1、“.....最初导电，恰好完全反应时生成沉淀和水，导电能力减弱，此时液体几乎不导电，继续滴加，会导电项，反应生成，导电能力变化不大两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强，只有正确。题组设计思维建模金属导电与电解质溶液导电原因对比金属导电是由于自由电子在电场作用下定向移动，温度高金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。电解质溶液导电能力大小，决定于溶液中自由移动离子浓度和离子电荷数，和电解质强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大离子浓度增大导电性会增强。题组三溶液导电能力变化判断正误，正确划，错误划江苏高考，氯化铝是种电解质，可用于电解法制铝天津高考，水溶液不易导电，故是弱电解质。广东高考，蛋白质乙酸和葡萄糖均属电解质。天津高考，难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。为共价化合物，熔融不导电，工业上常用电解熔融方法炼铝。溶液不易导电是因为溶解度很小，但溶解部分完全电离......”。

2、“.....葡萄糖是非电解质，蛋白质是高分子化合物，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。难溶于稀硫酸主要原因是两者反应生成覆盖在表面阻止反应进行。与反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸原理，错误。解析高考真题明确考向题组三溶液导电能力变化考点二离子反应离子方程式知识梳理思维深化概念离子反应通常是指在溶液中有参加反应。条件复分解型生成如等。生成如弱酸弱碱等。生成如等。离子沉淀弱电解质气体考点二离子反应离子方程式知识梳理思维深化氧化还原型由于发生反应而使反应物离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子氧化性还原性强弱。如向溶液中加入配合型如向溶液中加入溶液离子方程式概念用来表示反应式子。氧化还原实际参加反应离子考点二离子反应离子方程式知识梳理思维深化离子方程式意义不仅可以表示定物质间个反应，而且还可以表示，并揭示了这类化学反应本质，如分别与溶液反应实质是......”。

3、“.....盐类水解离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出↑，不加热写。浓浓在离子方程式中写离子符号，浓不写离子符号。等弱酸酸式酸根不能拆开写。考点二离子反应离子方程式知识梳理思维深化有下列离子，请用离子方程式说明些离子不能共存原因生成弱电解质。生成沉淀。发生氧化还原反应。↑写出下列典型反应离子方程式氯化铝溶液中加入过量氨水。小苏打与乙酸溶液混合。氧化镁溶于稀硫酸。澄清石灰水中加入盐酸。题组设计思维建模题组常见典型离子方程式书写↑通入水中定能大量共存是使甲基橙变红色溶液使酚酞变红色溶液溶液溶液解析答案题组二有限制条件离子共存高考真题明确考向项中使甲基橙变红色溶液为酸性溶液可共存项中使酚酞变红色溶液为碱性溶液，溶液中有大量，与反应生成蓝色沉淀，与反应生成和不共存项中与不能大量共存项中与能发生反应......”。

4、“.....不能共存，错误项中与发生氧化还原反应不能共存，错误项中四种离子互不反应，能共存，正确项中与生成弱电解质不能共存，错误。高考重庆卷在水溶液中能大量共存组离子是解析答案题组二有限制条件离子共存高考真题明确考向项中四种离子互不反应，可以共存，正确项中与形成沉淀而不能共存，错误项中与发生反应而不能共存，错误项中与生成沉淀，与发生“双水解”反应而不能共存，错误。高考安徽卷下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存组是解析答案题组二有限制条件离子共存高考真题明确考向项通入前后均能大量共存，正确项中因，故通入后不能大量存在项中与不能大量共存项中与不能大量共存。高考江苏卷时，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存是溶液中溶液中溶液中溶液中解析答案题组二有限制条件离子共存高考真题明确考向溶液中不能大量存在，项错误为强碱性溶液，不能大量存在，项错误和不共存，项错误。坚持“四项基本原则”......”。

5、“.....结合离子共存规律，否定些离子存在要注意题目中隐含条件，如酸性碱性指示剂变化与铝反应产生水电离情况等坚持“四项基本原则”，破解离子推断题电中性原则溶液呈电中性，定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等这原则可帮助我们确定些隐含离子进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成离子或引入离子对后续实验干扰。坚持“四项基本原则”，破解离子推断题典例杭州五校联考钠盐溶液可能含有阴离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验测得混合液呈碱性加后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊加，滴加少量氯水，振荡后，层未变色加溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解加酸化后，再加过量，溶液中析出白色沉淀。分析上述个实验，写出每实验鉴定离子结论与理由。实验实验实验实验实验上述个实验不能确定是否存在离子是。坚持“四项基本原则”，破解离子推断题坚持“四项基本原则”......”。

