1、“.....为。再继续稀释倍，为。的盐酸与的硫酸等体积混合，为。和的两种溶液等体积混合，为。的溶液和的溶液等体积混合，为。解析，。，。接近酸无限稀释后不会变成碱。强调是的倍，所以可以忽略不计。，。。溶液中溶液中，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后。答案接近第步运用精选习题，落实强化的两种弱酸加水稀释后，溶液随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是电离常数等体积的和与等浓度的反应，消耗的多等体积的和与足量的反应，生成的氢气多两种酸的物质的量浓度相同解析由图中曲线可以看出，的酸性强于，故电离常数，即正确酸性越弱，电离的程度越小，故时，的浓度大于，错等体积时，的物质的量大于，故错误。答案室温时，下列混合溶液的定小于的是的盐酸和的氨水等体积混合的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合的硫酸和的氨水等体积混合解析解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量......”。

2、“.....项，反应时氨水过量溶液显碱性，错误项，盐酸中，溶液中，两者又是等体积混合，故有，混合后溶液的，错误项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后，错误。答案时，将强酸和强碱溶液按∶的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的和为解析强酸和强碱溶液按∶的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的倍，故和为，选。答案室温下，有为的溶液，如果将其降为，则若用蒸馏水应加入若用的溶液，应加入若用的盐酸，应加入若用硫酸，应加入。解析由稀释，得。设加入的溶液的体积为得。设加入的盐酸的体积为得。设加入硫酸的体积为得。答案酸碱中和反应后溶液的判断方法酸与碱的之和为，等体积混合常温时若为强酸与强碱，则若为强酸与弱碱，则若为弱酸与强碱，则规律谁弱谁过量，谁弱显谁性。原因酸和碱已电离钟内不恢复原色第步运用精选习题，落实强化双选用已知浓度的溶液测定溶液的浓度，参考右图......”。

3、“.....甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液强氧化性溶液如溶液般装在酸式滴定管中，碱性溶液般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。答案下列实验操作不会引起误差的是酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析项锥形瓶定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大......”。

4、“.....从而使所测浓度偏大。项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的偏小，依据，所测的偏小。答案现用溶液滴定溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是大于小于解析用溶液滴定溶液正好需溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于，故中和所需体积大于。答案下图是用的盐酸滴定未知浓度的溶液的示意图和次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答仪器的名称是。盐酸的体积读数滴定前读数为，滴定后读数为。实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是......”。

5、“.....滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是取待测液时，滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是。解析仪器为酸式滴定管。滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为，因此滴定前的读数为，滴定后为。第组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去。会使减小，偏低对测定结果无影响会使增大，偏高会使记录的偏小，偏高。答案酸式滴定管偏低无影响偏高偏高中和滴定操作口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平充满尖嘴不留气，液面不要高于零适量滴加指示剂，初始读数要记清左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶两眼紧盯待测液，颜色突变立即停记下刻度来计算，中和滴定操作完。实验探究氧化还原滴定实验的探究天津高考改编测定产品纯度准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为该实验仪器和中和滴定的实验仪器相同吗提示样的，也是需要酸式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸等......”。

6、“.....不再发生反应，则溶液由无色变为蓝色且半分钟不变色。滴定起始和终点液面位置如图，则消耗的标准溶液体积是多少产品的纯度为多少设的相对分子质量为提示，消耗。自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究第课时的计算及应用学习目标掌握的简单计算，了解各类混合溶液的计算。难点了解溶液稀释时的变化规律。重点掌握酸碱中和滴定原理及其操作方法与误差分析。重点单溶液的计算计算方法据，求的关键是求溶液中的。计算方法强酸和强碱溶液的计算强酸溶液以的溶液为例。强碱溶液以的溶液为例，浓度相同的盐酸与醋酸溶液，其相同吗提示不相同。盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，所以当它们的浓度相同时，却不相同，因此不相同。常温下，的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液呈什么性常温下，的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈什么性原因是什么提示中性。酸性。已电离出的恰好与完全中和，剩余的继续电离出，使溶液呈酸性。二的应用人体健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的使之达到适宜的酸碱度......”。

7、“.....碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。碱性酸性农业生产调节控制土壤的使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。在医疗上可以通过测试和调节来进行诊断和治疗疾病。在科学实验和工业生产方面溶液的控制常常是影响实验结果或产品质量产量的关键因素。三酸碱中和滴定概念利用中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的的实验方法。原理即酸酸碱碱代表酸和碱的元数碱或酸仪器及其使用仪器如图如图铁架台滴定管夹烧杯酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶滴定管的使用试剂标准液待测液指示剂酸碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，般不用石蕊试液。中和反应恰好完全反应时溶液的应在指示剂的变色范围之内。操作以标准盐酸滴定待测溶液为例准备工作滴定管的检漏。洗涤分别取酸式滴定管和碱式滴定管各支，用蒸馏水洗涤次，再用标准酸液和待测碱液各润洗次，润洗液必须从滴定管下端排出。装液向碱式滴定管中装入待测溶液，排气泡，调整液面至，记录读数，放出定体积溶液于洗净的锥形瓶中......”。

8、“.....调整液面并记录。或刻度以下滴定操作在锥形瓶的待测溶液中滴加滴酚酞试液，开始滴定。左手，右手，两眼注视锥形瓶内溶液。滴定速率先快后慢，逐滴加入，不能。终点的判断当滴入最后滴且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。数据处理为减小误差，滴定时，要求重复实验次，求平均值。控制活塞摇动锥形瓶颜色变化成股流下刚好使指示剂变色若量程为的滴定管，从中放出液体，滴定管中还剩液体吗提示大于。酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗提示不能换装，因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。易误诊断浓度为的盐酸和硫酸的酸性相同，相同。将的盐酸加水稀释倍后。在向滴定管中加液体时，不定每次都把液面调到刻度。酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙石蕊和酚酞试剂。答案下面是段关于酸碱中和实验操作的叙述取锥形瓶，用待测溶液润洗两次在锥形瓶中加入待测溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取支酸式滴定管......”。

9、“.....进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为解析锥形瓶不用待测液润洗，错石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错滴定管使用前要润洗，错滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。答案现用物质的量浓度为的标准溶液去滴定盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入填“甲”或“乙”中。右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数。解析碱式滴定管水洗后应用标准溶液润洗次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。为强碱，应将溶液注入碱式滴定管中，故选乙。滴定过程中消耗溶液的体积为，因此。答案用标准溶液润洗乙学生分组探究的计算及溶液稀释后的变化规律第步探究问题引入，自主探究将同的盐酸和醋酸溶液稀释同样倍数后，还相同吗哪种溶液的小提示不相同，醋酸小。的溶液与的溶液等体积混合......”。