1、“.....正确的是解析碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。答案时，各反应的平衡常数如下，则常温下，这三个化合物分解放氧的倾向最大的是无法判断解析要判断这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即分解放氧的倾向最大。答案放热反应在温度时达到平衡，其平衡常数为。升高反应体系的温度至时，反应物的平衡浓度分别为和，平衡常数为，则和的单位均为解析平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此的单位不可能为，项错误该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以，是正确的本反应是等摩尔的和起反应，因此无论温度升降压强变化选项也不正确升高温度平衡左移，因此比大，项错误。答案工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点填“升高”或“降低”，理由是......”。

2、“.....当时刻填或时，反应向右进行。时该反应的平衡常数填或时的平衡常数。定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的合理措施有填字母代号。高温高压加入催化剂增加的浓度增加的浓度分离出解析催化剂能降低反应的活化能。反应向右进行，说明。由图知该反应的正反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，时反应正向进行的程度大，即对应的平衡常数大。高温使化学平衡逆向移动，转化率降低，不合理催化剂对平衡无影响，不合理增加的浓度可以提高的转化率，合理降低的转化率，不合理分离出，有利于平衡右移，合理。答案降低催化剂能降低反应的活化能学生分组探究二化学平衡常数与平衡转化率的相关计算第步探究问题引入，自主探究已知在密闭容器中发生可逆反应。温度下，反应物的起始浓度分别为。若达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为多少提示。增大压强缩小体积，该反应的平衡发生移动吗反应物的转化率变化吗提示该反应是前后分子数不发生改变的反应。增大压强，平衡不移动，反应物的转化率也不变......”。

3、“.....的转化率为反应可表示为，其平衡常数为增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数解析温度为，增大压强，平衡常数不变，项错误。答案福建高考节选已知时，反应的平衡常数。时，反应达到平衡时∶。若在密闭容器中加入，并通入，时反应达到平衡。此时转化率为，则。解析根据该反应的，可知反应达到平衡时∶∶。答案∶,技巧方法关注平衡常数与化学方程式的关系可逆反应中，正反应逆反应值间的关系实例规律同可逆反应的正反应逆反应平衡常数互为倒数。同反应化学计量数改变后值的变化实例规律同可逆反应当化学计量数变为原来的倍时平衡常数原。方程式加合过程中值的变化实例根据化学方程式的加合可知，化学平衡常数的关系为而。规律两方程式加合得新的化学方程式时，新化学方程式的化学平衡常数等于二者平衡常数的乘积两方程式相减时，新方程式的化学平衡常数为二者的比值......”。

4、“.....该温度下反应的平衡常数为。则下列说法正确的是反应的平衡常数反应的平衡常数对于反应，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值对于反应，恒温恒容下，增大压强，浓度定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不写，错误由于反应反应反应，因此平衡常数，正确反应中，温度升高，浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此，错误对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，的浓度不变，错误。答案山东高考节选研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应ⅠⅡ的平衡常数用表示。为研究不同条件对反应Ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。测得内，则平衡后，的转化率。其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时的转化率填“”“”或，平衡常数填“增大”“减小”或“不变”。若要使减小，可采取的措施是。解析观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由ⅠⅡ得到，故该反应的平衡常数......”。

5、“.....起始物质的量内转化的物质的量平衡时物质的量故的转化率。其他条件保持不变，由恒容条件改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，的转化率增大，即平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应Ⅱ是放热反应，故应升高温度。答案不变升高温度自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养技巧方法第课时化学平衡常数学习目标理解化学平衡常数的概念。重点理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。重难点掌握有关化学平衡常数等的计算。难点化学平衡常数定义在定下，当个可逆反应达到化学平衡时，生成物与的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示。表达式对于般的可逆反应，平衡常数的表达式为。浓度幂之积温度反应物浓度幂之积意义及影响因素值越大，说明进行的程度，反应物的转化率。只受影响，与反应物或生成物的浓度变化。正反应越大越大温度无关平衡转化率指定反应物的转化率始始......”。

6、“.....表示消耗的该物质的浓度，始表示起始时该物质的浓度。对反应在密闭容器中达平衡后，再充入定量体积不变，平衡正移，平衡常数变大，对吗提示不对，只受温度影响。提示不定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。如对于反应，若增大压强，平衡正向移动，反应物转化率都增大若只增大的浓度，平衡正向移动，转化率增大，而转化率降低。化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否定增大简述其原理。易误诊断平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。升高温度，值增大，则正反应为放热反应。从平衡常数的大小可以推断个反应的进行程度。平衡常数的大小只与温度有关，温度不变，值不变。答案已知，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是升温加压使用催化剂降温解析升高温度，平衡正向移动，值增大加压使用催化剂，值均不变。答案下列有关平衡常数的说法中，正确的是改变条件，反应物的转化率增大......”。

7、“.....升高温度，该反应平衡常数增大对于给定可逆反应，温度定时，其正逆反应的平衡常数相等平衡常数为的反应，化学方程式为解析若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数不变，错误对，升高温度，平衡常数减小，错误对于给定可逆反应，温度定，其正逆反应的平衡常数互为倒数，错误。答案高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度平衡常数请回答下列问题该反应的平衡常数表达式，填“”“”或解析因和均为固体，无法表示其浓度，故，温度升高，减小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。答案学生分组探究化学平衡常数及其应用第步探究问题引入，自主探究对反应。写出其平衡常数的表达式。提示若增大的量，平衡常数变吗若升温呢提示增大的量不变升温，变小。第步阐述要点归纳，深化知识使用化学平衡常数应注意的问题化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作而不代入公式......”。

8、“.....若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。如，则有，。，。化学平衡常数的应用判断反应进行的程度值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大反之，就越不完全，转化率就越小。判断反应的热效应升高温度，值增大，变化致，正反应为吸热反应升高温度，值减小，变化相反，则正反应为放热反应。计算转化率依据起始浓度或平衡浓度和平衡常数可以计算平衡浓度或起始浓度，从而计算反应物的转化率。判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用表示，则当时，反应处于平衡状态，正逆当逆当时，反应向逆反应方向进行，正逆。第步例证典例印证，思维深化Ⅰ已知在时，反应的平衡常数为，则该温度下反应的平衡常数为反应的平衡常数为......”。

9、“.....其化学平衡常数和温度的关系如下表所示回答下列问题该反应的化学平衡常数表达式为。该反应为填“吸热”或“放热”反应。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。容器中压强不变混合气体中不变正逆温度下，平衡浓度符合下式，试判断此时的温度为。在时，发生上述反应，时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，为，则下时刻，反应向填“正向”或“逆向”进行。解析Ⅰ第个反应与第个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第个反应的化学计量数与第个相比，缩小为半，平衡常数也会发生变化，得。Ⅱ通过表中和的关系可知，温度越高，值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。当时此时温度由表中数据可知为。判断反应进行的方向时，可根据与的大小关系判断，此时刻下，所以反应向逆反应方向进行。答案ⅠⅡ吸热逆向第步运用精选习题，落实强化关于反应的平衡常数的书写形式，正确的是解析碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。答案时......”。