6、“.....考查了卤族氧族碳族氮族等重点离子检验以及盐类水解等知识。该溶液可能含有阴离子无，因此只能考虑盐类水解。是弱酸阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以可能存在至少存在其中种。这些阴离子中，只有能与溶液反应，但与溶液反应时生成为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故定存在，定不存在。坚持“四项基本原则”，破解离子推断题解析加入少量氯水后，用萃取，层颜色没有改变，说明原溶液中不存在，因二者均要与反应生成，导致层出现橙红色或紫色。加入后生成沉淀部分溶解，说明原溶液中有。因为与反应生成不溶于酸白色沉淀。加入时，能生成白色沉淀离子有和，但能溶解在浓度较高硝酸中根据离子极化理论可解释，所以白色沉淀应该为，故原溶液中含有。整个实验过程中都没有涉及到鉴定，故无法确定其有无。坚持“四项基本原则”，破解离子推断题答案和可能存在，因为它们水解显碱性。肯定存在，因产生气体是不存在，因为没有刺激性气味气体产生。不存在，因为没有溴和碘颜色出现。存在。因为不溶于盐酸。存在......”。

7、“.....第讲离子反应考点电解质考点突破题型透析返回总目录学科素养技能提升考点二离子反应离子方程式坚持“四项基本原则”，破解离子推断题考纲要求第二章化学物质及其变化备选素材考点三离子方程式正误判断“六查”考点四判断离子能否大量共存“四个要点”考纲要求了解电解质概念了解强电解质和弱电解质概念了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导电性。能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。了解离子反应概念离子反应发生条件。考点电解质知识梳理思维深化电解质分类依据知识梳理思维深化考点电解质电解质强弱与物质类别关系知识梳理思维深化考点电解质电解质电离电离是指电解质在状态下，离解成自由移动离子过程。电离方程式书写强电解质电离方程式中，用连接，弱电解质包括弱酸酸式酸根电离方程式中，用连接。如。水溶液或熔融知识梳理思维深化考点电解质多元弱酸电离分步书写，多元弱碱电离步写完。如，酸式盐电离，多元强酸式盐与多元弱酸式盐阴离子不同。如溶液中溶液中，。考点电解质下列物质中......”。

8、“.....属于非电解质是属于强电解质是，属于弱电解质是。硫酸氢气氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖⑩氨气⑪⑫提示⑫⑩⑪⑫知识梳理思维深化考点电解质判断正误能导电物质定是电解质电解质定能导电不导电物质定是非电解质溶于水能导电物质定是电解质强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物知识梳理思维深化下列说法正确是将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质二氧化碳溶于水得到溶液能导电，故二氧化碳是电解质金属能导电，所以金属是电解质氯化钠固体不导电，熔融氯化钠能导电题组设计思维建模题组电解质与非电解质及电解质强弱判断答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质归类，完全正确是解析题组电解质与非电解质及电解质强弱判断题组设计思维建模答案强电解质弱电解质非电解质蔗糖铁既不是电解质，也不是非电解质，项错误是非电解质，是强电解质，项错误碳酸钙是盐，为强电解质磷酸是中强酸，是弱电解质......”。

9、“.....项正确是弱电解质，项错误。题组电解质与非电解质及电解质强弱判断题组设计思维建模判断电解质注意点电解质与非电解质相同点是研究对象都是化合物，二者主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意电解质不定导电，如固态液态等导电物质不定是电解质，如铁铝等金属单质。题组电解质与非电解质及电解质强弱判断题组设计思维建模非电解质不导电，但不导电物质不定是非电解质，如金刚石单质硫等些非金属单质。电解质必须是化合物本身电离出离子导电，否则不属于电解质。如等物质水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电。题组电解质与非电解质及电解质强弱判断题组设计思维建模判断电解质强弱注意点电解质强弱是由物质内部结构决定，与任何外界因素无关。电解质强弱与其溶解性无关。些盐如等虽难溶于水，但溶于水部分却是完全电离，所以它们是强电解质相反，能溶于水未必都是强电解质，如等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质......”。