1、“.....使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止洗涤次。沉淀是否洗涤干净，检验方法是取最后次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。蒸发在进行蒸发操作如图时应注意的问题在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于温度过高造成液滴飞溅加热到蒸发皿中剩余较少液体时出现较多晶体时应停止加热，用余热蒸干热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么答过滤时起引流作用，蒸发时起搅拌作用。蒸发时蒸发皿中的液体量不能超过多少为什么答不能超过蒸发皿容积的，否则蒸发时会导致液体飞溅。例下列做法中不正确的是给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的蒸发的过程，用酒精灯直加热到全部固体析出，没有水分过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘思路分析蒸发时何时停止加热是常考查的个知识点......”。

2、“.....液体不超过容积的，加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，正确，错误过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，正确。下列有关过滤操作的叙述中，正确的是过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤过滤时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上过滤时，为了加快过滤速率，应用玻璃棒搅动过滤器中的液体过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将它清除掉解析为了使液体迅速流下去，般在过滤前静置，上层液体中含固体较少，所以过滤所用时间短而和中操作容易使滤纸破损。答案在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌待水分完全蒸干后停止加热蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解析根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以项不对......”。

3、“.....利用余热将剩余液体蒸干，所以项正确。答案粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有不溶性的杂质泥沙以及可溶性的杂质氯化钙氯化镁硫酸钠等。粗盐提纯的目的是除去不溶性的杂质泥沙等和可溶性的杂质氯化钙氯化镁及些硫酸盐。粗盐中不溶性杂质的除去溶解过滤蒸发。粗盐的提纯除去可溶性杂质离子等除去可溶性杂质时，常按以下程序设计实验先选择除去离子所需要的试剂再按“后除前”的除杂要求，设置试剂的“加入顺序”。除杂试剂的选择设计试剂加入顺序溶液加在溶液之后，最后加稀盐酸即可试剂加入的先后顺序可以有三种路线。第种路线过量过量过量过滤适量盐酸第二种路线过量过量过量过滤适量盐酸第三种路线过量过量过量过滤适量盐酸。最后通过蒸发结晶，过量的盐酸挥发，便可获得纯净的。粗盐提纯中，等也会产生同样的现象。白色。误将判断成。如向待测液中滴加用盐酸酸化的溶液生成白色沉淀，便误以为有。其错误是未注意在酸性环境中具有强氧化性，发生反应白色，白色↑。检验的方法被检液加足量稀盐酸酸化无现象滴加溶液有无白色沉淀判断有无......”。

4、“.....溶液变红，证明有向待测液中加入酚酞溶液，溶液变红，证明有向待测液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有向待测液中加入稀盐酸，振荡静置，然后加入溶液，有白色沉淀产生，证明有向待测液中加入稀硝酸，然后加入溶液，有白色沉淀产生，证明有向待测液中加入溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有特别提醒在进行物质检验时，要注意排除杂质的干扰。如含的溶液中若有，在检验的存在时，需加入过量溶液，除去后，再取上层清液加入稀硝酸酸化的溶液进行检验。检验时，为什么要加入稀盐酸酸化答溶液中的等离子，也能与发生反应，分别生成白色沉淀，但它们都能溶于稀盐酸，而不能溶于稀盐酸，所以加入稀盐酸可以排除等离子的干扰。同时，与反应生成的也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，加入稀盐酸还可以排除的干扰。溶液中加入溶液产生白色沉淀，原溶液中定含吗答不定。原溶液中也可能含有等离子。检验时......”。

5、“.....不能排除的干扰。例研究性学习小组的三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案致，即可确认试液中有。方案甲试液溶液白色沉淀足量稀沉淀不溶解。方案乙试液足量稀无沉淀溶液白色沉淀。方案丙试液足量稀无沉淀溶液白色沉淀。试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。思路分析三个方案分析如下方案甲先向试液中加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能种是与氯离子结合而生成的氯化银即试液中可能含有，种是与钡离子结合而生成的硫酸钡亚硫酸钡碳酸钡磷酸钡即试液中可能含有。上述沉淀中只有亚硫酸钡碳酸钡磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确认试液中含。方案乙先向试液中加入盐酸，没有产生沉淀，排除了试液中含有的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有强氧化性，可将氧化成，因此不能排除的干扰。标准答案甲方案不严密......”。

