1、“.....通入氧气极为正极。电极反应式书写般电极反应式书写列物质标得失按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子数目看环境配守恒电极产物在电解质溶液环境中应能稳定存在如碱性介质中生成应与结合生成水。电极反应式要加以配平遵守电荷守恒和质量守恒得失电子守恒等两式加验总式两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证复杂电极反应式书写复杂电极反应式总反应式较简单极电极反应式如酸性燃料电池中„„总反应式„„正极反应式„„负极反应式易错提醒电极反应式正误判断看反应类型是否正确，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。二看得失电子数目是否正确，般要求正负极得失电子数守恒。三看电极产物是否与电解质发生反应酸性环境，方程式中无碱性环境，方程式中电解质溶液环境，方程式中无等。微型银锌电池是电子表和电子计算器常用电源，其电极分别是和，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是，。由此判断，下列说法错误是锌是负极......”。

2、“.....电解质溶液减小原电池反应化学方程式是解析根据原电池原理，负极失电子，正极得电子，选项正确外电路中电流由正极流向负极，即由氧化银流向锌极，选项正确原电池总反应为，因此原电池工作过程中，溶液不变。答案江苏卷电池可用于驱动无人驾驶潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下图。该电池工作时，下列说法正确是电极是该电池正极在石墨电极上发生氧化反应石墨电极附近溶液增大溶液中向正极移动答案答案济南模下列关于反应叙述中，不正确是是氧化剂，是还原剂参加反应，共转移电子将该反应设计成电池，在正极发生反应若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液二原电池原理应用加快氧化还原反应速率个自发进行氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在与稀硫酸反应时，加入少量溶液能使产生速率加快。比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池两极，般作负极金属比作正极金属活泼。用于金属防护将金属制品作原电池正极而得到保护。例如，在轮船底部镶上锌块，用于防护船体在海水中发生腐蚀。设计电池......”。

3、“.....设计原电池要紧扣构成原电池四个条件首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。根据原电池电极反应特点，结合两个半反应找出相应正负极材料及电解质溶液。电极材料选择。在原电池中，选择活泼性较强金属作负极活泼性较弱金属或石墨作正极，并且原电池电极必须导电。般来说，负极应该跟电解质溶液发生反应。电解质溶液选择。电解质溶液般要能够与负极发生反应或电解质溶液中溶解其他物质能与负极发生反应如溶解在溶液中空气。但如果两个半反应分别在两个容器中进行中间应连接盐桥，则左右两个容器中电解质溶液选择与电极材料相同阳离子。如在硫酸铜全同构成原电池中，负极浸泡在含有电解质溶液中，而正极浸泡在含有电解质溶液中。按要求画出原电池装置图。如根据设计原电池负极正极。铁及铁化合物应用广泛，如可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出溶液腐蚀印刷电路铜板离子方程式。若将中反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正负极，并写出电极反应式。负极反应正极反应腐蚀铜板后混合溶液中......”。

4、“.....请参照下表给出数据和药品，简述除去溶液中和实验步骤。离子氢氧化物开始沉淀时氢氧化物沉淀完全时提供药品浓溶液和科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供药品中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应化学方程式溶液和科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供药品中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应化学方程式。劣质不锈钢腐蚀实验现象。思路指导根据自发进行氧化还原反应式，设计原电池，画出装置图除去杂质时常先把它氧化成，再调节至，除掉同时不会沉淀。解析具有强氧化性，可以把些金属单质如铁铜等氧化成相应离子，腐蚀铜制电路板利用就是这个原理，反应离子方程式为。由反应可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜作负极，铁元素化合价降低，发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液。回忆并仿照教材上铜锌原电池装置，可以画出此原电池装置图，装置图见答案......”。

5、“.....除杂时，要把杂质全部除去，又不能引入新杂质。根据题给信息，可知从开始沉淀到沉淀完全范围是，从开始沉淀到沉淀完全范围是，从开始沉淀到沉淀完全范围是。当为时完全沉淀，此时不会沉淀，要使完全沉淀需要使溶液为，此时已经完全沉淀。因此若要除去溶液中，需要将全部转化为，采取措施是向溶液中通入过量氯气为了不引入其他杂质，可以向溶液中加入调节溶液范围为，此时完全沉淀最后过滤，即可得到纯净氯化铜溶液。不锈钢在些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显，说明这些盐溶液中金属阳离子氧化性比氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序中位于氢后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应盐。答案通入足量氯气将氧化成加入调节溶液至过滤除去，不锈钢表面有紫红色物质生成广州调研下列叙述正确是氢氧燃料电池中通入负极铅蓄电池在放电时，其负极电极反应为碱性锌锰电池在工作时，电解质中移向正极在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极阴极保护法答案判断下列说法是否正确对画，错画......”。

