1、“.....电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍危害更大第步例证典例印证，思维深化福建高考节选铁及其化合物与生产生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为。图中四个区域，生成铁锈最多的是填字母。解析金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的越多，腐蚀得越严重。答案吸氧腐蚀第步运用精选习题，落实强化下列有关金属腐蚀的说法中正确的是金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生解析金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀......”。

2、“.....不需要外加电流，所以错误钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以错误只有选项正确。答案如图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量炭粉，撤在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲乙两个具支试管中，打开止水夹片刻后，下列有关该实验的说法合理的是甲装置导管口有气泡，乙装置导管内出现段液柱甲装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀乙装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀乙装置导管口有气泡冒出解析甲图中的电解质溶液呈中性，所以发生的是吸氧腐蚀，两项均错乙图中的电解质溶液呈酸性，发生的是析氢腐蚀，有气体产生，项错，项正确。答案用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下时锥形瓶中气体压强变化的曲线图时锥形瓶中气体压强变化的曲线图分析图像，以下结论错误的是溶液时，生铁发生析氢腐蚀在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率样快两溶液中负极反应均为解析由压强变化图像可知时，压强增大，说明生成氢气......”。

3、“.....同理时，压强减小，说明消耗氧气，发生吸氧腐蚀，两溶液中负极反应均为，选项正确由斜率可知消耗氧气的速率比生成氢气的速率快，且消耗氧气转移电子，而生成氢气转移电子，所以吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀速率，选项错误。答案如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，同学做了如下探究实验序号内容实验现象常温下将铁丝放在干燥空气中个月干燥的铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿空气中小时铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿的空气中个月铁丝表面已变得灰暗将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中小时铁丝表面略显灰暗将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中小时铁丝表面已变得灰暗将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中小时铁丝表面灰暗程度比实验严重回答以下问题上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号在电化学腐蚀中，负极反应是正极反应是由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是答两种方法。解析解答第题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别......”。

4、“.....因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验发生了电化学腐蚀，其中负极反应是，正极反应是。解答第题时，对比实验和可得出湿度增大，腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是水中的钢闸门连接电源的负极金属护栏表面涂漆汽车底盘喷涂高分子膜地下钢管连接镁块解析抓住题干中的关键字“使用外加电流”便可快速解答。水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。金属护栏表面涂漆，是种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。汽车底盘喷涂高分子膜，也是种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。答案下列各装置中都盛有的溶液，放置定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是解析中纯锌片为原电池的负极，中纯锌片为电解池的阳极，故中纯锌片腐蚀的速率最快，且中纯锌片为电解池的阴极，受到保护，腐蚀速率最慢，故腐蚀速率由快到慢的顺序为。答案下列说法中，正确的是镀层破损后......”。

5、“.....铁作负极铅蓄电池中铅作负极，作正极，两极浸到稀中解析镀层破损后，白铁形成原电池，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀，说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都是失电子生成，吸氧腐蚀更普遍，得电子生成，与结合生成，在空气中很易被氧化成，因此铁锈常用表示，说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极，说法不正确。根据铅蓄电池的构成，可知说法正确。故选。答案镁铝铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。镁与稀硫酸反应的离子方程式为。铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为。在潮湿的空气里，钢铁表面有层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为。在海洋工程上，通常用铝合金保护海底钢铁设施，其原理如图所示其中负极发生的电极反应为在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是......”。

6、“.....答案↑高温铝表面易被氧化，生成层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性”影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面，就金属的本性而言，金属越活泼，就越易失去电子被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。实验探究金属腐蚀条件的实验探究研究小组对铁生锈进行研究。甲同学设计了组实验如图，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是中铁钉生锈中铁钉不生锈中铁钉不生锈。乙同学为了达到同样目的，设计了实验如图，发现段时间后，试管中的液面升高。思考下列问题实验中植物油的作用是什么为了减缓对铁钉的锈蚀，中水应怎样处理提示植物油的作用是隔绝空气，为了减缓铁钉氧化，可将中的水煮沸，除去氧气。实验中碱石灰的作用是什么提示吸收水蒸气，保持试管内为干燥环境。装置中液面为什么上升提示铁被腐蚀吸收氧气，使试管内气体体积减小，压强减小。通过分析上述实验现象，铁生锈的外界条件需要什么提示水或电解质的存在需要氧气或空气......”。

7、“.....了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。重点了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。重点金属的电化学腐蚀金属的腐蚀概念金属腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象特征金属被腐蚀后，在外形色泽以及机械性能方面会发生变化金属的腐蚀本质金属腐蚀的本质是金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应化反应气体或液体氧化还原失去氧化学腐蚀金属与接触到的干燥气体如等或非电解质液体如石油等直接发生化学反应而引起的腐蚀金属的腐蚀类型电化学腐蚀不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大失去电子干燥气体非电解质不纯电解质原电池反应钢铁的电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀纯铁片放入稀硫酸中发生的是什么腐蚀提示纯铁片放入稀硫酸中发生反应稀↑，发生的是化学腐蚀。化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点和不同点是什么提示相同点都是造成金属被氧化而腐蚀......”。

8、“.....无电流产生电化学腐蚀是发生原电池反应，有电流产生，活泼的金属被腐蚀。二金属腐蚀的防护方法金属的防护措施与方法金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法应用原理，让被保护金属作极，种活泼性较强的金属作极，用导线相连。负原电池正外加电流的阴极保护法利用原理，把被保护的钢铁设备作为极，用惰性电极作为辅助极。在电解质溶液里，接外加电源。直流电解阴阳为保护地下钢管不被腐蚀，可采取的电化学保护措施有哪些提示将钢管与锌板相连，或将钢管与直流电源负极相连。什么是牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法中被保护的金属接电源的哪极提示牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属制品和活泼金属相连，让活泼金属作原电池的负极，失去电子被氧化而腐蚀，则金属制品为原电池的正极，得到保护。外加电流的阴极保护法中被保护的金属和电源的负极连接。易误诊断金属的腐蚀全都是氧化还原反应。金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。因为普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。不论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属被腐蚀......”。

9、“.....发生吸氧腐蚀时负极反应为。答案以下现象与电化学腐蚀无关的是镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀纯铁不容易生锈镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛输送氯气的钢管易被氯气腐蚀解析项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表面破损时形成原电池，作正极，被保护。项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。项中铁和直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是↑解析钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应为。答案如右图所示，水槽中试管内有枚铁钉，放置数天后观察铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀填“化学”或“电化学”。若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式负极正极。若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应为负极正极。解析根据原电池的构成条件有两种不同的材料为负极，碳为正极，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀......”。