1、“.....弱酸强碱盐的碱性越强，则对应酸的酸性越弱。实例如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液和，其溶液的前者大于后者，则酸和的酸性强弱为。些试剂的实验室贮存原理些弱酸强碱盐水解呈较强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。实例溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。证明弱酸或弱碱的些实验要考虑盐的水解原理根据“有弱才水解”的原理，若盐溶液呈现定的酸性或碱性，则该盐对应的碱或酸是弱电解质。实例如证明为弱碱时，可用溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证明。除去杂质原理在除去含有些弱碱金属阳离子的杂质时，可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀，然后过滤除去。实例例如，不纯的溶液中常含有杂质，可用加热的方法来除去溶液中所含的。判断溶液中离子能否共存原理弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两种离子相遇时，会相互促进水解，若相互促进程度非常大......”。

2、“.....实例如与在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进水解反应。第步例证典例印证，思维深化在氯化铁溶液中存在下列平衡将饱和溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为。不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。在配制溶液时，为防止产生浑浊，应。解析将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。加热可促进盐类的水解，由于挥发，可使水解进行彻底，得到沉淀，受热分解，最终产物为。为防止水解，应加入浓盐酸抑制水解。答案先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液加入少许浓盐酸第步运用精选习题，落实强化在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是氯化铝碳酸氢钠硫酸铁高锰酸钾解析发生水解反应，生成的易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成沉淀，它被灼烧得。受热后分别分解得到和，只有蒸干后得到原物质。答案下列关于盐类水解的应用中......”。

3、“.....最后可以得到和的混合固体除去中的，可以加入固体明矾净水的反应胶体加热蒸干溶液，最后得到固体不考虑的反应解析项，加热蒸发溶液得不到。虽然加热促进水解，但生成的又与反应生成了项，和均可与反应生成沉淀，且引入了新杂质项，不水解，不可能得到固体。答案下列哪组离子能在水溶液中大量共存解析中有能发生相互促进水解反应的离子，中有能形成沉淀的离子，中的可发生氧化还原反应。答案已知，但是的浓度会小于的浓度，来自于的第步电离的电离和水的电离，故的浓度大于的浓度，错误。弱碱不完全电离，弱碱稀释倍时，减小不到个单位，碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。答案时，将和溶于水，形成混合溶液。回答下列问题该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示。溶液中共有种不同的粒子指分子和离子。在这些粒子中，浓度为的是，浓度为的是。和两种粒子物质的量之和等于。解析与溶于水形成溶液生成，剩余，生成......”。

4、“.....存在的电离平衡，。此时溶液中存在的离子有，分子有，能够水解的离子及电离微弱产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸强碱对应的阴阳离子，由物料守恒，故与的物质的量之和为。答案溶液中离子浓度关系的确定方法离子浓度大小比较的方法关键性离子定位法主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的离子与大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确，这就是我们通常所用的排除法。守恒判断法运用物质的量或原子个数守恒电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题，既可简化解题过程，又容易判断出答案的正确与否。守恒式的判断方法若用连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。若等号端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑电荷守恒规律若等号端各项中都含有同种元素时，应首先考虑这种元素的原子守恒若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒即物料守恒，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。图像图表元酸的酸性强弱判断常温下，将元酸和溶液等体积混合......”。

5、“.....单从甲组情况分析，能否用混合溶液的来说明是强酸还是弱酸提示由于的值不确定，则无法确定的强弱，当时，说明两者生成的为强酸强碱盐，不水解，为强酸若，水解，则为弱酸。不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，是否定等于混合溶液中离子浓度与的大小关系如何呢提示的强弱不确定，就不确定，但，根据电荷守恒推出。从丙组实验结果分析，是强酸还是弱酸该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是什么呢提示丙组反应后为等浓度的与混合溶液，说明的电离与的水解相等，溶液呈中性，则为弱酸该混合溶液中离子浓度关系是。丁组实验所得混合溶液中由水电离出的是多少呢写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算。提示由电荷守恒和物料守恒可推导出来。电荷守恒物料守恒，因此。自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养图像图表第课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用学习目标了解影响盐类水解的因素......”。

