1、“.....图像都是不连续的。升温增大压强增大浓度，若平衡发生移动，则正逆反应速率都增大，只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。第步例证典例印证，思维深化在密闭容器中进行如下反应，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加，平衡，。缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡，。保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡，。保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡，。解析为固体，增加，其浓度不变，平衡不移动，不变。缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大。通入，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，不变。容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，增大。答案不移动不变向左移动增大不移动不变向右移动增大第步运用精选习题，落实强化定温度下，反应在密闭容器中进行，段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是增加的物质的量保持体积不变，充入使体系压强增大将容器的体积缩小半保持压强不变，充入使容器体积变大解析，是固体，其浓度为常数......”。

2、“.....保持体积不变，充入，由于的浓度都不变，所以平衡不移动，缩小体积，压强增大，平衡左移，保持压强不变，充入，体积扩大，平衡右移。答案在密闭容器中发生如下反应，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡时的倍。下列叙述中不正确的是平衡向逆反应方向移动的体积分数增大的转化率下降解析此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，假设平衡不发生移动，的浓度应变为原平衡时的倍，而实际为倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由的浓度为原平衡时的倍，小于倍知，平衡定向减少的方向即逆反应方向移动，所以，平衡移动的结果导致的体积分数减小，的转化率下降。答案反应，在容积可变的密闭容器中进行，试回答增加的量，其正反应速率填“增大”“不变”或“减小”，下同，平衡移动填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同。将容器的体积缩小半，其正反应速率，平衡移动。保持体积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率，平衡移动。保持体积不变......”。

3、“.....其正反应速率，平衡移动。解析增加的量，其正反应速率不变，平衡不移动将容器的体积缩小半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动保持体积不变，压强越大，化学反应速率越快，因此项中对应压强为时达到平衡所需的时间应短些，故错误随温度的升高平衡将逆向移动，反应物氮气的转化率应减小，故错误使用催化剂后化学反应速率应加快，因此有催化剂时达到平衡所需要的时间应短些，错误。答案重庆高考在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如题图所示，下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量，平衡后的转化率减小解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，再根据不同温度下达到平衡时的大小可推出此反应为放热反应。点的转化率小于点的转化率，因此反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量，选项不正确。下，在时间内，选项不正确。点时在恒容条件下再加入定量......”。

4、“.....平衡正向移动，平衡后的转化率增大，选项不正确。在和温度时，当达到平衡状态时，点正逆，点正逆，温度高反应速率快，逆逆，又逆逆，则逆逆，则正逆，选项正确。答案密封体系中发生下列反应，如图是时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题处于平衡状态的时间段是。时刻体系中分别是什么条件发生了变化。下列各时间段时，氨的百分含量最高的是填序号。解析处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从题图可看出时间段时反应处于平衡状态。时刻，条件变化使正逆都加快，且逆正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。时刻，正逆都同幅度加快，应是“加催化剂”时刻，正逆都减慢，且正逆，平衡逆向移动，所以是由“降低压强”引起的。由于时间段和时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是时间段氨的百分含量最高。答案升高温度加催化剂减小压强,实验探究实验探究温度压强对化学平衡的影响盛有气体的圆底烧瓶中存在下列平衡红棕色无色将球浸泡在热水冰水中......”。

5、“.....其设计意图是什么提示使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比。甲烧瓶内气体的颜色将如何变化原因是什么提示变深。因为烧瓶内气体温度升高，平衡逆向移动，增大。乙烧瓶内气体的颜色将如何变化原因是什么提示变浅。烧瓶气体的温度降低，平衡向正反应方向移动，使的浓度减小。通过上述实验，你能得出温度对化学平衡有什么影响规律提示升温平衡向吸热反应方向移动，降温平衡向放热反应方向移动。同学用注射器收集定量气体，注入甲中的烧瓶中，发现颜色先变深，后又变浅，原因是什么提示将定量气体注入甲中的烧瓶中，由于的浓度增大，颜色变深，同时容器内的压强增大，平衡向生成的方向移动，使的浓度减小，颜色又变浅。自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究第课时化学平衡移动学习目标理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响。重点学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。难点化学平衡移动含义当个可逆反应达到平衡后，如果改变压强等反应条件......”。

