1、“.....越小其溶解度越小对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较的大小来确定其溶解能力的大小，常转化为溶解度来计算。溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积在溶液中，加入溶液，有沉淀已知吗沉淀是否完全产生沉淀的唯条件是﹥,在下列溶液中，的溶解度最大的是溶液溶液纯水溶液的,在的溶液中，的最大浓度,在含有大量的饱和溶液中存在平衡,加入溶液正确溶液中和浓度都增大增大沉淀溶解平衡向左移动溶液中浓度减小浓度最大即此时达饱和状态，铬酸银在时的溶解度为,求其溶度积。，二沉淀反应的应用沉淀的生成应用生成难溶电解质的沉淀，是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之。方法调如工业原料氯化铵中混有氯化铁......”。

2、“.....以做沉淀剂同离子效应法，例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。例已知在之间开始沉淀，在之间沉淀完全，而，在之间开始沉淀，之间沉淀完全。中混有少量如何除去先把氧化成，然后调至到使转化沉淀比较的大小来确定其溶解能力的大小，常转化为溶解度来计算。溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积在溶液中，加入溶液，有沉淀已知吗沉淀是否完全产生沉淀的唯条件是﹥,在下列溶液中，的溶解度最大的是溶液溶液纯水溶液的,在的溶液中，的最大浓度,在含有大量的饱和溶液中存在平衡,加入溶液正确溶液中和浓度都增大增大沉淀溶解平衡向左移动溶液中浓度减小浓度最大即此时达饱和状态......”。

3、“.....求其溶度积。，二沉淀反应的应用沉淀的生成应用生成难溶电解质的沉淀，是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之。方法调如工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调值至加沉淀剂如沉淀等，以做沉淀剂同离子效应法，例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。例已知在之间开始沉淀，在之间沉淀完全，而，在之间开始沉淀，之间沉淀完全。中混有少量如何除去先把氧化成，然后调至到使转化沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用氯气，双氧水，氧气等不引入杂质调可用氧化铜，碳酸铜等不引入杂质氧化剂硝酸高锰酸钾氯气氧气双氧水等调氨水氢氧化钠氧化铜碳酸铜沉淀的溶解原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子......”。

4、“.....分别写出有关的离子方程式难溶于水的电解质溶于些盐溶液如溶于溶液演示实验的溶解用平衡移动的原理分析溶于盐酸和溶液的原因在溶液中存在的溶解平衡⇌加入盐酸时，中和,使减小，平衡右移，从而使溶解加入时，水解，产生的中和,使减小，平衡右移，从而使溶解沉淀的转化演示实验记录现象，写出相应的方程式如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化实验沉淀转化白色黄色黑色沉淀的转化的实质使溶液中的离子浓度更小沉淀转化的应用锅炉除水垢些自然现象的解释写出有关的化学或离子方程式,锅炉水垢中含，可先用溶液处理，使之转化为，然后用酸除去，从到的沉淀转化中......”。

5、“.....加入溶液后，与结合生成更难溶的沉淀，同时溶液中的减少又使的溶解平衡向右移动，逐渐溶解。怎样除去锅炉水垢中含有的自然界中矿物的转化原生铜的硫化物溶液氧化淋滤渗透遇闪锌矿和方铅矿铜蓝试用平衡移动原理解释下列事实不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。石灰乳中存在下列平衡,加入下列溶液，可使减少的是溶液溶液溶液溶液↑为除去溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的种试剂是氨水在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是溶液中钙离子浓度变大溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液的不变溶液中钙离子的物质的量减少已知溶液里如要生成沉淀，应调整溶液的，使之大于才能达到目的。要使溶液中沉淀较为完全使浓度降至原来的千分之，则应向溶液里加入溶液，使溶液的为。已知时......”。

6、“.....取适量的氢氧化镁滤液,加入定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得，则此温度下残留在溶液中的第三章水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡第课时探讨离子反应生成沉淀，溶液中的离子是否存在引出难溶电解质的溶解平衡概念，用化学平衡理论进行迁移，解决难溶电解质的溶解平衡的移动。难容电解质溶解平衡同样存在逆等动定变的特性，影响因素分内因和外因。溶度积的引入要和化学平衡常数对比着学习，让学生清楚溶度积概念表达式应用。难容电解质的理论应用有两点沉淀的生成二沉淀的溶解。本节课采用实验探究，微课讲解等方式突出重点和化解难点。根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。通过实验及对沉淀溶解的讨论......”。

7、“.....用发展的观点看问题的方法。能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并从中体会化学学科思想对比实验的重要性。我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之。例如，溶液与溶液混合，生成白色沉淀，如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积的，般认为反应可以进行到底。和的反应真能进行到底吗易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质克克克小于克溶解度与溶解性的关系难溶电解质的溶解平衡特征逆等动定变概念在定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。也叫沉淀溶解平衡影响难溶电解质溶解平衡的因素绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大......”。

8、“.....平衡向溶解方向移动。温度升温，多数平衡向溶解方向移动。书写碘化银氢氧化镁溶解平衡的表达式同离子效应加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动溶度积定义沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积。表达式应用为离子积，溶液过饱和，有沉淀析出。，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和。平衡时说明对同种类型，越小其溶解度越小对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较的大小来确定其溶解能力的大小，常转化为溶解度来计算。溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积在溶液中，加入溶液，有沉淀已知吗沉淀是否完全产生沉淀的唯条件是﹥,在下列溶液中......”。

9、“.....在的溶液中，的最大浓度,在含有大量的饱和溶液中存在平衡,加入溶液正确溶液中和浓度都增大增大沉淀溶解平衡向左移动溶液中浓度减小浓度最大即此时达饱和状态，铬酸银在时的溶解度为,求其溶度积。，二沉淀反应的应用沉淀的生成应用生成难溶电解质的沉淀，是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之。方法调如工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调值至加沉淀剂如沉淀等，以平衡时说明对同种类型，越小其溶解度越小对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较的大小来确定其溶解能力的大小，常转化为溶解度来计算。溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积在溶液中，加入溶液......”。