1、“.....不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如负极，在酸性溶液中生成，在碱性溶液中生成。电子从负极经外电路流向正极，但电子不能通过电解液，是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。用总电极反应减去极的电极反应时，须在两式电子转移数相等的前提下进行。例铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液，正极为负极为电池放电时，负极反应为电池充电过程中，阴极附近溶液的降低电池充电时，阳极反应为解析根据放电时的总反应可知为负极为正极，电解液为碱性，放电时负极的反应为，充电时，阳极反应为，阴极反应为，故充电时阴极附近溶液的升高，项不正确。答案创新题组绍兴期末种用甲醇氧气和强碱溶液制成的手机电池，可连续使用个月，其电池反应为放电充电，则下列有关说法正确的是放电时参与反应的电极为正极放电时负极的电极反应式为标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移放电段时间后，通入氧气的电极附近溶液的降低解析由电极反应可知，放电时......”。

2、“.....错标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移，错放电段时间后，通入氧气的电极附近溶液的升高，错。答案如图为燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是镁作电极电池工作时向负极移动废液的大于溶液的电极上发生的反应为解析由题图可知，向电极移动，则电极为正极，电极为负极，镁作电极，正确电池工作时向正极移动，错误电极附近生成的结合生成沉淀，所以废液的小于溶液的，错误电极上发生得电子的反应，即，错误。答案有人设计以和为电极材料，埋入人体内作为种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠跟人体内体液中含有的定浓度的溶解氧和进行工作，试写出该电池的两极反应式。负极正极解析金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，失电子成为，而不是或，因为题目已告诉参与反应。正极上得电子成为负二价氧，在作用下肯定不是等形式，而只能是产物水，体液内的得电子生成似乎不可能。故发生以下电极反应负极，正极。答案负极，正极。查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中......”。

3、“.....但实际上乙醇被氧化为，其中个电极反应为。下列说法正确的是另电极反应为消耗转移电子乙醇在负极发生反应，电子由正极经过外电路流向负极电池总反应为解析由题意，该电池中乙醇被氧化，所以乙醇在负极发生反应，消耗转移电子，电子应该由负极流向正极。选项都错。答案原电池原理利用氧化还原反应可将化学能转变为电能，具体如下负极失电子发生氧化反应电子沿导线传递，从而产生电流即化学能转化为电能正极得电子发生还原反应原电池原理及其应用盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的等溶液和琼胶制成的胶冻。盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。单池原电池和盐桥原电池的对比图和图两装置的相同点正装置Ⅰ中，由于比活泼，所以作原电池的负极，电极反应式为作正极，电极反应式为。由于正极有生成，因此溶液的增大。装置Ⅱ中，作负极，电极反应式为作正极，电极反应式为↑。正极由于不断消耗，所以溶液的逐渐增大。据此可知皆错，正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以错误......”。

4、“.....难以正确判断。可参照以下几点进行判断根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的极是负极，电子流入的极是正极。根据两极材料判断。般活泼性相对较强的金属为负极活泼性相对较弱的金属或能导电的非金属导体如石墨为正极。根据原电池中电解质溶液中离子的定向移动方向来判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据原电池两极发生的反应来判断。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据现象判断。电极溶解的极为负极，电极质量增加或放出气体的极为正极。二化学电源中电极反应式书写的般步骤“加减法”书写电极反应式。先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式若正极上的反应物质是，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且生成，若电解质溶液为酸性，则必须写入正极反应式中，生成水......”。

5、“.....若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的极的电极反应式，即得到较难写出的另极的电极反应式。三燃料电池是常考问题之学生应注意反应生成的离子与电解质溶液中的离子是否共存，如氢氧燃料电池中，电解质溶液为溶液时负极反应，正极反应。燃料电池电极反应式的书写根据燃料电池的特点，般在正极上发生还原反应的物质都是，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况酸性电解质溶液环境下电极反应式碱性电解质溶液环境下电极反应式固体电解质高温下能传导环境下电极反应式熔融碳酸盐如熔融环境下电极反应式。再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。电池的总反应和正负极反应式之间有如下关系电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式电池负极反应式电池的总反应式电池正极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物。如酸性燃料电池中......”。

