1、“.....生成单位时间内生成同时，生成解析平衡时容器内各物质物质量之比是没有规律，只是各物质物质量浓度保持不变，选项错对于反应前后气体体积不变反应，容器内总压强不随时间变化而改变，选项错选项，由化学方程式中化学计量数，可知该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项正确选项，生成量必然相等，但不知消耗量，无法判断正逆反应速率，选项错。答案下列方法可以证明反应已达平衡状态是填序号。单位时间内生成同时生成个键断裂同时有两个键断裂百分组成反应速率∶∶∶∶温度和体积定时，生成物浓度不再变化温度和体积定时，容器内压强不再变化条件定，混合气体平均相对分子质量不再变化温度和体积定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强定时，混合气体密度不再变化答案二化学平衡常数应用及相关计算应用判断比较可逆反应进行程度大小值越大，正反应进行程度越大反之，则越小......”。

2、“.....反应向逆反应方向进行。利用可判断反应热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。利用化学平衡常数计算平衡浓度转化率等相关计算步骤写出有关化学平衡方程式。确定各物质起始浓度转化浓度平衡浓度。根据已知条件建立等式进行解答。方法如，设起始物质量浓度分别为，达到平衡后消耗物质量浓度为。起始转化平衡转化率反应物转化浓度或物质量反应物起始浓度或物质量说明对于反应物平衡起始转化对于生成物平衡起始转化。各物质转化浓度之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比。高炉炼铁发生反应。此反应平衡常数表达式为。温度下降，则平衡常数值填“增大”“减小”或“不变”。已知时此时测得高炉中在这种情况下，该反应填“是”或“没有”处于化学平衡状态，此时化学反应速率是正反应速率填“”“”或逆反应速率，其原因是。解析固体和不能写入表达式中温度下降，平衡逆向移动，值变小。逆......”。

3、“.....填或。时，向个密闭容器中充入和，如反应初始内平均反应速率，则时，物质量为若反应经段时间后，达到平衡时转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时转化率为。判断该反应是否达到平衡依据为填字母。压强不随时间改变气体密度不随时间改变不随时间改变单位时间内生成和物质量相等时反应平衡常数值为。答案解析因反应中物质都是气体，据平衡常数定义，可知由表中数据，可知温度升高，值减小，说明升高温度，反应向吸热逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即。，则后减少浓度，故剩余浓度为减少物质量为，根据方程式系数关系，生成物质量也为。设达平衡时，转化浓度为，则起始浓度转化浓度平衡浓度,解得，故转化率由于容器体积是固定，通入氩气后各组分浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。由于该反应是气体分子数不变反应，容器中压强气体密度都保持不变，故错随反应进行要减小，故可以不论是否达平衡，单位时间内生成和物质量直相等......”。

4、“.....反应“”与“”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故时，。江苏为减少物质量为，根据方程式系数关系，生成物质量也为。设达平衡时，转化浓度为，则起始浓度转化浓度平衡浓度,解得，故转化率由于容器体积是固定，通入氩气后各组分浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。由于该反应是气体分子数不变反应，容器中压强气体密度都保持不变，故错随反应进行要减小，故可以不论是否达平衡，单位时间内生成和物质量直相等，故错。反应“”与“”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故时，。江苏卷，改编定温度下，在三个体积约为恒容密闭容器中发生反应。容器编号温度起始物质量平衡物质量ⅠⅡⅢ下列说法正确是该反应正反应为吸热反应达到平衡时，容器Ⅰ中体积分数比容器Ⅱ中小容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中长若起始时向容器Ⅰ中充入和，则反应将向正反应方向进行答案解析容器Ⅰ与容器Ⅲ相比，甲醇起始物质量相等，但温度不同，温度较低时生成物物质量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动......”。

5、“.....错误反应前后体积不变，则容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，两个平衡等效，因此达到平衡时，容器Ⅰ中体积分数和容器Ⅱ中相等，不正确容器Ⅰ中温度高，反应速率快，因此容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中少，不正确根据容器Ⅰ表中数据可知，平衡时生成物浓度均是，则根据反应化学方程式可知消耗甲醇浓度是，平衡时甲醇浓度是，所以该温度下平衡常数。若起始时向容器Ⅰ中充入和，则此时，所以反应将向正反应方向进行，正确。在研究影响化学反应速率和化学平衡因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚个因素影响就需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现较为充分，在近几年高考题中也考查较多且多以探究型实验方案设计形式出现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查基础知识和基本技能分析能力和实验能力。实际上这类题目并不可怕。实验题中控制变量思想广东卷节选碘在科研与生活中有重要应用。兴趣小组用溶液淀粉溶液溶液溶液等试剂......”。