6、“.....重点掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。重难点盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越外界条件温度升高温度能够水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会水解，加酸会水解，反之亦然外加盐加入水解性质相反的盐会盐的水解大促进大促进抑制促进向溶液中加入盐酸时水解平衡如何移动当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动提示，加入盐酸时，减小，平衡向右移动加入氢氧化钠时增大，平衡向左移动。溶液加水稀释时减小，也变小吗提示浓度减小，增大。二盐类水解在生产生活中的应用用纯碱溶液清洗油污时，可以增强其去污能力。配制溶液时，可加入少量可抑制其水解。可用作净水剂。利用水解反应来获得纳米材料氢氧化物可变为氧化物。加热盐酸铝盐铁盐用方程式表示以为原料制备的原理泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是。过量焙烧,。↑实验室配制溶液时，常将固体溶解在盐酸中而不是直接溶解在水中......”。

7、“.....防止生成沉淀。明矾为什么能够净化水用离子方程式表示其净水的原因。提示明矾的化学式为，明矾电离出的能发生水解反应胶体，胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并沉降，故明矾能够净水。易误诊断加水稀释，水解平衡向逆反应方向移动。加热时促进了的水解，抑制了的电离。向溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了的水解。向纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加入硫酸铵会促进水的电离。答案下列过程或现象与盐类水解无关的是纯碱溶液去油污铁在潮湿的环境中生锈加热氯化铁溶液颜色变深浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱水解呈碱性，油污在碱性条件下易水解，正确发生水解反应，加热水解程度增大，正确浓溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的气体，正确只有项与盐类水解无关，是钢铁表面发生的电化学腐蚀。故正确答案为。答案相同物质的量浓度的下列铵盐中，最大的是解析本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。中的水解不受影响，电离出抑制水解，大，对的水解都有促进作用，小......”。

8、“.....原因是用离子方程式表示实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以填“促进”或“抑制”其水解。明矾可用于净水，原因是用离子方程式表示。把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是。用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理。用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是用离子方程式表示。解析溶液中存在，所以溶液呈酸性，为抑制水解，配制时通常加入。利用胶体，胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的溶液中存在，加热时挥发，蒸干时得到，再灼烧得到。泡沫灭火器原理是利用与发生相互促进水解反应，离子方程式为↑。加热时促进水解，而使增大，去污能力增强。答案酸抑制胶体↑学生分组探究盐类水解的应用第步探究问题引入，自主探究除去溶液中的少量杂质，可加入什么试剂提示向该溶液中加入过量的或或促进氯化铁彻底水解生成氢氧化铁沉淀，然后过滤即得到纯净的氯化镁溶液。与不能共存是因为相互促进水解造成的吗提示不是，因为具有较强的氧化性，具有较强的还原性......”。

9、“.....而不是相互促进水解。第步阐述要点归纳，深化知识实验室配制和储存易水解的盐溶液原理些盐水解会使溶液变质，配制和储存时应加入相应的酸或碱抑制其水解。实例配制溶液时加入定量的盐酸配制溶液时加入少量的硫酸。些活泼金属与强酸弱碱盐反应原理些强酸弱碱盐水解呈较强的酸性，加入较活泼的金属会产生氢气。实例放入溶液中产生氢气。用盐作净水剂原理利用些强酸弱碱盐水解时产生的胶体有吸附性，从而作净水剂。实例利用在水溶液中水解生成胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。胶体。制作泡沫灭火器成分。原理水解，水解，当两盐溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解↑。合理施用化肥原理水解呈酸性的盐和水解呈碱性的盐溶液不能混用，否则降低肥效。实例铵态氮肥不能与草木灰混用。原理水解显碱性，↑，降低肥效。判断盐溶液的酸碱性或原理碱性强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸酸式盐。实例相同物质的量浓度的下列溶液，由大到小的顺序为......”。