1、“.....故，即时，完全沉淀开始沉淀时故，即时开始沉淀。综上讨论，调节溶液应使完全溶解，提高产率解析答案对点练习山东临沂模化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨反应原理为Ⅰ。该反应在石英真空管中进行，如下图所示反应Ⅰ平衡常数表达式，若，向恒容密闭容器中加入和足量，反应达到平衡时转化率为。反应Ⅰ填“”或“”，上述反应体系中可循环使用物质是。能够说明上述反应已经达到平衡状态有填序号。与浓度相等质量不再变化容器内混合气体密度保持不变单位时间内，金属钨消耗物质量与碘化钨生成物质量相等时，水解平衡常数，则该温度下电离常数，若向溶液中加入少量，则溶液中将填“增大”“减小”或“不变”。直接排放含烟气会形成酸雨，危害环境。用溶液吸收过程中，随∶变化关系如下表∶∶∶∶当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小顺序为。该反应平衡常数表达式设转化为。则起始量转化量平衡量解得所以反应达到平衡时转化率为。解析根据题中装置图可知......”。

2、“.....说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。平衡时浓度不再变化，但不定相等，所以与浓度相等不能说明反应达到平衡状态，不正确质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确在反应过程中容器容积始终是不变，但气体质量是变化，因此密度是变化，所以当容器内混合气体密度保持不变时可以说明反应达到平衡状态，正确中都表示正反应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，不正确。解析解析答案水解方程式为，则水解平衡常数，故，。根据表中数据可知，当∶∶时溶液显碱性，因此当溶液显中性时∶。或对点练习甘肃天水中模制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入和。在实验室里，用“烂板液”制取过程如下若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为，氧化剂与还原剂物质量之比是。若步骤，则溶解生成四羟基合锌酸钠，写出被溶解离子方程式。滤液中除了含有外，还含有阴离子有填离子符号。若滤液，能求得溶度积是填选项......”。

3、“.....实验室用试纸测定溶液方法是。已知请写出发生水解反应热化学方程式。若溶度积常数为，离子积常数为，发生水解反应平衡常数。用含代数式表示解析答案氧化剂，化合价由，则作氧化剂转移，而还原剂，根据得失电子守恒可知，物质量为，即氧化剂与还原剂物质量之比是∶。原“烂板液”中阴离子为，自来水带入阴离子为，故滤液中除了含有外，还含有阴离子有和。由于滤液中达到饱和，又知溶液中故可求得由于不知是否达到饱和，故不能求得。得。根据化学方程式组合与平衡常数关系可知，发生水解反应平衡常数。∶将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化或对点练习甘肃天水中模制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入和。在实验室里，用“烂板液”制取过程如下若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为，氧化剂与还原剂物质量之比是。若步骤，则溶解生成四羟基合锌酸钠，写出被溶解离子方程式。滤液中除了含有外，还含有阴离子有填离子符号。若滤液......”。

4、“.....和步骤要控制在定范围。实验室用试纸测定溶液方法是。已知请写出发生水解反应热化学方程式。若溶度积常数为，离子积常数为，发生水解反应平衡常数。用含代数式表示解析答案氧化剂，化合价由，则作氧化剂转移，而还原剂，根据得失电子守恒可知，物质量为，即氧化剂与还原剂物质量之比是∶。原“烂板液”中阴离子为，自来水带入阴离子为，故滤液中除了含有外，还含有阴离子有和。由于滤液中达到饱和，又知溶液中故可求得由于不知是否达到饱和，故不能求得。得。根据化学方程式组合与平衡常数关系可知，发生水解反应平衡常数。∶将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与标准比色卡对比，读出大小对点练习高考天津卷合成氨是人类科学技术上项重大突破，其反应原理为种工业合成氨简易流程图如下天然气中杂质常用氨水吸收，产物为。定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应化学方程式。步骤Ⅱ中制氢气原理如下对于反应......”。

5、“.....又能加快反应速率措施是。升高温度增大水蒸气浓度加入催化剂降低压强利用反应，将进步转化，可提高产量。若和混合气体体积分数为与反应，得到和混合气体，则转化率为。图表示条件下，原料气投料比与平衡时体积分数关系。根据图中点数据计算平衡体积分数。解析依据温度对合成氨反应影响，在图坐标系中，画出定条件下密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质量变化曲线示意图。上述流程图中，使合成氨放出能量得到充分利用主要步骤是填序号。简述本流程中提高合成氨原料总转化率方法。由题给反应信息不难写出再生反应化学方程式为定条件。增大水蒸气浓度，平衡右移，但百分含量不定提高加入催化剂，对平衡无影响，不能提高百分含量降低压强，反应速率减慢。设达到平衡时转化了。起始平衡。方法设达到平衡时转化了。起始平衡，故体积分数。方法由按∶投料，与又按照∶发生反应，故从反应开始到反应平衡，和之比始终为∶。体积分数。解析解析答案定条件Ⅳ对原料气加压分离液氨后，未反应循环使用反应初期，从无到有......”。

