1、“.....该反应的热化学方程式为。与反应生成和种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为，反应方程式为。每消耗放出热量，则消耗放出热量，热化学方程式为。根据的熔点和沸点可知室温时为液体，由的熔点可知室温时为固体。由此可写出室温时与气体生成的热化学方程式。答案合理答案均可有关热化学方程式的“五步”与“五审”书写热化学方程式的“五步”知识归纳揭秘最新高考三盖斯定律的应用利用盖斯定律把热化学方程式作叠加处理从而计算反应热，是高考的必考题型，题目般是先给定个热化学方程式，通过寻找目标反应，始态和终态的化学计量数而进行叠加和计算。新课标全国卷Ⅱ室温下，将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为......”。

2、“.....热效应为受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是解析溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故，溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故，根据盖斯定律得到关系式，分析得到答案。答案知识归纳利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的化学反应方程式⇒找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置⇒根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新热化学方程式⇒将新得到的热化学方程式进行加减反应热也需要相应加减⇒写出待求的热化学方程式专题对点演练北京高考下列设备工作时......”。

3、“.....答案新课标全国卷Ⅱ在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则的正确表达式为项燃烧热的为，错误由可知正确选项，除生成水之外还有沉淀生成，错误选项，把前两个热化学方程式分别标为，式式可知，错误。答案已知则反应的是解析所求方程式中的与方程式中的位置计量数均相同，得式，同理由的位置及计量数可知式式为，再式可得待求的热化学方程式。答案和在定条件下能发生反应已知均大于零下列说法中不正确的是反应物的总能量高于生成物的总能量断开键和键所需能量大于断开键所需能量断开键所需能量约为向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量小于解析......”。

4、“.....所以反应物的总能量大于生成物的总能量，选项正确由放热反应可知选项错误设断开键所需能量为，依，选项正确选项，因为此反应是可逆反应，正确。答案福建高考节选定条件下，在水溶液中的能量相对大小如右图所示。是填离子符号。反应的热化学方程式为用离子符号表示。解析根据图示曲线可知元素的化合价越来越高，由曲线可知中元素的化合价是价，因此中，即为。根据曲线可知为为，故化学方程式为，结合曲线可知相对的能量为，相对的能量为，因此该反应的反应热为。答案四川高考节选已知时，与反应生成无水的热化学方程式是。解析由已知的热化学方程式可得得......”。

5、“.....纯物质完全燃烧生成时所放出的热量“稳定氧化物”具体含义四热化学方程式五盖斯定律化学反应的反应热只与有关，而与反应的无关。即如果个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应步完成时的反应热是相同的。答案反应产物反应物恒压放出或吸收二三稳定的氧化物四反应热正负和单位物质的量分数或整数五反应体系的始态和终态途径揭秘最新高考对放热反应吸热反应反应热等概念的理解近几年高考以热化学方程式的书写物质能量高低与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及化学键与能量间的关系为主，题目以基础性知识为主，难度不大，属于必得分题目，平时应注意知识的理解与记忆。双选海南高考反应过程能量变化如图所示......”。

6、“.....热效应等于改变催化剂，可改变该反应的活化能有催化剂的条件下，反应的活化能等于解析项由图可知反应过程需要的活化能比要高，所以没有催化剂参与，错误项由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值，正确项改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确项活化能是指过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于，错误。答案知识归纳解答能量变化图象题的关键问题反应热不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即其不能决定反应是吸热还是放热。注意活化能在图示中的意义......”。

7、“.....催化剂只能影响正逆反应的活化能，而不影响反应的。设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。揭秘最新高考二热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式是高考的热点内容之，本知识点考查常与的求算盖斯定律等内容渗透交叉，单独考查以选择题形式为主，以热化学方程式的正误判断或书写为命题内容，难度中等。天津高考节选晶体硅熔点是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下粗蒸馏纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式。安徽高考节选与反应生成和种黑色固体。在下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是......”。

8、“.....的熔点为。室温时与气体反应生成，放出热量。该反应的热化学方程式为。解析纯硅的物质的量为，则生成时吸收的热量为，该反应的热化学方程式为。与反应生成和种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为，反应方程式为。每消耗放出热量，则消耗放出热量，热化学方程式为。根据的熔点和沸点可知室温时为液体，由的熔点可知室温时为固体。由此可写出室温时与气体生成的热化学方程式。答案合理答案均可有关热化学方程式的“五步”与“五审”书写热化学方程式的“五步”成时吸收的热量为，该反应的热化学方程式为。与反应生成和种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为，反应方程式为。每消耗放出热量，则消耗放出热量......”。

9、“.....由的熔点可知室温时为固体。由此可写出室温时与气体生成的热化学方程式。答案合理答案均可有关热化学方程式的“五步”与“五审”书写热化学方程式的“五步”知识归纳揭秘最新高考三盖斯定律的应用利用盖斯定律把热化学方程式作叠加处理从而计算反应热，是高考的必考题型，题目般是先给定个热化学方程式，通过寻找目标反应，始态和终态的化学计量数而进行叠加和计算。新课标全国卷Ⅱ室温下，将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应为受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是解析溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故，溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故......”。