6、“.....化学平衡会发生移动，在段时间后达到。实质改变条件后正逆。各组分的百分含量发生。浓度温度新的平衡改变图示正逆正向反应正逆改变条件正逆定时间正逆可逆反应，定条件下达到了化学平衡。若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动若化学平衡发生移动，化学反应速率是否定发生改变提示若正逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。只要平衡发生移动，则反应速率定改变。二影响化学平衡移动的因素因素化学平衡的移动浓度反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向方向移动，降温平衡向方向移动增大减小吸热反应放热反应压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积的方向移动，减小压强，平衡向气体体积的方向移动催化剂能改变正逆反应速率，对平衡移动无影响结论如果改变影响平衡的条件之，平衡将向着这种改变的方向移动即勒夏特列原理。减小增大同等程度减弱对定条件下的化学平衡状态若改变物质的浓度......”。

7、“.....如，其他条件不变，把容器体积缩小，浓度增大，但平衡不移动。若改变温度，化学平衡定发生移动。易误诊断在温度下，反应达到化学平衡，增加或减少部分物质，化学平衡定发生移动。改变温度，所有的化学平衡都会发生移动。针对有气体参加的反应，改变压强定能使平衡发生移动。反应，达到平衡时，加入催化剂，的产率增大。答案已知可逆反应，在定条件下达到平衡后，改变下列条件定能使该平衡向正反应方向移动的是升温增压降温增压升温减压降温减压解析正反应是气体体积减小的放热反应，故增压降温能使平衡向正反应方向移动。答案下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是解析加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。项，加压平衡不移动项加压平衡逆向移动，降温正向移动。答案在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系，把重铬酸钾溶于水配成的稀溶液是橙色的。向上述溶液中加入溶液，溶液呈色。向已加入溶液的溶液中再加入过量稀，则溶液呈色......”。

8、“.....则平衡填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将。解析加碱中和溶液中的，平衡右移，溶液中的增大加酸使平衡左移，溶液中的增大加，发生的反应为黄色，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案黄橙向右移动由橙色逐渐变浅，直至无色学生分组探究外界条件对化学平衡移动的影响第步探究问题引入，自主探究如何根据图像判断平衡移动方向提示看改变条件对正逆的影响，若正逆，正移，反之逆移。催化剂对化学平衡有影响吗提示无影响。第步阐述要点归纳，深化知识外界条件反应速率变化图像条件变化平衡移动方向增大反应物浓度减小生成物浓度正向移动增大生成物浓度浓度减小反应物浓度逆向移动升高温度向吸热反应方向移动温度降低温度向放热反应方向移动增大压强向气体体积减小的方向移动反应前后气体体积发生变化的反应减小压强向气体体积增大的方向移动增大压强压强反应前后气体体积不变的反应减小压强平衡不移动催化剂使用催化剂平衡不移动图中，只有浓度改变时，其图像是连续的，其他条件改变时......”。

9、“.....若平衡发生移动，则正逆反应速率都增大，只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。第步例证典例印证，思维深化在密闭容器中进行如下反应，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加，平衡，。缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡，。保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡，。保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡，。解析为固体，增加，其浓度不变，平衡不移动，不变。缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大。通入，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，不变。容积不变，温度升高，平衡向。解析加碱中和溶液中的，平衡右移，溶液中的增大加酸使平衡左移，溶液中的增大加，发生的反应为黄色，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案黄橙向右移动由橙色逐渐变浅，直至无色学生分组探究外界条件对化学平衡移动的影响第步探究问题引入，自主探究如何根据图像判断平衡移动方向提示看改变条件对正逆的影响，若正逆，正移......”。