1、“.....例已知求的值解法加合法解释根据引入原则“同侧相加异侧想减”消除原则“同侧相减异侧想加”••••注意计量数的变化与反应热数值的变化要对应解法二虚拟途径法虚拟路径法求反应热中，分路径中的量要与总路径的量致。加合法中要根据给定的反应找出要求的反应的反应物与生成物，把不需要的物质去掉。例在时，由和化合成的反应，种生成液态水，放出的热量......”。

2、“.....放出的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。分析三个热化学方程式中反应热关系无论是步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。始态终态根据能量守恒定律若化学反应从始态到终态其反应热为，而从终态到始态的反应热为，这两者和为。即有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据......”。

3、“.....分路径中的量要与总路径的量致。加合法中要根据给定的反应找出要求的反应的反应物与生成物，把不需要的物质去掉。例在时，由和化合成的反应，种生成液态水，放出的热量，种生成气态水，放出的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。分析三个热化学方程式中反应热关系无论是步完成还是分两步完成，其反应热是相同的......”。

4、“.....而从终态到始态的反应热为，这两者和为。即有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。盖斯定律的应用关键目标方程式的“四则运算式”的导出方法写出目标方程式确定“过渡物质”要消去的物质然后用消元法逐消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。练习已知下列各反应的焓变,石墨,石墨试确定反应的已知，常温下......”。

5、“.....经完全燃烧恢复常温，放出的热为反应焓变大小比较若密闭容器中通入和，达平衡时，反应放热为,另密闭容器中通入和，达平衡时反应放热为,则可逆反应焓变第章化学反应与能量化学反应热计算第课时本课依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平，首先以问题的形式，如何测定的反应热引发学生对反应热的测量的思考，实际上很难直接测量的值如何测量激发学生对本节的学习产生兴趣。引出盖斯定律的概念及应用......”。

6、“.....掌握应用盖斯定律解题的常见方法虚拟途径法加合法，再通过登山不同路径产生的垂直位移，期间插入盖斯定律微课，理解盖斯定律的定义与能量守恒质量守恒的关系。盖斯定律的应用注意事项及解题技巧是本节课的重点，通过习题进步巩固和提高学生的解题技巧和技能。最后，展示盖斯简介，开拓学生科学视野。了解盖斯定律的含义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算如何测定的反应热能直接测定吗如何测若不能直接测......”。

7、“.....常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢定义不管化学反应是步完成或分几步完成,其焓变是相同换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律如何理解盖斯定律运用盖斯定律解题的常用方法。虚拟路径法如，可设置如下二加合法即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式......”。

8、“.....分路径中的量要与总路径的量致。加合法中要根据给定的反应找出要求的反应的反应物与生成物，把不需要的物质去掉。例在时，由和化合成的反应，种生成液态水，放出的热量，种生成气态水，放出的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式......”。

9、“.....例已知求的值解法加合法解释根据引入原则“同侧相加异侧想减”消除原则“同侧相减异侧想加”••••注意计量数的变化与反应热数值的变化要对应解法二虚拟途径法虚拟路径法求反应热中，分路径中的量要与总路径的量致。加合法中要根据给定的反应找出要求的反应的反应物与生成物，把不需要的物质去掉。例在时，由和化合成的反应，种生成液态水，放出的热量，种生成气态水，放出的热量......”。