1、“.....时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点•研究条件,•反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•燃烧物的物质的量•研究内容放出的热量。，单位•在未有特别说明的情况下，外界压强般指,所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如练习分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的为什么钠增强导电性，影响水的电解吗电解硫酸和氢氧化钠时为何和之比大于氧气溶解度大于氢气又为何硫酸定大于，而氢氧化钠可能等于硫酸根可能放电。电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型......”。

2、“.....加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液氧化铜氢氧化铜铜碳酸铜。电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。电解中电极附近溶液值的变化。电极区域阴极放电产生，阴极区域变大。阳极放电产生，阳极区域变小。电解质溶液中电解过程中,既产生,又产生,则原溶液呈酸性的变小,原溶液呈碱性的变大,原溶液呈中性的不变浓度变大。电解过程中,无和产生,几乎不变。但象变大电解过程中,只产生,变大。电解过程中,只产生,变小。过渡如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法......”。

3、“.....但变小。过渡若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。电镀铜阳极镀层金属阴极待镀金属镀件电镀液含镀层金属的电解质。电解饱和食盐水氯碱工业问电解饱和食盐水的阴极产物阳极产物分别是什么转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系从定需要加氧化剂吗阴极产物和阳极产物能接触吗饱和食盐水为何需要精制如何精制精制步骤先加过量的和过量的顺序可换，再加入过量的过滤加盐酸调节为步骤二送入阳离子交换塔除去等。电冶金电解熔融氯化钠熔融电解适用范围活泼金属练习在水中加等物质的量的该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为用惰性电极电解下列溶液，段时间后......”。

4、“.....分析过程。铁硫酸氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装臵的的变化。如何判断电解池的阴阳极与正极相连的发生氧化反应的阴离子移向的极是阳极，反之是阴极。如高锰酸钾的做电解质，发现红色加深的是什么极湿润的淀粉试纸并滴有酚酞，变红的是什么极变蓝的是什么极以两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电分钟，在极收到标况下气体，此后将电源反接，以相同的电流强度通电分钟。问分别是什么极电源反接后电极质量如何变化若溶液体积为......”。

5、“.....电解质溶液金属的防护改变金属的内部结构钢不锈钢，在钢中加入镍和铬覆盖保护膜涂油漆......”。

6、“.....钝化等电化学保护错误！未找到引用源。外加电流阴极保护法错误！未找到引用源。牺牲阳极阴极保护法〒练习如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同选修全书教案绪言学习目标知识与技能学习化学原理的目的化学反应原理所研究的范围有效碰撞活化分子活化能催化剂等概念过程与方法培养学生的自学能力灵活运用知识分析问题的能力。情感态度与价值观培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识......”。

7、“.....所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。化学反应原理所研究的范围是化学反应与能量的问题化学反应的速率方向及限度的问题水溶液中的离子反应的问题电化学的基础知识基本概念什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞......”。

8、“.....什么是活化能活化分子高出反应物分平均能量的部分是活化能，如图教师讲解活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因活化能越小则般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高。归纳总结个反应要发生般要经历哪些过程为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率......”。

9、“.....过程与方法通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点反应热与键能课时安排课时教学过程第节化学反应和能量变化第课时〒引如新课我们知道个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有〒学生思考根据以前所学知识......”。