6、“.....般作负极金属比作正极金属活泼有两种金属，用导线连接后插入到稀中，观察到溶解，极上有气泡产生，则金属作负极，比金属活泼如要保护个铁质输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与块锌块相连，使锌作原电池负极答案原电池化学电源考查高考对原电池及化学电源能力考查以接受吸收整合化学信息能力为主，试题难度中等偏上。从近年来高考命题来看，对于原电池考查往往结合实用电池进行。解答这类题目，首先要抓住原电池根本原理氧化还原反应，然后从这个角度分析题目已知条件及问题。常见考点原电池工作原理及应用原电池电极判断与材料选择实用化学电源特别是燃料电池分析。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀层细小铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定。请回答氢氧燃料电池能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为用表示。负极反应式为。电极表面镀铂粉原因是。该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之......”。

7、“.....吸氢和放氢原理如下ⅠⅡ↑反应Ⅰ中还原剂是，反应Ⅱ中氧化剂是。解析负极被氧化，写电极反应式时要注意电解质溶液组成。本题考查读题能力，铂粉作用在题设中有说明，在学习中要注意自学能力培养。反应中从价升至价，作还原剂中从价降至中价，作氧化剂。答案由化学能转化为电能由到增大电极单位面积吸附分子数，加快电极反应速率四川卷种基于酸性燃料电池原理设计酒精检测仪，负极上反应为。下列有关说法正确是检测时，电解质溶液中向负极移动若有电子转移，则在标准状况下消耗氧气电池反应化学方程式为正极上发生反应为答案化学反应与能量第六章第讲原电池化学电源考纲展示知识导图了解原电池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源种类及其工作原理。原电池装置中能量转化转化为。原电池电极原电池负极金属发生反应向外电路电子。原电池正极金属或惰性电极如石墨发生反应外电路提供电子。原电池及工作原理化学能电能活泼氧化提供不活泼还原接受原电池构成条件能自发地发生。电解质溶液构成电路或参加反应......”。

8、“.....由氧化剂和导体构成极系统。形成两电极接触或用导线连接。工作原理以铜锌原电池为例氧化还原反应负正闭合回路电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型反应反应电子流向由沿导线流向电流流向外电路沿导线流向内电路由流向盐桥中离子流向阴离子流向负极，阳离子流向正极电池反应氧化还原负极正极正极负极负极正极下列装置可以形成原电池是填字母，并写出形成原电池电极材料及电极反应式。正极负极。答案银片铜片分析下图所示个原电池装置，其中结论正确是中作负极，中作负极中作正极，电极反应式为↑中作负极，电极反应式为中作正极，电极反应式为↑答案碱性锌锰干电池次电池负极正极。电池反应。化学电源铅蓄电池二次电池构造负极铅正极二氧化铅电解质溶液硫酸溶液。电极反应负极正极。电池反应放电充电。优点铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用。氢氧燃料电池碱性介质中构造负极氢气正极氧气电解质溶液氢氧化钾溶液。电极反应负极正极。电池反应。优点写条。能量利用率高无污染原料来源广泛等判断下列说法是否正确对画......”。

9、“.....可用作锌锰干电池负极材料江苏卷锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜海南卷锂碘电池反应为，则碘电极作该电池负极广东卷答案铅蓄电池是典型可充电电池，它正负极极板都是惰性材料，请回答下列问题不考虑氢氧氧化还原放电时电解液中浓度将变当外电路通过电子时，理论上负极板质量增加。在完全放电耗尽和时，若按右图连接，电解段时间后，则在电极上生成，电极上生成，此时铅蓄电池正负极极性将。小对换原电池正负极判断及电极反应式书写原电池工作原理图原电池判定方法先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池再依据原电池构成条件分析判定，主要思路是“四看”看电极，两极为导体且活泼性不同燃料电池电极般为惰性电极二看溶液，两极插入电解质溶液中三看回路，形成闭合回路或两极接触四看本质，有无能自发进行氧化还原反应发生。多池相连。无外接电源时，两极活泼性差异最大池为原电池，其他各池可看作是电解池......”。