1、“.....根据电荷守恒有，又因为，综合可得，正确。相同条件下的溶解度小于的，含有和固体的悬浊液中，显然有，错误。与水反应生成弱酸，只有部分电离生成和，受的抑制作用，的电离程度更小，离子浓度关系为，错误。含等物质的量的和的溶液中，根据物料守恒有，错误。答案知识归纳明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸溶液中。单的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐溶液中。理解三大守恒电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中推出。物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中∶∶，推出。质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。例如在溶液中为得到质子后的产物为失去质子后的产物，故有以下关系......”。

2、“.....有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如单溶液酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解混合溶液不反应同时考虑电离和水解反应不过量生成酸或碱考虑电离生成盐考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解揭秘最新高考三难溶电解质的溶解平衡水溶液中难溶电解质的溶解平衡是近年高考的新增考点，尤其涉及到溶度积常数的应用，属于新课程中的增加内容，在选择题或综合题中时有出现。在学习本考点时应综合化学平衡移动等理论分析，近来呈现的部分题目往往联系生产生活实际等进行考查。安徽高考中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质......”。

3、“.....错误。常温下，浓硝酸可使铝发生钝化，因钝化而使反应停止，所以浓度越大，反应速率不定越快，错误。中存在氢键，的沸点高于，错误。，发生反应的原因是，正确。答案知识归纳“三法”突破沉淀溶解平衡沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况，溶液过饱和，有沉淀析出，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态，溶液未饱和，无沉淀析出。沉淀的转化方法沉淀转化的实质是沉淀点时，沉淀开始溶解解析为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解离子方程式为，错误。段，加入消耗，使反应正向进行，的浓度减小，错误。段，变化不明显，说明主要用于生成沉淀，正确。过程中，变化较大，说明发生了反应，所以点以后开始溶解，错误。答案已知，和完全生成氢氧化物沉淀时的分别为和。现在向浓度均为的溶液中加入固体，以中和调节设溶液体积不变......”。

4、“.....开始沉淀时，约为，开始沉淀时，，。所以时开始沉淀，当全部沉淀时，为。答案山东高考节选研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应ⅠⅡ实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为的溶液，则溶液中和由大到小的顺序为。已知的电离常数，的电离常数可使溶液和溶液的相等的方法是。向溶液中加适量水向溶液中加适量向溶液中加适量水向溶液中加适量解析由反应方程式计算可知，由电离平衡常数可知酸性，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则。由“越弱越水解”可知，溶液的碱性比溶液的碱性弱，。要使，则应使增大或减小。向溶液中加适量水，水解程度虽然增大，但减小，不符合题意。向溶液中加适量，能使其碱性增强，增大，符合题意。向溶液中加适量水，水解程度虽然增大，但减小，符合题意。向溶液中加适量，能使其碱性增强，增大，不符合题意。答案相关物质的溶度积常数见下表物质酸性溶液中含有少量的，为得到纯净的晶体，加入，调至......”。

5、“.....此时溶液中的。过滤后，将所得滤液低温蒸发浓缩结晶，可得到晶体。解析调节溶液时不应该引入其他杂质，故可选择等物质消耗溶液中的，使溶液的升高当溶液的时，由的计算可得。答案或章末复习提升课三二水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水的电离水是种极弱的电解质水的离子积溶液的酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液的计算四难溶电解质的溶解平衡答案温度促进了温度⑩饱和状态揭秘最新高考弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是高考考查的热点内容之。题型以“拼盘式”选择题为主。考查内容以弱电解质的电离平衡及影响因素电离平衡常数。预计今后高考命题的内容和形式均会延续，会将弱电解质的电离溶液的酸碱性盐类水解水的离子积综合考查。山东高考已知温度下和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，解析醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制......”。

6、“.....水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当反应完后，加入的会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误。在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，直增大。由可知，，则，而是常数，故直减小，该选项错误。和保持不变，但溶液的体积是增大的，故与之和逐渐减小，该选项错误。当加入氨水时，两者恰好完全反应生成，由和的电离常数相等可知，和的水解程度也相等该选项正确。答案知识归纳抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。般考虑以下几个方面的影响溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中减小。加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。同离子效应当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小......”。

7、“.....电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。揭秘最新高考二溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度的大小比较是类小题型中蕴藏大量知识的题目，也是高考的必考点之，在高考题中以选择题和填空题为主，主要考查强弱电解质的电离和盐类的水解，解答中常用到电荷守恒物料守恒和质子守恒。天津高考下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是的溶液含有和固体的悬浊液的水溶液含等物质的量的和的溶液解析溶液中，根据电荷守恒有，又因为，综合可得，正确。相同条件下的溶解度小于的，含有和固体的悬浊液中，显然有，错误。与水反应生成弱酸，只有部分电离生成和，受的抑制作用，的电离程度更小，离子浓度关系为，错误。含等物质的量的和的溶液中，根据物料守恒有，错误。答案知识归纳明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸溶液中。单的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的......”。

8、“.....如弱酸盐溶液中。理解三大守恒电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中推出。物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中∶∶，推出。质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。例如在溶液浊液的水溶液含等物质的量的和的溶液解析溶液中，根据电荷守恒有，又因为，综合可得，正确。相同条件下的溶解度小于的，含有和固体的悬浊液中，显然有，错误。与水反应生成弱酸，只有部分电离生成和，受的抑制作用，的电离程度更小，离子浓度关系为，错误。含等物质的量的和的溶液中，根据物料守恒有，错误。答案知识归纳明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸溶液中。单的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐溶液中......”。

9、“.....如溶液中推出。物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中∶∶，推出。质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。例如在溶液中为得到质子后的产物为失去质子后的产物，故有以下关系。弄清分析思路般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如单溶液酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解混合溶液不反应同时考虑电离和水解反应不过量生成酸或碱考虑电离生成盐考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解揭秘最新高考三难溶电解质的溶解平衡水溶液中难溶电解质的溶解平衡是近年高考的新增考点，尤其涉及到溶度积常数的应用，属于新课程中的增加内容，在选择题或综合题中时有出现......”。