6、“.....燃料为，氧化剂是含的，在工作过程中，电解质熔融液的组成浓度都不变。负极反应为，正极反应为，工作时熔融体中的向负极移动。错解分析中错答为或者或者不配平。中错答成。中错答成或者。规范审题错误原因燃料电池原理不熟悉，本燃料电池的方程式是，电解质为和的混合物，应该是作负极失电子，与起生成，不会生成。错误原因燃料电池用熔融的碳酸盐作电解质，由于思维定势，正极的反应应为溶液中的阳离子得电子，根据同主族元素性质递变，锂离子应比钠离子易得电子，所以得出正极反应为。错误原因在原电池中不知阴阳离子流向哪极。也是由于思维定势，往往认为负极电子多，阳离子应该流向负极，实际上是负极失电子，但电子不是停留在负极，而是由外电路很快流向正极产生电流，释放电能，阳离子流向正极，在正极放电，生成新物质相反阴离子将流向负极。答案第九章电化学基础第讲原电池化学电源说考纲分析考情明考向考纲解读了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理......”。

7、“.....原电池的工作原理的分析与应用是近几年高考的重点，多以选择题的形式对本知识点进行全面的考查，也会在综合题中考查电极反应式的书写或电子得失相等的守恒计算等。对新型化学电源的考查。近年来这考点成为高考命题的必考点和区分点，通常是以新型能量高的锂离子电池绿色环保的燃料电池可充电电池电池，对其工作原理分析及电极方程式的书写为主考查。说基础基础梳理课前预习读教材原电池定义原电池是把转化为的装置，其反应本质是。化学能电能氧化还原反应工作原理以原电池为例如图是两种原电池示意图，请填空电极负极为，正极为。电极反应负极，正极。电子移动方向和电流方向电子从流出经外电路流入电流从流出经外电路流入。离子的迁移方向电解质溶液中，阴离子向迁移，阳离子向迁移。两种装置的比较装置Ⅰ中还原剂与氧化剂直接接触，易造成能量损耗装置Ⅱ能避免能量损耗装置Ⅱ中盐桥的作用是提供的通路，导电。锌片铜片锌片铜片铜片锌片锌片铜片离子迁移原电池构成条件两个的电极常见为金属或石墨。将两极插入中。两电极间构成。能自发进行......”。

8、“.....这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极正极得电子，而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么答案使两个烧杯中的溶液形成个导电通路。使溶液保持电中性，氧化还原反应能顺利进行产生持续的电流。两种金属用导线连接置于稀中，发现极溶解，极上有气泡产生，则的活动性谁强答案金属的活动性强为了保护海水中的钢铁闸门，需要连接种金属，你认为该金属的活动性应比铁的活动性强还是弱答案比铁的活动性强依据原电池原理将反应设计成个原电池。答案在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成闭合回路的原理。答案判断正误，正确的划，错误的划“”在原电池中，发生氧化反应的极定是负极在原电池中，负极材料的活泼性定比正极材料强在原电池中，正极本身定不参与电极反应......”。

9、“.....电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同如极对应的是硫酸锌，能不能是氯化铜或者氯化钠答案可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是个做题的技巧，具体问题具体分析就行。二常见的化学电源次电池碱性锌锰干电池负极材料是，正极是。电极反应式为负极正极总反应。二次电池可充电电池铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。放电时的反应负极反应正极反应电池总反应充电时的反应阴负极反应阳正极反应电池总反应燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。问题思考可充电电池充电时电极与外接电源的正负极如何连接答案可充电电池充电时的电极接法为锂离子电池的总反应为放电充电，请写出该电池的正极反应......”。