合物性质。广东卷银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品工艺如下注和开始分解温度分别为和电解精炼银时......”。

6、“.....产生气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色化学反应方程式为。固体混合物组成为在生成固体过程中，需控制加入量。若过量，则因过量引起反应离子方程式为。完成煅烧过程中个反应化学方程式高温↑。若银铜合金中铜质量分数为，理论上废料中铜可完全转化为，至少需要溶液。溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是过滤洗涤和干燥。解析仿照精炼铜原理可以确定粗银作阳极，纯银作阴极。滤渣中金属与稀硝酸反应生成无色，与空气中氧气反应生成红棕色。结合信息和流程图分析，可知与稀反应生成和，煮沸时分解为，不分解，所以应该为和，若过量，两性氢氧化物就会溶解。依据题给反应物和生成物可以判断转化为，铜元素化合价由下降为，作氧化剂，所以生成物质还应有氧气化合价，根据氧化还原反应中得失电子守恒可配平反应高温↑。银铜合金中铜物质量，根据元素守恒可得生成也是，依据中和原子个数关系及铝原子个数守恒可得则需要硫酸铝溶液体积是。用溶液制备带结晶水晶体般操作步骤为蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥......”。

7、“.....了解合金概念及其重要应用。了解金属冶炼般原理金属回收和资源保护。铜物理性质色，不能被磁铁吸引。铜及其化合物紫红化学性质反应物质化学方程式非金属色固体色烟氧化性酸浓浓稀盐黑点燃棕黄浓↑浓↑稀↑氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜化学式颜色与酸反应与反应黑色红色氢氧化铜物理性质色溶于水固体。化学性质属于，能与反应生成盐和水。胆矾为色晶体，俗称。无水为白色粉末，遇水变蓝色生成，可用于检验。蓝不弱碱酸蓝蓝矾胆矾水相同质量铜片分别与体积相同且过量浓硝酸稀硝酸反应，二者比较相等是反应中氧化剂得到电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度反应生成气体体积同温同压答案铜是生命必需元素，也是人类最早使用金属之，铜生产和使用对国计民生各个方面产生了深远影响。在西汉古籍中曾有记载曾青得铁则化为铜即曾青跟铁反应生成铜。试写出该反应化学方程式。铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿化学方程式......”。

8、“.....试写出除去铜绿而不损伤器物化学方程式。铜钱在历史上曾经是种广泛流通货币。试从物理性质和化学性质角度分析为什么铜常用于制造货币铜熔点是，铁熔点是答案↑选择铜作货币是因为铜熔点比较低，容易冶炼铸造成型铜化学性质比较稳定，不易被腐蚀合金定义把两种或两种以上或与而成具有特性物质叫做合金。特点多数合金熔点比其成分金属都要，而不是介于两种成分金属熔点之间。有比成分金属更好和加工性能。合金及常见金属材料金属金属非金属熔合金属低硬度强度机械常见金属材料金属材料包括纯金属和合金，可分为材料和材料。重要黑色金属材料黑色金属材料通常包括铁铬锰以及它们合金。黑色金属有色金属钢是用量最大用途最广泛合金。钢碳素钢韧性焊接性好强度低强度高，韧性及加工性好硬而脆，热处理后弹性好具有各种不同优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢低碳钢中碳钢高碳钢合金钢有色金属材料除黑色金属以外其他各种金属材料及其合金称有色金属材料。铜和铝是两种常见有色金属材料。铜合金我国使用最早合金是......”。

9、“.....铝合金具有易于加工成本低廉且表面易形成性质特征。主要用于建筑业容器和包装业交通运输及电子行业。青铜黄铜密度小强度高塑性好致密氧化物保护膜下列关于合金叙述中，正确是合金是由两种或多种金属熔合而成日常生活中用到五角硬币属于铜合金合金在任何情况下都比单金属性能优良商代司母戊鼎是用纯铜铸造而成答案纯铁熔点为，而高炉中炼铁时生铁含碳量较高铁合金在左右就熔化了，这是因为铁纯度越高，熔点越低合金熔点比其成分物质熔点高形成了铁碳合金，所以熔点变低在高炉中熔化过程发生了化学反应答案铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁实际使用范围有限，人们大量使用是铁合金，其强度高价格便宜应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢认识中，你认为正确是它们组成元素是相同耐腐蚀性能不同它们都属于钢，因此物理性质是样构成普通钢和不锈钢主要元素是铁，因此它们化学性质完全相同答案太原检测金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用......”。