6、“.....已知慢快为探讨反应物浓度对化学反应速率影响，设计实验方案如下表。体积实验序号溶液水溶液溶液淀粉溶液表中，理由是。解析由控制变量思想，每次实验中仅改变了量，而其他量淀粉等均控制量不变。答案保证反应物浓度改变，而其他因素不变，才能达到实验目法常用于处理含难降解有机物工业废水，通常是在调节好和浓度废水中加入，所产生羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对该降解反应速率影响。实验设计控制初始浓度相同，恒定实验温度在或其余实验条件见下表，设计如下对比实验。请完成以下实验设计表表中不要留空格。实验编号实验目为以下实验作参考探究温度对降解反应速率影响数据处理实验测得浓度随时间变化关系如下图。请根据上图实验曲线，计算降解反应在反应速率。解释与结论实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从法所用试剂角度分析原因。实验得出结论当等于时，。思考与交流实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来......”。

7、“.....给出种迅速停止反应方法。解析实验是参照实验，所以与实验相比，实验和只能改变个条件，这样才能起到对比实验目，则实验是探究温度对反应速率影响，则实验显然是探究大小对反应速率影响。在，，则。温度过高时，分解，浓度减小，导致反应速率减小。从图中可看出，当时，不变，即反应速率为，说明在碱性条件下，有机物不能降解。从问可以得出在反应液中加入溶液，使溶液迅速增大，反应停止。答案如下表所示实验编号实验目探究对降解反应速率影响过氧化氢在温度过高时迅速分解反应速率趋向于或该降解反应趋于停止将所取样品迅速加入到定量溶液中，使约为或将所取样品骤冷等其他合理答案均可化学反应速率和化学平衡第七章第讲化学平衡及平衡常数考纲展示知识导图了解化学反应可逆性。了解化学平衡建立过程。了解化学平衡常数含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。可逆反应定义条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行反应。特点反应物和生成物存在。任反应物转化率。化学反应方程式中用连接......”。

8、“.....和相等，不再发生变化状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。正反应速率逆反应速率反应物和生成物浓度特征正逆质量或浓度也随之改变判断下列说法是否正确对画，错画。个可逆反应达到平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到限度在定条件下向密闭容器中充入和，充分反应，达到平衡时三者共存化学反应进行限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关当反应达到限度时，反应物生成物浓度定相等二次电池充电放电反应是个可逆反应恒温密闭容器中，可逆反应达到平衡时，单位时间内消耗∶消耗∶上海卷反应，当生成速率与消耗速率相等时反应达到平衡四川卷答案向含有容器中通入过量氧气发生催化剂加热，充分反应后生成物质量填或，下同，物质量，转化率。答案定条件下，将与以体积比∶置于密闭容器中发生反应。下列能说明反应达到平衡状态是填字母。体系压强保持不变混合气体颜色保持不变和体积比保持不变每消耗同时生成答案解析反应是气体总体积不变反应，反应过程中体系压强始终不变......”。

9、“.....说明浓度不再发生变化，体系达到平衡。表达式对于反应，概念在定温度下，当个可逆反应达到时，生成物幂之积与反应物幂之积比值是个常数，用符号表示。化学平衡常数平衡转化率化学平衡浓度浓度影响因素只受影响，与反应物或生成物浓度变化无关。注意事项固体和纯液体浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。化学平衡常数是指具体反应平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质系数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。温度平衡转化率对于般可逆反应，当反应达到化学平衡时，反应物转化率。增大种反应物浓度，必然另反应物转化率，而其自身转化率。如工业生产中常常增大廉价反应物浓度以提高昂贵反应物转化率。已消耗物质量起始物质量增大减小判断下列说法是否正确对画，错画。对于乙酸与乙醇酯化反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应反应速率和平衡常数均增大江苏卷反应催化剂在恒容密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变......”。