1、“.....浓度减小压强结论压强增大，增大，平衡向正反应方向移动。讨论压强的变化对化学反应速率如何影响正和逆怎样变化会同等程度的增大或减小吗加压体积缩小浓度增大正增大逆增大正逆平衡向正反应方向气体体积缩小移动。解释二压强对化学平衡的影响增大压强,正逆反应速率均增大，但增大的倍数样,正逆，平衡不移动。思考对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡例如在反应中增大压强对于反应前后气体体积不相等的反应增大压强，平衡向气体体积的方向移动减小压强，平衡向气体体积的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应改变压强，正和逆同等程度改变，化学平衡。缩小不移动增大压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗注意无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考对于反应和，增大压强时，平衡没有移动......”。

2、“.....增大压强，平衡是否移动向哪个方向移动定量的混合气体在密闭容器中发生反应达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，达到平衡时，的浓度为原来的倍，则下列说法正确的是的转化率降低平衡向正反应方向移动的体积分数增加不移动逆向移动向平衡体系中恒容时，充入，则平衡恒压时，充入，则平衡。•实验探究实验红棕色无色热水冰水常温结论增大水蒸气浓度加入更多的碳增加浓度平衡正向移动，浓度增大平衡不移动，浓度不变平衡逆向移动，浓度减小压强结论压强增大，增大，平衡向正反应方向移动。讨论压强的变化对化学反应速率如何影响正和逆怎样变化会同等程度的增大或减小吗加压体积缩小浓度增大正增大逆增大正逆平衡向正反应方向气体体积缩小移动。解释二压强对化学平衡的影响增大压强,正逆反应速率均增大，但增大的倍数样,正逆，平衡不移动。思考对于反应前后气体体积不变的反应......”。

3、“.....平衡向气体体积的方向移动减小压强，平衡向气体体积的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应改变压强，正和逆同等程度改变，化学平衡。缩小不移动增大压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗注意无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化如何变化下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动向哪个方向移动定量的混合气体在密闭容器中发生反应达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，达到平衡时，的浓度为原来的倍，则下列说法正确的是的转化率降低平衡向正反应方向移动的体积分数增加不移动逆向移动向平衡体系中恒容时，充入，则平衡恒压时，充入，则平衡。•实验探究实验红棕色无色热水冰水常温结论在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动降低温度......”。

4、“.....三温度对化学平衡的影响催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。四催化剂对化学平衡的影响条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体措施增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变个条件注意催化剂对化学平衡无影响，但能缩短平衡到达的时间。五化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的个条件浓度温度压强等，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。注意事项研究对象定是处于平衡状态的可逆反应。勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的个条件”的平衡移动的方向......”。

5、“.....但不能完全“消除”这种改变。对于任何个化学平衡体系，采取以下措施，定会使平衡发生移动的是加入种反应物增大体系的压强升高温度使用催化剂解析当个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量注意区别于增大固体的接触面积不会引起反应速率的变化，平衡不移动对于个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，化学平衡不移动。答案放热反应达平衡后，若分别采取下列措施增大压强减小的浓度增大浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是解析增大压强，平衡向减小体积即正向移动。减小的浓度，平衡向生成，即正向移动。增大浓度，平衡向消耗即正向移动。升温，平衡向吸热即逆向移动。使用催化剂，平衡不移动。答案正增大逆减少正逆均不变平衡向右移动正逆均增大平衡不发生移动温度下，在带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应达到平衡......”。

6、“.....使容器体积减小，则下列叙述正确的是若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，的浓度增大，应采取的措施是加压减压减少的浓度降温解析降温，反应速率降低，平衡左移，的浓度增加。答案可逆反应正反应为放热反应达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是和可能都是固体和定都是气体和可能都是气体和至少有种为气体下列不能用勒夏特列原理解释的是棕红色加压后颜色先变深后变浅溶液中加入固体后颜色变深氯水宜保存在低温避光条件下催化氧化成的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在定条件下转化为氨气第三节化学平衡第课时复习化学平衡状态的定义化学反应的限度定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态......”。

7、“.....达平衡后，正逆反应仍在进行正逆平衡时，各组分浓度含量保持不变恒定条件改变，平衡发生改变浓度对化学平衡的影响溶液橙色加深溶液由橙色变为黄色•实验探究实验血红色加少量，加少量，无色黄色无色思考加少量，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二浓度对化学平衡的影响红色加深红色加深当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。正逆温度下，反应达到平衡后，增加或移去部分碳固体，化学平衡移动吗为什么注意气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。实验中，向平衡体系中加入少量固体，溶液颜色怎么变为什么注意溶液颜色不变。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡状态......”。

8、“.....平衡向移动，浓度，浓度。向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。向氨水中加入少量固体，平衡向移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向逆反应方向有气体放出可逆反应在定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动的浓度有何变化增大水蒸气浓度加入更多的碳增加浓度平衡正向移动，浓度增大平衡不移动，浓度不变平衡逆向移动，浓度减小压强结论压强增大，增大，平衡向正反应方向移动。讨论压强的变化对化学反应速率如何影响正和逆怎样变化会同等程度的增大或减小吗加压体积缩小浓度增大正增大逆增大正逆平衡向正反应方向气体体积缩小移动。解释二压强对化学平衡的影响增大压强,正逆反应速率均增大，但增大的倍数样,正逆，平衡不移动。思考对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡例如在反应中增大压强对于反应前后气体体积不相等的反应增大压强......”。

9、“.....对于反应前后气体体积不变的反应改变压强，正和逆同等程度改变，化学平衡。缩小不移动增大压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗注意无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化如何变化下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动向哪个方向移动定量的混合气体在密闭容器中发生反应达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，达到平衡时，浓度不变平衡逆向移动，浓度减小压强结论压强增大，增大，平衡向正反应方向移动。讨论压强的变化对化学反应速率如何影响正和逆怎样变化会同等程度的增大或减小吗加压体积缩小浓度增大正增大逆增大正逆平衡向正反应方向气体体积缩小移动。解释二压强对化学平衡的影响增大压强,正逆反应速率均增大，但增大的倍数样,正逆，平衡不移动......”。