1、“.....制备胶体向沸水中加入饱和溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。制备制取时，要将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应，或用其他方法如用将试管内空气排净后再将亚铁盐与溶液混合，如下图所示。氧化性还原性关系氧化性还原性特别关注不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，应注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。具有较强的还原性，水解能力强，实际上时，几乎完全水解生成沉淀。欲除去溶液中含有的杂质时，般先向溶液中加入氧化剂如，使被氧化为，然后加碱或盐调节，使转化为沉淀除去。例将和的混合粉末加入溶液中。若反应后只有剩余，则溶液中阳离子定有，可能有水电离出的除外，下同。若反应后有剩余，则溶液中阳离子定有，定没有。若反应后无固体剩余，溶液中阳离子定有，可能有。在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可溶解的是，使粉溶解的离子方程式。解析分别与反应......”。

2、“.....则先与反应，故溶液中定有。只剩余时，则定反应完，故无，但无法确定是否与反应，故无法确定是否含。固体有剩余，完全反应，故无，则定没有反应，故无。固体无剩余，则溶液中定有，但是否反应完无法确定。被稀氧化。答案↑创新题组下列叙述正确的是分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同，分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性的原子半径和密度随原子序数的增加而增大，的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析本题考查元素化合物的性质元素周期律的应用等知识。铁与氯气反应生成三价铁离子，与盐酸反应生成二价铁离子金属钾较活泼，能与水反应生成氢氧化钾，使溶液呈碱性钾的密度比钠的密度小根据元素周期律可知酸性碳酸磷酸硫酸高氯酸。答案要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是滴入溶液通入氯气滴入溶液加入铁粉解析项，溶液常用来检验而不是用来除去项，通入是除去溶液中的项，滴入溶液可将两者均沉淀出来项，由于发生反应，所以加入铁粉既除去杂质又未引入新杂质，故项正确......”。

3、“.....再向其中加物质”具有还原性与盐酸反应可能产生与足量稀硝酸反应↑在氯气中燃烧点燃解析解答本题时，要抓住具有还原性这关键点，利用氧化还原反应知识进行分析。项，用溶液和“物质”在时反应可生成，元素由价变为价，则作氧化剂，“物质”为还原剂，表现出还原性项，与盐酸发生氧化还原反应↑项，具有强氧化性，与反应时，价的价的均被氧化成最高价态项，具有强氧化性，与反应时生成和。答案地污水中含有四种阳离子。甲乙丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下甲污水溶液，过滤滤渣，乙污水过量铁粉，过滤滤渣，丙污水过量铁粉，过滤滤渣稀盐酸，过滤滤渣，下列判断正确的是三种实验方案都能制得纯净的铜乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原甲方案中的反应涉及置换分解化合复分解四种反应类型丙方案会产生环境污染解析甲方案得到的滤渣中含有，加热后得到和，通还原后不能得到纯净的铜乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁铜等物质，最后也不能得到纯净的铜丙方案中用盐酸溶解了滤渣中过量的铁......”。

4、“.....因为锌比铁活泼，所以乙方案中加入的铁不能还原。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案可能会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。答案说正误易错透析易错易混勤辨析学生常因记不清物质的特殊颜色而导致解题陷入僵局。常见物质的颜色如下有色气体单质淡黄色黄绿色。无色气体单质。有色气体化合物红棕色。常见固体的颜色黄色固体有淡黄色淡黄色淡黄色黄色黄色黑色固体有黑褐色红色固体有红褐色红棕色砖红色紫红色蓝色固体有胆矾或蓝矾绿色固体有绿矾紫黑色固体有碘单质白色固体有不溶于稀硝酸的白色沉淀有不溶于稀硝酸的黄色沉淀有淡黄色黄色等。常见有色溶液棕黄色浅绿色蓝色紫红色溴水深红棕色。二氢氧化亚铁的制备过程中应注意两点是提前除去溶液中溶解的氧二是将反应体系与空气隔绝。易错例析例化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的种玻璃仪器是。请帮他们完成以下实验报告实验目的。试剂铁粉溶液溶液氯水锌片铜片。实验记录划斜线部分不必填写实验结论只有还原性，只有氧化性......”。

