1、“.....电解质溶液为浓，则原电池正负极分别是什么利用装置乙现有材料，如何加快反应速率让锌片与铜片接触，形成原电池。为负极，为正极。思考交流二对锌铜原电池工作原理的进步探究探索新知溶液正极负极负极正极此类原电池无法产生持续稳定的电流......”。

2、“.....盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷,使原电池不断产生电流。能产生持续稳定的电流，提高了能量转换率。改进后的优点盐桥原电池工作原理负极锌片正极铜片电池总反应锌半电池铜半电池依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题电极的材料是电解质溶液是。银电极为电池的极，发生的电极反应为电极上发生的电极反应为。外电路中的电子是从电极流向电极......”。

3、“.....请回答下列问题电极的材料是电解质溶液是。银电极为电池的极，发生的电极反应为电极上发生的电极反应为。外电路中的电子是从电极流向电极。正银盐桥例如三原电池的设计设计要点根据电池反应写出电极反应找出两极材料电极材料找出电解质溶液形成闭合回路从理论上讲，任何个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。负极正极溶液知识应用溶液溶液负极中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子......”。

4、“.....画出装置简图。注明原电池的正极和负极注明外电路中电子的流向写出两个电极上的电极反应小组协作设计通过这节课的学习，你对原电池有了哪些新的认识广东高考铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是正极反应为电池反应为在外电路中，电子从负极流向正极盐桥中的移向溶液福建质检原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是在外电路中，电子由银电极流向铜电极取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转外电路中每通过电子......”。

5、“.....正负极分别是什么若将电解质溶液改为溶液，正负极又分别是什么分别写出两种溶液中的电极反应。在稀中，正极为，负极为，电极反应为负极正极↑在溶液中，正极为，负极为，电极反应为负极正极↑完成课本页习题完成全优课堂页预习第二节化学电源。第四章电化学基础学习目标进步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件能够写出电极反应式和电池反应方程式初步学会自主设计原电池。复习回顾原电池的基础知识概念将化学能转化成电能的装置叫做原电池......”。

6、“.....本质负极活泼电子流出正极不活泼电子流入负极正极稀硫酸下列装置中，属于原电池的是↑氧化还原负极失电子正极得电子总反应↑氧化还原反应锌片铜片将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能......”。

7、“.....以下叙述正确的是两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的均增大产生气泡的速率甲比乙慢若上题中甲装置的电极分别为铁铜，电解质溶液为浓，则原电池正负极分别是什么利用装置乙现有材料......”。

8、“.....为负极，为正极。思考交流二对锌铜原电池工作原理的进步探究探索新知溶液正极负极负极正极此类原电池无法产生持续稳定的电流，能量转换率较低！有没有什么改进措施呢锌片与硫酸铜不直接接触溶液溶液改进如何改进原电池装置硫酸铜盐桥介绍盐桥盐桥中般装有饱和溶液和琼脂制成的胶冻琼脂的作用是防止管中溶液流出和能在胶冻内自由移动。盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷,使原电池不断产生电流。能产生持续稳定的电流，提高了能量转换率......”。

9、“.....电解质溶液为浓，则原电池正负极分别是什么利用装置乙现有材料，如何加快反应速率让锌片与铜片接触，形成原电池。为负极，为正极。思考交流二对锌铜原电池工作原理的进步探究探索新知溶液正极负极负极正极此类原电池无法产生持续稳定的电流......”。