1、“.....故可用作酸碱指示剂溶液红色六电离常数和电离度思考怎样定量的比较弱电解质的相对强弱电离程度相对大小怎么比较电离常数在定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中与是个常数，该常数就叫电离常数，用表示。离子浓度之积分子浓度之比表示方法对于，Ⅰ弱电解质的电离常数表达式中的十和均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。Ⅱ值只随温度变化。Ⅲ值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强。Ⅳ多元弱酸是分步电离的，第步电离程度最大，般有，因此多元弱酸的酸性由第步电离决定......”。

2、“.....已经电离的电解质分子数占原电解质总数包括电离的没有电离的的分数。分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数影响因素浓度浓度越稀，电离度越大浓度越浓，电离度越小。温度温度越高,电离度越大。注意用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下。电离程度加水加冰醋酸加醋酸钠加加锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小思考的溶液中增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大判断正误正确打号，错误打“”号。氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质......”。

3、“.....第步电离程度最大，般有，因此多元弱酸的酸性由第步电离决定。课堂练习弱电解质电离程度相对大小的另种参数电离度在定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数包括电离的没有电离的的分数。分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数影响因素浓度浓度越稀，电离度越大浓度越浓，电离度越小。温度温度越高,电离度越大。注意用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下......”。

4、“.....错误打“”号。氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。固态不导电，因此不属于电解质。定温度下，浓度越大，电离常数越大。答案在醋酸溶液中，电离达到平衡的标志是溶液显电中性溶液中检测不出分子存在氢离子浓度恒定不变分析电离平衡是个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故分子直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变......”。

5、“.....则溶液颜色变蓝色变深变浅不变分析在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中的浓度减小，则溶液颜色变浅。答案区分强弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子离子的浓度均保持不变。升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，值越大，弱电解质电离程度越大......”。

6、“.....与其他外界因素无关。第节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡第二课时四弱电解质的电离平衡开始时，电离和结合怎样变化当电离结合时，可逆过程达到种什么样的状态画出图。电离结合电离平衡定条件下温度浓度定，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。特征逆等动定变电离结合电离结合处于平衡状态图象根据化学平衡理论，分析元弱酸设为元弱碱设为的电离平衡过程，并完成下列问题写出弱酸弱碱的电离方程式结合图填写下表最大最大不变不变不变最大达到电离平衡时五影响电离平衡的因素内因电解质本身的性质......”。

7、“.....电离程度越小外因溶液的浓度温度等。平衡移动符合勒夏特列原理浓度改变弱电解质浓度同离子效应增大生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度加水稀释增大浓度逆向移动正向移动温度电离吸热，升高温度，平衡正向移动正向移动正向移动向左向右向左溶液黄色浓度为的下列溶液盐酸石灰水溶液溶液溶液氨水其中能使指示剂显红色的是化合物在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂溶液红色六电离常数和电离度思考怎样定量的比较弱电解质的相对强弱电离程度相对大小怎么比较电离常数在定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中与是个常数，该常数就叫电离常数，用表示......”。

8、“.....Ⅰ弱电解质的电离常数表达式中的十和均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。Ⅱ值只随温度变化。Ⅲ值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强。Ⅳ多元弱酸是分步电离的，第步电离程度最大，般有，因此多元弱酸的酸性由第步电离决定。课堂练习弱电解质电离程度相对大小的另种参数电离度在定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数包括电离的没有电离的的分数。分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数影响因素浓度浓度越稀，电离度越大浓度越浓，电离度越小。温度温度越高,电离度越大......”。

9、“.....故可用作酸碱指示剂溶液红色六电离常数和电离度思考怎样定量的比较弱电解质的相对强弱电离程度相对大小怎么比较电离常数在定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中与是个常数，该常数就叫电离常数，用表示。离子浓度之积分子浓度之比表示方法对于，Ⅰ弱电解质的电离常数表达式中的十和均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。Ⅱ值只随温度变化。Ⅲ值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强。Ⅳ多元弱酸是分步电离的，第步电离程度最大，般有，因此多元弱酸的酸性由第步电离决定......”。