1、“.....其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。元素和元素以原子个数比化合形成的化合物，元素和元素化合形成的化合物，和的电子总数相等。以为燃料，为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。解析原子层电子数是层电子数的倍，为氧元素核外电子层数等于原子序数，为氢元素元素层电子数是层和层电子数之和，为硫元素元素原子共用三对电子形成的双原子分子，常温下为气态单质，为氮元素。利用氧元素得电子能力更强，氢化物更稳定，可以比较其非金属性的强弱如点燃。可形成，但酸性更强。与形成化合物为，与形成化合物，具有和相同的电子总数，是。答案或氧点燃其他合理答案也可点燃↑↑创新题组三种短周期元素，原子半径的大小关系为，原子序数之和为。三种元素的常见单质在适当条件下具有如图所示的转化关系，其中和均为电子分子。下列说法不正确的是位于Ⅵ族不能溶解于中的沸点高于的沸点和不可能发生氧化还原反应解析由和均为电子分子，可知它们必为氢化物，则为氢元素......”。

2、“.....且和的原子序数之和等于，则有两种组合和碳和，而和碳不能发生化合反应，故分别为和，项正确。分别为，在常温下为液态，而在常温下为气态，项正确和在定条件下可发生归中反应，项错误。答案烟台模拟三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，下列说法正确的是在三种元素形成的气态氢化物中，的气态氢化物最稳定元素的氧化物对应的水化物定是种强酸三种元素原子半径的大小顺序为的单质与反应生成的化合物中，铁元素显价解析是氧，是氮，是硫。对应的水化物是弱酸，项错误三种元素原子半径的大小顺序为，项错误与反应生成的是，中铁元素显价，项错误。答案江苏卷短周期主族元素的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族。下列说法正确的是原子半径的大小顺序分别与形成的化合物中化学键类型相同的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的弱的气态简单氢化物的热稳定性比的强解析由题意可推出依次为......”。

3、“.....同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则，选项错误与形成，含有离子键，与形成，含有共价键，选项错误元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性，选项错误元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则，选项正确。答案已知四种粒子分别是由短周期元素组成的粒子，它们之间有如图所示的转化关系，且是种含有电子的粒子，是种含有电子的粒子。请完成下列各题若分别是两种气态单质分子，写出与反应的化学方程式。若是种四核含个电别为和，即元素原子核外电子数相差，故正确为同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性，再根据元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定的规律，则气态氢化物的稳定性，故错误根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强的规律，则最高价氧化物的水化物的酸性，正确。答案四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有为金属元素......”。

4、“.....为元素，则为元素，为元素，为元素。根据元素周期律，的原子半径比的大，项正确的最高价氧化物对应水化物是硝酸，的最高价氧化物对应水化物是硅酸，前者是强酸，后者是弱酸，项错误的热稳定性比的强，项正确元素位于元素周期表中第二周期第Ⅵ族，项正确。答案广东卷双选甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差，戊的种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是金属性甲乙丁原子半径辛己戊丙与庚的原子核外电子数相差乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析首先要结合题干中信息对题给不完整周期表进行分析，确定各元素。甲与戊的原子序数相差，戊的种单质是自然界硬度最大的物质，则甲和戊分别是和。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为，丙为，丁为，己为，庚为，辛为。甲乙是同主族金属元素，其金属性从上到下依次增强，错原子半径辛庚同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，而庚己戊同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，正确丙，原子序数与庚......”。

5、“.....正确乙的单质即钠，在空气中燃烧生成，中既含有离子键，又含有非极性共价键，错。答案说正误易错透析易错易混勤辨析不能熟练运用等电子粒子导致错误学生在联想电子电子粒子时，容易忽略乙烷甲醇联氨氟甲烷等。尤其是与原电池联系紧密的有和。同时注意核外电子总数及质子总数均相同的粒子有与与与与等。二元素周期律的“共性”与“个性”应用时易导致错误在运用元素周期律推断元素性质时，既要关注元素共性，又要注意元素个性。同主族元素中，元素的性质与同族其他元素性质差别较大，例如，氟的性质与氯溴碘的性质差别较大锂的些性质不同于钠钾的性质。同主族元素，相邻元素的性质相似程度大些，例如氮磷砷，砷的性质与磷的相似程度大些，砷酸的化学式是，而不是的形式。易错例析例短周期元素的原子序数依次增大。其中的阴离子的核外电子数与原子的核外内层电子数相同。的种核素在考古时常用来鉴定些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产的单质，而不能形成双原子分子。根据以上叙述......”。

