1、“.....从流程图看，反应放出的能量得到充分利用是在热交换器中。提高合成氨原料转化率的方法是将未反应的原料重新送回反应器中循环使用对原料气加压。答案Ⅳ对原料气加压分离液氨后，未反应的循环使用知识归纳“四角度”剖析化学反应是否达到平衡状态对普通可逆反应以为例各组分物质的量物质的量浓度不发生变化。消耗生成。消耗∶生成∶。消耗∶消耗∶。生成∶生成∶。总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比。对有有色气体存在的反应体系，如和等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。对有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变的反应，如，若反应体系的压强不再发生变化体系中气体的平均相对分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反应，如，反应过程中任何时刻体系的压强气体的物质的量平均相对分子质量都不变......”。

2、“.....从微观的角度分析，如反应，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。断裂≡键的同时生成≡键。断裂≡键的同时生成键。断裂≡键的同时断裂键。生成≡键的同时生成键。化学平衡常数的四点注意问题不要把反应体系中纯液体固体写入平衡常数表达式中，如的平衡常数为。同化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值也不同，如。的大小只与温度有关，而与反应物或生成物的起始浓度无关。对于吸热反应，升高温度，值增大，对于放热反应，升高温度，值减小。揭秘最新高考三以图像题综合考查化学反应速率化学平衡高考中此类题目比较多，它能很好地考查学生的分析推理能力和综合应用能力。常见的类型有速率时间图，浓度时间图，转化率时间图，含量时间温度压强图等，同时近几年的考题中有关表格数据处理及数形结合的题目也是常考常新。北京高考节选对于反应。在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如下图。比较的大小关系。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是......”。

3、“.....在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，结合的平衡转化率与压强的变化曲线可知。由图可知，压强定时，温度升高，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向，所以随温度升高，该反应平衡常数减小。答案减小知识归纳图像题的解题策略看懂图像看面即看清横坐标和纵坐标二看线即看线的走向变化的趋势三看点即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点四看要不要作辅助线如等温线等压线五看定量图像中有关量的多少。联想规律即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。作出判断认准些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关化学知识。专题对点演练接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行。下列说法中正确的是使用催化剂可以提高的转化率增大的浓度可以提高反应速率和的转化率反应时的平衡常数小于时的平衡常数和所含的总能量小于所含的总能量解析选项，催正反应方向开始，故点反应物的浓度大于点项在点之前，反应物的浓度逐渐减小......”。

4、“.....正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量项由正变化曲线可知，段的正反应速率小于段的正反应速率，时，段消耗的物质的量小于段，故段的转化率小于段。答案定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是在之间，和时的降解百分率相等溶液酸性越强，的降解速率越小的起始浓度越小，降解速率越大在之间，时的平均降解速率为解析选项，在之间，和时降解百分率都为，正确选项，溶液的酸性越强，的降解速率越大，错误选项，由题给信息，无法得出该结论，错误选项，在，时的平均降解速率为。答案安徽高考定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随变化趋势合理的是选项温度容器内混合气体的密度的物质的量与的物质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率解析通过题给条件，判断平衡移动的方向，分析平衡移动后各量的变化规律，再结合图像进行判断......”。

5、“.....当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，项正确。方法增大的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成的量虽然增多，但平衡时增加的量要比增加的量要多，所以与的物质的量之比减小。方法二因为容器的容积不变，增加的物质的量，相当于增加了的浓度，由于反应物中只有为气体，根据“等效平衡”原理，增加的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以与的物质的量之比应该减小。增加的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数不变。是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以的转化率不会因为质量的增加而增大。答案全国大纲卷节选反应在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验从反应开始至达到平衡时的反应速率。图中组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为填实验序号与实验相比......”。

6、“.....用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为实验和的平衡转化率为为。解析实验开始时，总压强为，平衡时总压强为，设平衡时总物质的量为，则，起始量变化量平衡量实验从反应开始至达到平衡时的反应速率。实验达到平衡时，从反应开始到达到平衡时的反应速率。所以由大到小的顺序是。与实验相比较，实验达到平衡的时间缩短，但平衡点与实验相同，应为加入催化剂而导致加快反应速率。实验与实验比较，起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，应为升高温度使气体膨胀所致。温度升高加快化学反应速率且平衡逆向移动。起始量变化量平衡量解得实验的平衡转化率，即。实验的平衡转化率，即。答案加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动或反应容器的容积和起始物质的量未改变......”。

7、“.....反应速率温度温度升高，反应速率压强压强增大，反应速率催化剂使用催化剂，反应速率二化学平衡状态影响化学平衡的因素影响化学平衡移动的外因改变温度升高温度化学平衡向方向移动降低温度化学平衡向方向移动改变浓度若化学平衡向方向移动改变压强增大压强平衡向气体物质化学计量数的方向移动减小压强平衡向气体物质化学计量数的方向移动化学平衡常数化学平衡常数表达式对于反应影响因素只与有关应用，正逆，反应处于逆，反应向⑩方向进行，正逆......”。

8、“.....近几年高考中又增加了改变外界条件对化学反应速率影响的实验探究。命题时般只改变个条件，通过观察实验现象，得出相关的结论。北京高考在定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积已折算为标准状况如下表。下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计的平均反应速率的平均反应速率反应至时，反应至时，分解了解析催化剂↑时，生成的物质的量，依据反应方程式，消耗，所以时正确。时，生成的物质的量，依据反应方程式，消耗，时，正确。反应至时，消耗，剩余，错误。反应至时，消耗，总，所以分解了，正确。答案知识归纳关注化学反应速率计算及影响因素的三点问题化学反应速率的计算公式为，所以化学反应速率与物质的量的变化量容器的体积及反应进行的时间有关。利用化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为反应前后同种物质的物质的量浓度的变化，而且不能取负值只能取绝对值，分母是反应所需的时间。计算中常见的错误有忽视体积因素，用单位时间内物质的物质的量的变化量除以时间进行计算......”。

9、“.....灵活应用“反应速率之比化学计量数之比物质的量浓度变化量之比物质的量变化量之比”这公式求算化学反应速率，确定物质的化学计量数书写化学方程式。准确理解外界条件对化学反应速率的影响固体纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积接触面的变化而改变反应速率。如将煤粉碎将液体以雾状喷出，均是为了增大接触面，加快反应速率。升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率般都要加快，只是增大的程度不同。改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。揭秘最新高考二化学平衡及化学平衡常数化学平衡状态化学平衡移动及化学平衡常数是高考命题的必考点之，是高考综合题的知识载体。主要考查的知识点有判断化学平衡状态平衡常数的计算化学平衡移动的影响因素。化学平衡思想和移动原理在其他平衡体系中的应用，化工生产中适宜条件的选择会成为高考命题的新趋势......”。