1、“.....这是改进后的原电池，仍能形成电流。如图所示，还能形成电流吗常用琼脂和。向锌盐方向移动，向铜盐方向移动，使硫酸锌和硫酸铜溶液直保持电中性，从而保证电子带负电荷不断从极流向极。了解盐桥的成分和作用盐桥负极电子流出发生氧化反应正极电子流入发生还原反应材料相对活泼材料相对不活泼电解质溶液负极反应式正极反应式原电池原理盐桥例关于如图所示装置的叙述，下列叙述正确的是铜是阳极......”。

2、“.....例如负极正极↑根据金属活动性顺序表可知，镁比铝活泼。用镁和铝作原电池的两电极，镁定作负极吗总反应↑二原电池原理的应用加快氧化还原反应的速率原因锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应速率。例如用锌和稀硫酸反应制氢气，常加入少量溶液。溶液比较金属的活动性般负极是活泼金属，正极金属的活泼性较弱。例把四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若相连时，为负极相连时，为负极相连时，为正极相连时......”。

3、“.....溶液比较金属的活动性般负极是活泼金属，正极金属的活泼性较弱。例把四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若相连时，为负极相连时，为负极相连时，为正极相连时，为正极则这四种金属的活动性顺序由大到小为。用比铁更活泼的金属作负极可以保护钢铁。纯铁不易生锈。生铁是铁碳合金，在定条件下构成原电池时铁作负极，更容易腐蚀。你能利用原电池原理来保护金属吗负极负极电解质溶液活泼性镀锌铁和镀锡铁相比较......”。

4、“.....产生电流两极发生的反应负极氧化反应正极还原反应负极正极正极负极阳离子移向正极阴离子移向负极溶液中离子的移动方向电流的流向电子的流向如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡小心地向烧杯中央滴入溶液，片刻后可观察到的现象是铁圈和银圈左右摇摆不定保持平衡状态铁圈向下倾斜银圈向下倾斜对于原电池的电极名称......”。

5、“.....用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为。银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为，则电池放电时，负极上发生反应的物质是充电放电盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜固体，将产生两种影响反应速率的因素。其是其二是。置换出形成了原电池，加快了反应速率与结合生成，使浓度减小，从而减慢了反应速率第节化学能转化为电能电池第课时原电池的工作原理通过学习铜锌原电池......”。

6、“.....认识带盐桥的原电池。原电池的能量转化和构成条件是什么原电池装置能将化学能转化为电能。构成条件能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。活泼性不同的两个电极插入电解质溶液形成闭合回路。试剂和仪器溶液，锌粉，锌片，铜片，检流计，导线，大烧杯将锌粉加入溶液中，会发生反应。该反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施你设计的实验。画出装置图并标出名称。溶液正极还原反应负极氧化反应原电池的工作原理负极失电子......”。

7、“.....溶液中的阳离子在正极表面得电子。阳离子阴离子电极反应电子沿导线传递，产生电流判断下列哪些是原电池，并指出正负极。例请指出下列原电池中电子的流向及正负极的名称，并写出电极反应式和电池总反应式。正极负极总反应电子的流向由流向。这是改进后的原电池，仍能形成电流。如图所示，还能形成电流吗常用琼脂和。向锌盐方向移动，向铜盐方向移动，使硫酸锌和硫酸铜溶液直保持电中性，从而保证电子带负电荷不断从极流向极......”。

8、“.....下列叙述正确的是铜是阳极，铜片上有气泡产生铜片质量逐渐减少电流从锌片经导线流向铜片铜离子在铜片表面被还原不定。例如负极正极↑根据金属活动性顺序表可知，镁比铝活泼。用镁和铝作原电池的两电极，镁定作负极吗总反应↑二原电池原理的应用加快氧化还原反应的速率原因锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应速率......”。

9、“.....这是改进后的原电池，仍能形成电流。如图所示，还能形成电流吗常用琼脂和。向锌盐方向移动，向铜盐方向移动，使硫酸锌和硫酸铜溶液直保持电中性，从而保证电子带负电荷不断从极流向极。了解盐桥的成分和作用盐桥负极电子流出发生氧化反应正极电子流入发生还原反应材料相对活泼材料相对不活泼电解质溶液负极反应式正极反应式原电池原理盐桥例关于如图所示装置的叙述，下列叙述正确的是铜是阳极......”。