6、“.....如从常用于鉴定些文物的年代推断出为等。如果不能准确推断出所有的元素，会错选如果不理解元素的原子半径呈现的周期性规律，会错选如果不具有发散性思维，片面认为和组成的化合物中，只有甲烷，不知道还有很多液态烃或固态烃，会错选。规范审题首先推断出四种元素分别是或。选项，的原子半径大于或的原子半径，错误选项，四种元素原子的核外最外层电子数之和为或，错误选项，与可形成化合物，其中含有极性键和非极性键，与可形成化合物，其中含有极性键和非极性键，正确选项，与组成的化合物可以是些固态烃，其沸点高于或的沸点，错误。答案第五章物质结构元素周期律第讲元素周期律说考纲分析考情明考向考纲解读以第三周期为例，掌握同周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以第Ⅰ和第Ⅶ族为例......”。

7、“.....了解原子核外电子排布。命题预测核外电子排布规律元素周期律粒子半径大小比较。主要以选择题的形式出现，有时也在第Ⅱ卷中出现，难度较小。判断元素“位构性”的关系元素的金属性非金属性强弱的比较，主要以选择题和填空题的形式出现，难度中等。命题预测预测以后的高考命题形式，仍会结合元素周期表，原子结构考查元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识，考查学生对元素周期表和元素周期律等知识的分析推理能力。说基础基础梳理课前预习读教材原子核外电子的排布同原子中各电子层之间的关系原子核外电子排布规律核外电子般总是尽先排布在能量最的电子层里。每个电子层最多容纳的电子数为。最外层最多容纳电子数不超过层为最外层时不超过。次外层最多容纳的电子数目不超过，倒数第三层不超过。低问题思考最外层只有个电子的原子，是不是定都是金属原子最外层电子数是的短周期元素有哪些答案不是，如氢原子。答案。前号元素中......”。

8、“.....完成以下填空。属于阳离子结构的粒子是填编号，下同。具有稳定性结构的原子是。只能得电子的粒子是只能失电子的粒子是既能得电子，又能失电子的粒子是。粒子半径粒子半径填“大于”“小于”或“等于”。元素形成的氧化物为，则的离子结构示意图可能是。答案小于二元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质元素的周期性变化。元素周期表中主族元素性质的递变规律原子核外电子排布问题思考碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明的非金属性强于根据元素周期律，推断硼酸和碳酸的酸性哪个强答案不能因为氯的最高价氧化物对应的水化物是而不是。答案碳酸的酸性强于硼酸原因是的非金属性强于。试比较非金属元素和非金属性的强弱。答案的非金属性强于原因是非金属性，或的稳定性强于，或往溶液中滴加硝酸，有白色沉淀生成。三元素周期表和元素周期律的应用元素周期表中元素的分区非金属性最强的元素是，除放射性元素，金属性最强的元素是，位于分界线附近的元素既能表现出定的金属性......”。

9、“.....元素周期表和元素周期律应用的重要意义寻找新材料预测元素的性质比较同周期同主族元素的性质。预测未知元素的性质。问题思考第五周期Ⅰ族的元素是什么它能否与水发生反应若反应，写出该反应的离子方程式。答案该元素为铷，它能与水发生剧烈反应，其离子方程式为↑。不看元素周期表，你能确定号元素在元素周期表中的位置吗试写出它的最高价氧化物的化学式。答案第六周期Ⅳ族，。判断正误，正确的划，错误的划“”同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小电子层数越多，半径越大在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数元素的原子得电子越多，非金属性越强失电子越多，金属性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强碱性越强，金属性越强元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱在溶液构成的原电池中，因为作负极，作正极，所以的金属性大于答案说考点知识整合拓展延伸串知识主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素。族序数等于周期数倍的元素。族序数等于周期数倍的元素......”。