1、“.....增加有效碰撞次数，对正逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正逆反应速率的影响相同。影响因素影响结果其他条件不变固体或纯液体浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变固体物质的表面积影响反应速率浓度气体或溶液增大反应物的浓度，反应速率增大升温对可逆反应，正逆反应速率均增大，但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数温度降温对可逆反应，降低温度，正逆反应速率均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数第步阐述要点归纳，深化知识催化剂使用催化剂能同等程度的改变正逆反应的速率加压缩小体积对有气体参加的反应，正逆反应速率均增大，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数压强减压扩大体积对有气体参加的反应，正逆反应速率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数恒容通“惰性”气体如稀有气体由于没有改变反应物的浓度，所以不影响化学反应速率压强恒压通“惰性”气体如稀有气体容器的体积增大，反应物的浓度减小......”。

2、“.....思维深化在密闭容器中充入和，压强为，并在定温度下使其发生反应保持容器容积不变，向其中充入，反应速率。升高温度，反应速率。扩大容器体积，反应速率。保持容器内气体压强不变，向其中充入和，反应速率。解析在容器容积不变时，充入即增大，化学反应速率增大，升高温度，反应速率增大扩大容器的体积，各组成成分浓度减小，反应速率减小压强不变，充入各，体积增大，压强未变，浓度也不变，则反应速率不变。答案增大增大减小不变第步运用精选习题，落实强化升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多该化学反应的过程是吸热的该化学反应的过程是放热的解析升高温度分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多，但有效碰撞次数变化不大，对速率影响不大，错误升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，升高温度时放热反应和吸热反应的速率都加快，正确，错误......”。

3、“.....在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加的物质的量将容器的体积缩小半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大解析本题考查的是压强对反应速率的影响。为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响容器体积缩小半，相当于压强增大倍，浓度增大，反应速率增大体积不变，充入，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变充入，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。故正确答案为。答案同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是锌粒锌片锌粉的盐酸的盐酸的盐酸加热用冷水冷却不断振荡⑩迅速混合后静置⑩⑩解析对于锌的选择，表面积越大，反应越快对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快升高温度，可以加快反应速率不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。答案反应高温在可变容积的密闭容器中进行，试回答增加的量，其反应速率填“增大”“不变”或“减小”......”。

4、“.....将容器的体积缩小半，其反应速率。保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率。保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率。解析由于是固体，改变的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。将容器体积缩小半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。容器体积不变，充入，反应物浓度不变，故反应速率不变。保持容器内压强不变，充入相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。答案不变增大不变减小分析外界条件对速率影响的注意事项对于固体来说，若表面积体积的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线所对应的实验组别可能是组别温度状态块状块状块状粉末状解析由图像知，反应速率比较，粉末状的快，即比较，温度高，则综合比较，最慢只有符合题意。答案将粉末加入到过氧化氢溶液，中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是。放出半气体所需的时间为。反应放出体积气体所需的时间约为。，各点反应速率的快慢顺序为。解释反应速率变化的原因。初始状态的浓度为......”。

5、“.....故↑解得答案随着反应的进行，的浓度减小，反应速率减慢技巧方法“控制变量法”在讨论外界因素对反应速率影响中的应用控制变量法物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中个因素的变化所产生的影响，以利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。常涉及的题型有外因浓度温度压强等对化学反应速率化学平衡的影响物质性质的递变规律。变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变个条件对研究对象的影响规律。注意选择数据要有效，且变量统，否则无法作出正确判断。思路总结典例导航探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用溶液的浓度为，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为，每次实验的用量为大理石的用量为。请完成以下实验设计表......”。

6、“.....实验只需要将实验中的浓度由改为实验只需将实验中温度由改为实验只需将实验中大理石由粗颗粒改为细颗粒。实验编号大理石规格浓度实验目的粗颗粒粗颗粒细颗粒ⅡⅢ答案体验训练控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据溶液温度实验序号碳酸钙状态反应前反应后碳酸钙消失时间粒状粉末粒状粒状粉末粒状粒状粒状粒状分析并回答下列问题本反应属于反应填“吸热”或“放热”，反应的离子方程式为。实验和表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同规律的实验还有填实验序号。根据实验可以得出条件对反应速率的影响规律是。本实验中影响反应速率的其他因素还有，能表明这规律的实验序号是和与。解析反应后溶液的温度升高，可知该反应属于放热反应。实验的温度比实验的高，碳酸钙消失的时间短，表明温度越高反应速率越快能表明同规律的实验还有和。根据实验中盐酸的浓度不同......”。

7、“.....即反应速率越快。由实验和，和中只有碳酸钙的状态不同，且粉末状的碳酸钙消失的时间短，即固体的表面积越大反应速率越快。答案放热↑温度温度越高和反应物浓度越大，反应速率越快接触面积和自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养技巧方法第二节影响化学反应速率的因素学习目标初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。难点理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学反应速率的影响。重点有效碰撞理论有效碰撞活化分子能够发生的分子。有效碰撞活化能活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示反应的活化能是，反应热是。活化能与化学反应速率的关系在定条件下，活化分子所占的百分数是的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越，单位时间内的次数越多，化学反应速率越。固定不变多有效碰撞快的反应几乎是瞬间完成的，其活化能接近于零，合理吗为什么提示合理。因为它们在反应之前已经成为自由离子，不需要破坏化学键就能启动化学反应......”。

8、“.....外因其他条件不变，只改变个条件浓度对反应速率的影响规律其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率减小反应物浓度，反应速率。实质其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多次数增加化学反应速率。反之，减小反应物浓度，化学反应速率。反应物本身的性质加快减慢化分子数活有效碰撞加快减慢压强对反应速率的影响规律在相同温度下增大压强减小容器容积，反应速率减小压强增大容器容积，反应速率实质对于气体反应，增大压强减小容器容积，相当于增大，反应速率反之，减小压强，反应速率。加快反应物的浓度加快减慢减慢温度对反应速率的影响规律其他条件不变时，升高温度，反应速率降低温度，反应速率。实质升高温度增加有效碰撞次数化学反应速率。反之，减慢。加快减慢活化分子百分数增多加快影响使用催化剂可化学反应速率原因催化剂活化能，提高次数增多，反应速率加快降低活化分子百分数有效碰撞催化剂对反应速率的影响催化剂正催化剂加快其他因素对反应速率的影响如光辐照放射线辐照超声波电弧强磁场高速研磨等......”。

9、“.....若加热来制备氧气，在其它条件不变的情况下，增加固体的质量，生成氧气的速率能够加快吗提示不能，增大固体的用量不能增大其浓度，不能使反应速率加快。化学反应分为吸热反应和放热反应，升高温度，放热反应速率加快，吸热反应反应速率减慢吗提示升高温度，不论是放热反应，还是吸热反应，都能加快化学反应速率。用有效碰撞理论解释为什么使用合适的催化剂能加快化学反应速率提示使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子变成活化分子，从而增大了活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。易误诊断增加反应物的用量，反应速率定增大。增大体系的压强，反应速率定增大。催化剂能改变化学反应的焓变。催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。答案对于反应，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是增大的量增大的浓度增大或的浓度减小的浓度解析改变浓度......”。