1、“.....反应必须达到平衡状态平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，值不定大在进行值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不代入公式，表达式中不需表达如定温度下水溶液中的水就不要代入表达式如高温但非水溶液中的水和气态水要代入表达式平衡常数的表达式与方程式的书写有关温度下化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同个反应，平衡常数也会改变。利用值可判断状态是否处于平衡状态如温度下，可逆反应平衡常数为，若时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下，正逆，反应向正方向进行，正逆，反应处于平衡状态，正逆，反应向逆方向进行则例下列叙述中不正确的是。特定反应的平衡常数仅是温度的函数催化剂不能改变平衡常数的大小化学平衡发生新的移动......”。

2、“.....原化学平衡必定发生移动点拨反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡移动平衡常数就改变，反之亦然。答案时，上述反应例时反应的，当气体物质的量浓度分别为。正向移动逆向移动达到平衡无法确定点拨根据给出的可逆反应反应物和生成物浓度，计算其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。答案五有关化学平衡的计算起变平单位统已知条件计量系数之比加减计算物质浓度的变化关系反应物平衡浓度起始浓度变化浓度生成物平衡浓度起始浓度变化化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。表示在定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度反应的限度。值越大，反应程度越大，反应物转化率也越大反之则转化率越低。值与浓度无关，随温度变化而变化。化学平衡常数是定温度下个反应本身固有的内在性质的定量体现。二化学平衡常数意义三使用平衡常数应注意的问题必须指明温度......”。

3、“.....不表示反应的快慢，即速率大，值不定大在进行值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不代入公式，表达式中不需表达如定温度下水溶液中的水就不要代入表达式如高温但非水溶液中的水和气态水要代入表达式平衡常数的表达式与方程式的书写有关温度下化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同个反应，平衡常数也会改变。利用值可判断状态是否处于平衡状态如温度下，可逆反应平衡常数为，若时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下，正逆，反应向正方向进行，正逆，反应处于平衡状态，正逆，反应向逆方向进行则例下列叙述中不正确的是。特定反应的平衡常数仅是温度的函数催化剂不能改变平衡常数的大小化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化平衡常数发生变化......”。

4、“.....温度改变，平衡移动平衡常数就改变，反之亦然。答案时，上述反应例时反应的，当气体物质的量浓度分别为。正向移动逆向移动达到平衡无法确定点拨根据给出的可逆反应反应物和生成物浓度，计算其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。答案五有关化学平衡的计算起变平单位统已知条件计量系数之比加减计算物质浓度的变化关系反应物平衡浓度起始浓度变化浓度生成物平衡浓度起始浓度变化浓度各物质的变化浓度之比化学计量系数之比反应物的转化率反应物转化为生成物的百分率反应物转化率反应物变化量反应物起始量将气体和气体混合放入密闭容器中，发生下列反应,经过达到化学平衡，此时生成为，测得的反应速率，计算的值平衡时的转化率的平衡浓度。解起变平起变平加热时，发生下列两个分解反应在密闭容器中加热达到化学平衡时的浓度为，的浓度为......”。

5、“.....解析这是个连续平衡的计算，计算思路为第个反应的平衡量作为第二个反应的起始量解起变平解得故在密闭容器中，用等物质的量的和发生下列反应反应达到平衡时，若混合气体中和的物质的量之和与的物质的量相等，求的转化率解起变平由题意可知起变解题的般步骤列出三栏数据根据题意列方程求解气体反应计算时经常使用的推论恒温恒容时恒温恒压时总总总总为三种气体，把和充入密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足，则的转化率为。点拨利用“三段式”法进行计算。答案碳酸甲乙酯是种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为。其他条件相同的平衡转化率与温度反应物配比的关系如下图所示。在密闭容器中将和混合加热到，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数。点拨首先分析给出图的信息，如转化率反应物配比等，再利用“三段式”法进行计算。解由图知，平衡时的转化率为......”。

6、“.....第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡第课时化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。理论性较强，学生理解有定的难度。在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡，从而引起学生的注意。让学生有个平衡状态的概念，起着承上起下的作用。然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。在第页设置“问题解决”，引导学生对二氧化氮四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析，得出在定温度下化学平衡常数为定值的结论。为了让学生能进步证实“定温度下化学平衡常数为定值的结论”我又补充个例子。引出平衡常数的概念表达式以及些关键词。并充分利用教材教材第页表中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。紧接着通过定的练习巩固平衡常数的表达式。知道化学平衡常数的意义及表示方法......”。

7、“.....在定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。请仔细阅读教材表格，从中你能获得什么信息化学平衡常数实验测得，同反应如在温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系其中为各组分的平衡浓度，温度定，为定值。即化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。化学平衡常数表达式定温度下，可逆反应处于平衡状态时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为常数化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。表示在定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度反应的限度。值越大，反应程度越大......”。

8、“.....值与浓度无关，随温度变化而变化。化学平衡常数是定温度下个反应本身固有的内在性质的定量体现。二化学平衡常数意义三使用平衡常数应注意的问题必须指明温度，反应必须达到平衡状态平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，值不定大在进行值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不代入公式，表达式中不需表达如定温度下水溶液中的水就不要代入表达式如高温但非水溶液中的水和气态水要代入表达式平衡常数的表达式与方程式的书写有关温度下化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同个反应，平衡常数也会改变。利用值可判断状态是否处于平衡状态如温度下，可逆反应平衡常数为，若时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下，正逆，反应向正方向进行，正逆，反应处于平衡状态，正逆......”。

9、“.....特定反应的平衡常数仅是温度的函数催化剂不能改变平衡常数的大小化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化平衡常数发生变化，原化学平衡必定发生移动点拨反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡移动平衡常数就改变，反之亦然。答案时，上述反应例时反应的，当气体物质的量浓度分别为。正向移动逆向移动达到平衡无法确定必须指明温度，反应必须达到平衡状态平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，值不定大在进行值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不代入公式，表达式中不需表达如定温度下水溶液中的水就不要代入表达式如高温但非水溶液中的水和气态水要代入表达式平衡常数的表达式与方程式的书写有关温度下化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小......”。