6、“.....物质量是增大，达到平衡后，温度升高，平衡向逆向移动，物质量逐渐减小，曲线见答案。通过热交换器步骤Ⅳ，加热进入合成塔原料气，同时冷却从合成塔出来平衡混合气。提高原料总转化率方法有对加压将产物液化分离，减小生成物浓度将未反应循环使用。专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略返回总目录备选素材题型特点该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率化学平衡及其影响因素化学反应中能量转化盖斯定律及其应用热化学方程式书写原电池电解池原理及其电极反应式书写水溶液中离子平衡等知识，甚至还融合考查氧化还原反应离子反应，涉及知识点较多，但各个小题又比较相对。题目综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受整合信息能力应用化学知识解决实际问题能力。解题方法步骤浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。步骤对于化学反应速率和化学平衡图像类试题，读懂图像，明确纵横坐标含义，理解起点终点拐点意义，分析曲线变化趋势。对于图表数据类试题，分析数据，研究数据间内在联系......”。

7、“.....挖掘数据隐含意义。对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别，书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。对于电解质溶液类试题，要明确溶液中物质类型及其可能存在平衡类型，然后进行解答。步骤针对题目中所设计问题，联系相关理论进行逐个作答。典例煤炭燃烧过程中会释放出大量，严重破坏生态环境。采用定脱硫技术可以把硫元素以形式固定，从而降低排放。但是煤炭燃烧过程中产生又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应热化学方程式如下反应Ⅰ反应Ⅱ请回答下列问题反应Ⅰ能够自发进行反应条件是。对于气体参与反应，表示平衡常数时用气体组分平衡压强代替该气体物质量浓度，则反应Ⅱ用表达式表示。假设温度下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，则下列反应过程能量变化示意图正确是。通过监测反应体系中气体浓度变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。图为实验测得不同温度下反应体系中初始体积百分数与平衡时固体产物中质量百分数关系曲线。则降低该反应体系中生成量措施有......”。

8、“.....假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且，请在图中画出反应体系中随时间变化总趋势图。解析答案反应Ⅰ，高温时反应能自发进行。依题给信息，可得反应Ⅱ。反应Ⅰ速率较快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可判断图正确。反应Ⅰ生成两种气态产物，反应Ⅱ只生成种气态产物，若不变，只发生反应Ⅰ，若，或发生变化，只发生反应Ⅱ，若发生变化，则反应ⅠⅡ同时发生。向反应体系中投入石灰石，，增大，反应Ⅰ平衡逆向移动，量减少，正确在合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行，量减小，正确，错误体积分数增大，由图知质量分数增大，增大，反应Ⅰ逆向进行，量减少，故正确。因反应Ⅰ速率快，先快速增大，随着反应Ⅱ进行，使增大，反应Ⅰ逆向进行，减小，当反应ⅠⅡ均达到平衡时，不再变化，由此可画出随时间变化曲线图。高温如果气相中和两种气体浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生典例目前高铁酸钠被广泛应用于水处理......”。

9、“.....将与溶液混合，可制得，完成并配平下列离子方程式。用做阳极，做阴极，溶液做电解液，用电解方法也可制得，则电解过程中阳极反应式为。地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示和未列出离子浓度常温下，取定量经处理过海水为原料制备精制食盐水和，过程如下注离子浓度小于，可认为该离子不存在。，。操作过程中溶液体积变化忽略不计。表格中填或沉淀组成为填化学式，在调节溶液时，理论上应调节范围是加入过量试剂为填化学式加入过量作用为。根据电子得失守恒配平系数，根据电荷守恒和质量守恒配平及其系数。根据题设描述知，阳极失去电子生成，即，再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质。根据电荷守恒知，根据流程后面没有出现元素，故沉淀为理论上调节要求使完全沉淀而还未沉淀，计算如下完全沉淀时故，即时，完全沉淀开始沉淀时故，即时开始沉淀。综上讨论，调节溶液应使完全溶解，提高产率解析答案对点练习山东临沂模化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨反应原理为Ⅰ......”。