1、“.....均能快速彻底溶解混合后发生反应向中加入，减小，溶解平衡正向移动解析向中加入酚酞显红色，说明，即在水中能溶解，正确。的悬浊液中，存在，加入，与结合成水，使减小，上述平衡向右移动与混合，水解产生的与悬浊液的结合成水，使减小，上述平衡也向右移，其总反应式为由于中远大于中的，所以溶解的速率慢，故错误，正确。答案第步运用精选习题，落实强化把足量熟石灰放入蒸馏水中，段时间后达到平衡，下列叙述正确的是给溶液加热，溶液的升高恒温下向溶液中加入，溶液的升高向溶液中加入溶液，固体增多向溶液中加入少量的固体，固体增多解析项，溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，减小，减小项，保持恒温，溶解度不变，不变，因此不变项使平衡正向移动，固体减少项，加入固体时，增大，平衡逆向移动，因此固体增多......”。

2、“.....不能制得胶体，选项不正确。溶液中存在水解平衡，滴加少量浓盐酸，使减小，平衡向右移动而使减小，选项不正确。溶液与过量溶液反应可表示为，不能得到，选项不正确。溶于水存在溶解平衡，加入，使增大，平衡向左移动，的溶解度减小，选项正确。答案硫酸锶在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是温度定时，随的增大而减小三个不同温度中，时最大时，图中点对应的溶液是饱和溶液下的饱和溶液升温到后变为不饱和溶液解析温度定时，不变，错误由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，时，最大，最大，正确时，点小于平衡时，故未达到饱和，沉淀继续溶解，不正确从升温到要析出固体，依然为饱和溶液。答案为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式是。向沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式是......”。

3、“.....加入酸溶液时，由于与电离出来的少量反应生成水，使的碱式电离平衡向正反应方向移动的酸式电离为，加入碱性溶液时，与电离出的反应生成水，使减小，的酸式电离平衡向正反应方向被溶解的溶质的物质的量溶液的大小顺序为。若向的饱和溶液中加入少量的固体，则填“增大”“减小”或“不变”。在时，若取的相对分子质量固体放入水中忽略溶液体积的变化，则溶液中的物质的量浓度为。由上述判断，在上述的体系中，能否实现向的转化，填“能”或“不能”，理由为。解析由于为同类型的盐，所以其溶解度大小可以根据大小予以确定，因为，所以。向的饱和溶液中加入少量的固体，由于的溶解度大于，溶液中的增大，溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。饱和溶液中，固体完全溶解后，故不能完全溶解，其溶液中。因，所以能够实现向的转化。答案减小能对同种难溶电解质，温度定时，其溶度积就是定值。不能认为种离子的浓度增大或减小了，其溶度积就变化。比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小......”。

4、“.....如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则易误判。技巧方法沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任点都表示饱和溶液，曲线上方的任点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任点，均表示不饱和溶液。从图像中找到数据，根据公式计算得出的值。比较溶液的与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及的计算时，所代入的离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。典例导航新课标全国卷Ⅰ溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是溴酸银的溶解是放热过程温度升高时溴酸银溶解速度加快时溴酸银的约等于若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此的溶解是吸热过程。由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此的溶解速度加快。由溶解度曲线可知，时的溶解度约为，则其物质的量浓度约为，的。若中含有少量......”。

5、“.....而留在母液中。答案体验训练温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点通过蒸发可以使溶液由点变到点点无沉淀生成点对应的大于点对应的解析项中加入，溶液中增大，导致减小，而两点相同，故项错误蒸发时由于水分的减少，使和都增大，而两点相同，故项错误点在平衡曲线的下方，即溶液中，故在点时无沉淀，故项正确难溶电解质的只受温度影响，因此两点的相同。答案温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题点表示是填“饱和”或“不饱和”溶液。点对应的填“”“”或点对应的。现将足量的分别放入溶液蒸馏水溶液则的溶解程度由大到小的排列顺序为填字母。解析点没有达到平衡状态。只与温度有关。越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，的溶解程度越小。答案不饱和自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养技巧方法第四节难溶电解质的溶解平衡学习目标了解难溶电解质的溶解平衡。知道沉淀生成沉淀溶解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动......”。

6、“.....并由此学会判断反应进行的方向。难点溶解平衡概念在定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。表达式以为例溶解生成溶解沉淀特征生成难溶电解质的离子反应的限度时，溶解性与溶解度的关系反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。饱和溶液的物质的量浓度定很大，不饱和溶液的物质的量浓度定很小吗提示不是。溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如等。常温下，分别将溶于水和的溶液中，其溶解度相同吗为什么提示不同，在溶液中，的存在会导致向左移动，使溶解度更小。二沉淀反应的应用沉淀的生成调节法加入氨水调节至，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下。加沉淀剂法以等作沉淀剂，使等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下。，沉淀的溶解原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动......”。

7、“.....溶解沉淀的试剂类型主要类型是用强酸溶解例如，溶解等难溶电解质。用些盐溶液溶解例如沉淀可溶于溶液，化学方程式为。减少沉淀的转化实质的沉淀转化成的沉淀般。两种沉淀的溶解度差别，沉淀越容易转化。溶解度小溶解度更小越大应用锅炉除水垢水垢盐酸其反应的化学方程式如下↑自然界中矿物的转化原生铜的硫化物氧化淋滤溶液渗透，加闪锌矿和方铅矿铜蓝第步反应的化学方程式如下，。如果除去溶液中的，你是选择可溶性钙盐还是钡盐为什么提示选择可溶性钡盐，因为的溶解度比的溶解度小，用沉淀更完全。对于平衡，当分别加入固体和时，试讨论平衡移动的情况。提示加入固体时，溶液中增大，平衡向生成沉淀的方向移动加入固体时，与生成了更难溶的，使溶液中减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。易误诊断不溶于水的物质说明其在水中的溶解度为。降低温度饱和溶液中定会有溶质固体析出。沉淀溶解达到平衡时，溶液中各溶质离子的浓度相等并保持不变。除去溶液中的，可加氨水调节至。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡移动......”。

8、“.....都存在沉淀溶解平衡状态，例如过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故错电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故对沉淀溶解平衡状态溶解结晶，故错沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故项错误。答案选。答案下列有关沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等难溶于水，溶液中没有和升高温度，的溶解度不变向沉淀的溶解平衡体系中加入固体，的溶解度不变解析固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有和，错升高温度，溶解度增大，错向平衡体系中加入固体，增大了，溶解平衡左移，溶解度减小，错。答案向含有的饱和溶液中加入固体，则填“变大”“变小”或“不变”，下同。若改加更多的，则将。解析含有的饱和溶液中存在如下平衡加入固体时，增大，平衡左移，减小。加入时，对平衡无影响，不变......”。

9、“.....自主探究存在沉淀溶解平衡的难溶物定属于弱电解质吗提示不定，如等属于强电解质。同难溶物，其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同以为例提示电离方程式沉淀溶解平衡方程式第步阐述要点归纳，深化知识沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如包含了和两个过程。难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后个过程。总过程沉淀溶解平衡可逆分过程沉淀的溶解可逆电解质的电离可逆或不可逆沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，须标明状态，律用“”。沉淀溶解平衡电离平衡影响沉淀溶解平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动外因加入反应物加入与溶解所得的离子反应的物质，向溶解方向移动第步例证典例印证，思维深化除了酸以外，些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验......”。