6、“.....因为含有的溶液才会出现此方案的现象丙方案不严密，因为含有而不含的溶液也会出现此方案的现象。下图所示是初中化学常见的实验操作，其中错误的是解析项正确。项中有两处错误是试剂瓶塞应倒放二是细口瓶上的标签要朝向手心。项正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并边加边搅拌。答案第章从实验学化学第节化学实验基本方法课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时过滤和蒸发课前自主学习自主学习打基础过滤概念将与分离的种方法。主要仪器及用品。装置图贴紧贴二低低于低于三靠紧靠紧靠紧靠蒸发概念分离溶于溶剂中的固体溶质的种方法。主要仪器及用品。装置图蒸发过程中要不断当时，停止加热，用余热蒸干粗盐的提纯粗盐中含有泥沙氯化钙氯化镁硫酸盐等杂质，可以通过进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是溶解。引流用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂质，应加入试剂的顺序是，过滤之后加。，过滤之后加。，过滤之后加。即溶液必须在溶液加入之后再加......”。

7、“.....证明原溶液中有。答案固体液体烧杯漏斗玻璃棒铁架台带铁圈滤纸滤纸漏斗内壁滤纸上沿漏斗上沿液面滤纸上沿烧杯玻璃棒玻璃棒三层滤纸处漏斗下端烧杯内壁蒸发皿酒精灯铁架台带铁圈玻璃棒搅拌大量晶体析出溶解过滤蒸发加速防止液体飞溅溶液稀盐酸白色课堂互动探究课堂探究提能力物质的分离和提纯比较分离与提纯的比较原则物质分离和提纯的要求“过量”为除尽杂质，除杂试剂需过量。“后除前”加入试剂的顺序是后面的试剂要把前面过量的试剂除尽。达标判断沉淀完全的判断方法是在上层清液中或取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。物质分离和提纯的方法物质分离提纯的方法取决于物质的状态及性质。过滤不溶性固体与液体的分离蒸发分离溶于溶剂中的溶质分液两种互不相溶的液体分离蒸馏沸点相差较大的液体混合物分离升华种组分如易升华的固体混合物分离除去氯化钠中的碳酸钠能否用硝酸答不能。若用硝酸，会引入新的杂质离子。能用稀盐酸分离铜粉和铁粉的混合物吗答不能......”。

8、“.....例下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是分离沙子和食盐水溶液分离溶于水中的氯化钠从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾将和混合气体通入溶液中除去气体思路分析物质的分离和提纯方法很多，任何种方法都有其适用范围和规律性，但解题时还要注意特殊性。如对于易挥发的有机物汽油苯四氯化碳乙醇等，当其中混有不溶性固体时，往往不用过滤的方法，而采用蒸馏的方法除去。标准答案物理分离提纯法有过滤结晶蒸发蒸馏萃取分液等化学分离提纯法有沉淀置换加热分解洗气等。根据选项可用过滤，可用蒸发，可用结晶法，只能是洗气法。下列有关除去杂质括号内为杂质的操作中正确的是硫酸钠碳酸钙加水溶解，然后过滤碳酸钠大量水蒸发氯化钠氯化镁加水溶解，然后过滤硫酸钡硝酸钡加水溶解，然后蒸发解析项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物......”。

9、“.....过滤器的固体表面总是残留部分母液。洗涤沉淀的方法沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止洗涤次。沉淀是否洗涤干净，检验方法是取最后次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。蒸发在进行蒸发操作如图时应注意的问题在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于温度过高造成液滴飞溅加热到蒸发皿中剩余较少液体时出现较多晶体时应停止加热，用余热蒸干热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么答过滤时起引流作用，蒸发时起搅拌作用。蒸发时蒸发皿中的液体量不能超过多少为什么答不能超过蒸发皿容积的，否则蒸发时会导致液体飞溅。例下列做法中不正确的是给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的蒸发的过程......”。