1、“.....实验向支盛有少量沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水盐酸氯化铵溶液,观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶解溶解溶解解释溶液中存在的溶解平衡⇌•加入盐酸时，中和，使减小，平衡右移，从而使溶解。•加入时，与结合，生成，使减小，平衡右移，从而使溶解。其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应。生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取就是典型的例子利用生成稳定的可溶配位化合物来溶解沉淀实验步骤和滴溶液混合向所得固液混合物中滴加滴溶液向新得固液混合物中滴加滴溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色沉淀的转化物质溶解度思考白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成试用平衡移动原理解释之。⇌......”。

2、“.....有何现象思考与交流从实验中可以得到什么结论溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。化学法除锅炉水垢的流程图↑水垢成分用饱和溶液浸泡数天写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢应用练习以为原料制得的溶液中常含有等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发结晶，可。实验向支盛有少量沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水盐酸氯化铵溶液,观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶解溶解溶解解释溶液中存在的溶解平衡⇌•加入盐酸时，中和，使减小，平衡右移，从而使溶解。•加入时，与结合，生成，使减小，平衡右移，从而使溶解......”。

3、“.....如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应。生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取就是典型的例子利用生成稳定的可溶配位化合物来溶解沉淀实验步骤和滴溶液混合向所得固液混合物中滴加滴溶液向新得固液混合物中滴加滴溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色沉淀的转化物质溶解度思考白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成试用平衡移动原理解释之。⇌，静置步骤和滴溶液混合向所得固液混合物中滴加滴溶液向新得固液混合物中滴加滴溶现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象思考与交流从实验中可以得到什么结论溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易......”。

4、“.....通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是具有吸附性溶解度与等相同溶解度大于溶解度小于小结沉淀的生成溶解转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有浓度加水，平衡向溶解方向移动。温度升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动现将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是填序号溶液溶液溶液蒸馏水溶液温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示......”。

5、“.....加热过滤，调节滤液的为对所得滤液按下列步骤进行操作已知在为时不水解，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题•是其反应的离子方程式是•物质应具备的条件是，•生产中可选•溶液乙在蒸发结晶时应注意氯气调节溶液酸性使，且不引进新杂质氧化铜或氢氧化铜通入氯化氢气体，并不断搅拌且不能蒸干•牙齿表面由层硬的成分的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡•进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是•。•已知的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。•根据以上原理请你提出另外种促进矿化的方法。，使平衡向脱矿的方向移动加或加，或其它合理的方法向的硝酸银溶液中加入的盐酸生成沉淀......”。

6、“.....问在溶液中的溶解度是多少•解的,在溶液中的离解平衡设在溶液中的溶解度为,则因为值远小于,可以忽略不计,则,所以由此可见,在微溶电解质饱和溶液中,加入含有相同离子的强电解质时,将使微溶电解质的溶解度降低,这就是前面所讲到的同离子效应所以,加入适当过量的沉淀剂,可以使沉淀更趋完全,达到我们所要求的目的第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第课时二沉淀反应的应用沉淀的生成应用生成难溶电解质的沉淀,是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之,在物质的检验提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。沉淀的方法调值如工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调值至，可使转变为沉淀而除去。••练习氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡,常温下其，硫酸铜溶液里，如要生成......”。

7、“.....则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液为。加沉淀剂如沉淀等，以做沉淀剂其它生成沉淀的方法例如利用盐类的水解反应要除去含的溶液中的，而不引入新杂质，可加入什么化学物质练习•要除去酸性溶液中少量的，不宜选用的试剂是••沉淀剂的选择要求除去溶液中的离子，又不能影响期它离子的存在，不带入杂质离子，若引入溶液的杂质离子还要便于除去如果要除去溶液中的，你选择加入钡盐还是钙盐为什么加入钡盐，因为比更难溶，使用钡盐可使沉淀更完全。以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。沉淀的溶解•原理不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动......”。

8、“.....例强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐些难溶硫化物等。除酸外，些盐溶液也可用来溶解沉淀。实验向支盛有少量沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水盐酸氯化铵溶液,观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶解溶解溶解解释溶液中存在的溶解平衡⇌•加入盐酸时，中和，使减小，平衡右移，从而使溶解。•加入时，与结合，生成，使减小，平衡右移，从而使溶解。其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应......”。

9、“.....为什么会有红褐色沉淀生成试用平衡移动原理解释之。⇌，静置步骤和滴溶液混合向所得固液混合物中滴加滴溶液向新得固液混合物中滴加滴溶现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象思考与交流从实验中可以得到什么结论溶解度小的沉淀溶液也可用来溶解沉淀。实验向支盛有少量沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水盐酸氯化铵溶液,观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶解溶解溶解解释溶液中存在的溶解平衡⇌•加入盐酸时，中和，使减小，平衡右移，从而使溶解。•加入时，与结合，生成，使减小，平衡右移，从而使溶解。其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应......”。