1、“.....中子数为，则这种元素的质子数和核外电子数分别为课堂练习将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中构成物质的基本粒子是构成原子的基本粒子是显电中性的粒子是带正电的粒子是参加化学反应定发生变化的粒子是原子中数目定相等的粒子是讨论以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电性构成原子的微粒有质子中子电子个质子和个中子构成原子核，个电子绕原子核高速运动质子数电子数，电量相等，电性相反原子种类原子质量氢氧碳铁说明由于原子的质量数值太小,书写使用不方便......”。

2、“.....其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。二相对原子质量概念计算式原子的相对原子质量个该原子的实际质量个碳原子的实际质量原子的质量与其相对原子质量成正比相对原子质量是个比值，国际单位制为找规律相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢碳氧钠氯铁规律相对原子质量质子数中子数三填表原子名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数碳氧钠硫镁相对原子质量质子数中子数核电荷数质子数核外电子数课堂练习下列叙述正确的是原子核都由质子和中子构成在原子中......”。

3、“.....原子的质量主要集中在上。质子电子中子电子原子核原子核有种元素的核电荷数为，中子数为，则这种元素的质子数和核外电子数分别为课堂练习将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中构成物质的基本粒子是构成原子的基本粒子是显电中性的粒子是带正电的粒子是参加化学反应定发生变化的粒子是原子中数目定相等的粒子是讨论以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电性构成原子的微粒有质子中子电子个质子和个中子构成原子核，个电子绕原子核高速运动质子数电子数，电量相等......”。

4、“.....书写使用不方便,所以采用相对原子质量以种碳原子的质量的约作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。二相对原子质量概念计算式原子的相对原子质量个该原子的实际质量个碳原子的实际质量原子的质量与其相对原子质量成正比相对原子质量是个比值，国际单位制为找规律相对原子质量的近似值与该原子的质子数......”。

5、“.....核内的质子数与核外的电子数不定相等原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同完成下列简表已知个碳原子的质量为,个氧原子的质量为,则氧的相对原子质量为碳和镁的相对原子质量分别是和,则碳和镁的原子质量之比为原子的相对原子质量为,核内有个质子,其核内的中子数为,核外电子数为碳原子的质量为克，原子的质量为克，则该原子的相对原子质量为。已知铁镁的相对原子质量分别为，相同原子个数时，则它们的原子质量之比铁镁的原子个数之比分别为......”。

6、“.....原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核居于原子中心......”。

7、“.....但电性相反，所以整个原子不显电性。原子构成的规律原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数质子数核外电子数原子序数质子数不定等于中子数原子中不定含有中子氢原子不种类的原子，其核内质子数不相同在原子的组成中，带正电,带负电，不带电，绕着做高速运动。原子的质量主要集中在上。质子电子中子电子原子核原子核有种元素的核电荷数为，中子数为......”。

8、“.....说明构成原子的粒子有哪几种它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电性构成原子的微粒有质子中子电子个质子和个中子构成原子核，个电子绕原子核高速运动质子数电子数，电量相等，电性相反原子种类原子质量氢氧碳铁说明由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量以种碳原子的质量的约作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量......”。

9、“.....中子数为，则这种元素的质子数和核外电子数分别为课堂练习将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中构成物质的基本粒子是构成原子的基本粒子是显电中性的粒子是带正电的粒子是参加化学反应定发生变化的粒子是原子中数目定相等的粒子是讨论以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电性构成原子的微粒有质子中子电子个质子和个中子构成原子核，个电子绕原子核高速运动质子数电子数，电量相等，电性相反原子种类原子质量氢氧碳铁说明由于原子的质量数值太小,书写使用不方便......”。