1、“.....在溶液中不能大量共存。常见的双水解反应有盐与盐在溶液中反应↑泡沫灭火机↑↑请书写出上述发生水解的离子方程式三多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别水解电离程度溶液呈性碱水解电离程度溶液呈性酸溶液呈弱酸性溶液呈弱碱性Ⅰ内因水解的离子结合或的能力酸碱越弱越水解比较下列各组物质的溶液在同条件下值的大小和和，和浓度为的下列几种溶液由小到大顺序为。四水解平衡的影响因素温度盐水酸碱中和水解越热越水解水解是吸热反应浓度越稀越水解稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱......”。

2、“.....促进阴离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。Ⅱ外因条件移动方向数水解率现象升温加水稀释通加粉加颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐,无色↑填表相同物质的量浓度的下列溶液，,的大小顺序为。的和两种溶液中,设由水电离产生的离子浓度分别为和,则和的关系是的溶液中由水电离的“完全双水解”的，用“↑”。判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式与与与常见“完全双水解”的弱离子组合如但有些弱酸弱碱盐是进行“般双水解”。双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存......”。

3、“.....和浓度为的下列几种溶液由小到大顺序为。四水解平衡的影响因素温度盐水酸碱中和水解越热越水解水解是吸热反应浓度越稀越水解稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。外加酸碱般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解......”。

4、“.....无色↑填表相同物质的量浓度的下列溶液，,的大小顺序为。的和两种溶液中,设由水电离产生的离子浓度分别为和,则和的关系是的溶液中由水电离的。判断盐溶液的酸碱性及其强弱三盐类水解的应用盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强......”。

5、“.....需考虑抑制盐的水解选择制备盐的途径时需考虑盐的水解又如的水溶液直接蒸发不能制得和固体，蒸发水分时，挥发，平衡正向移动，最后得到，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲得到和固体，可在蒸发水分时不断通入气体。有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,因此不能在湿态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取如配制溶液时加盐酸......”。

6、“.....已知其中，对该混合溶液的下列判断正确的是室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐的溶液,其分别为,则三种酸的酸性强弱顺序为第三章水溶液中的离子平衡盐的水解第课时以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。在教学内容的安排上按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。根据高二学生的知识结构心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学......”。

7、“.....弱弱弱弱强中盐水酸碱盐类水解方程式的书写方法先找“弱”离子，写弱不写强。般水解程度小，水解产物少。故常用不写“↑”也不把生成物如写成分解产物的形多元弱酸盐分步水解，但以第步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成步完成。弱离子水弱酸弱碱元弱酸强碱盐化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式二多元弱酸强碱盐如离子方程式主次溶液中含有的粒子种离子，种分子。二弱碱强酸盐水解水解的离子方程式四弱酸弱碱盐水解般双水解，如“完全双水解”的，用“↑”......”。

8、“.....双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存。常见的双水解反应有盐与盐在溶液中反应↑泡沫灭火机↑↑请书写出上述发生水解的离子方程式三多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别水解电离程度溶液呈性碱水解电离程度溶液呈性酸溶液呈弱酸性溶液呈弱碱性Ⅰ内因水解的离子结合或的能力酸碱越弱越水解比较下列各组物质的溶液在同条件下值的大小和和，和浓度为的下列几种溶液由小到大顺序为......”。

9、“.....但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。外加酸碱般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。Ⅱ外因条件移动方向数水解率现象升温加水稀释通加粉加颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存......”。