5、“.....根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有填序号。错解分析规范审题错填烧杯烧瓶等仪器的原因是学生不知道进行性质实验时要先取样再进行实验，而且取样时要取少量。实验目的出错原因对于题干“化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性”审读不仔细，答题不规范。实验记录出错原因化学用语书写掌握不到位。把握不住实验目的，而仅仅依据方程式错填“具有还原性”不会判断氧化还原反应中的氧化剂还原剂，而错填“具有还原性”回答实验现象不全面，将溶液的颜色错记为“红褐色”，而错填“溶液由红褐色变为浅绿色”。审题不仔细。只知道中的氯元素为价是最低价，只有还原性没有氧化性，而没注意到中的氢元素为价具有氧化性，所以漏选。答案试管探究铁及其化合物的氧化性或还原性具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在溶液中加入铜片第三章金属及其化合物第讲铁铜及其重要化合物说考纲分析考情明考向说基础基础梳理课前预习读教材铁的性质铁的存在铁在周期表中位于第周期第族在地壳中的含量为第位......”。

6、“.....主要化合价有，其中价较为稳定。四Ⅷ化合态铁的化学性质与非金属反应与反应化学方程式为与酸反应与些盐溶液反应与溶液与溶液问题思考铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液如食盐水时会发生电化学腐蚀。铁铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化答案常温下铁铝遇冷的浓浓时表面会生成层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为价和价，请归纳总结单质通常与哪些氧化剂反应生成价写出有关反应的化学方程式或离子方程式。单质通常与哪些氧化剂反应生成价写出有关反应的化学方程式。答案铁与氧化性比较弱的非金属单质如，非氧化性酸如盐酸稀硫酸，不活泼金属的盐溶液如溶液反应，都可实现这种转化。如,↑，。铁与强氧化剂如浓硫酸在定条件下反应都会实现这种转化。例如点燃，稀↑,浓↑......”。

7、“.....能否认为是和的混合物答案与非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物是碱性氧化物。中有的是价，有的是价，可写成，但不能认为是和的混合物，实际上，是纯净物。分别与足量的反应有何异同答案作为种碱与酸反应生成盐和水，但有较强的氧化性，若酸为还原性酸如，则再发生氧化还原反应，故与反应只是中和反应，而与反应的化学方程式为。三铁盐和亚铁盐铁盐主要表现，其溶液是色。水解使溶液显酸性，离子方程式为。氧化性棕黄铁盐的化学反应与单质铜铁反应离子方程式为。与溶液反应离子方程式为。与氨水反应离子方程式为。与溶液反应离子方程式为。与反应离子方程式为。亚铁盐既有氧化性，又有还原性，但主要表现性，其溶液通常显色。亚铁盐溶液在空气中易被氧化而变质，故保存时要加入少量的，防止其被氧化。还原浅绿铁粉亚铁盐的化学反应与反应离子方程式为。与稀反应离子方程式为。与反应离子方程式为。↑问题思考和是否都可以通过化合反应制取答案都可以......”。

8、“.....答案↑如何除去括号中的杂质。答案加过量铁粉，过滤加氯水或加过量铁粉，过滤加过量强碱溶液，过滤加过量强碱溶液过滤说考点知识整合拓展延伸串知识的相互转变铁三角只具有还原性，可以被氧化剂氧化与弱氧化剂反应铁三角及其重要应用能被等较弱氧化剂氧化为，如，。与强氧化剂反应能被等强氧化剂氧化为，如点燃。既具有氧化性又具有还原性与氧化剂反应当遇到强氧化剂如酸性溶液时，被氧化为，如。与还原剂反应当遇到等还原剂时，可以被还原为，如，高温。具有较强的氧化性，可被还原为或被等还原为，如高温，高温。被等还原为，如。重要应用判断离子共存均水解，与等相互促进水解而不能大量共存。与，与在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。除杂方法括号中为杂质加过量铁粉过滤。加氯水。加过量铁粉过滤。加过量强碱溶液过滤。盐溶液的配制与保存的盐溶液加少量铁粉，防止被氧化加少量相应的酸，防止水解。的盐溶液加少量相应的酸防止水解。物质制备制备无水在气流中加热蒸干溶液......”。

9、“.....制备制取时，要将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应，或用其他方法如用将试管内空气排净后再将亚铁盐与溶液混合，如下图所示。氧化性还原性关系氧化性还原性特别关注不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，应注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。具有较强的还原性，水解能力强，实际上时，几乎完全水解生成沉淀。欲除去溶液中含有的杂质时，般先向溶液中加入氧化剂如，使被氧化为，然后加碱或盐调节，使转化为沉淀除去。例将和的混合粉末加入溶液中。若反应后只有剩余，则溶液中阳离子定有，可能有水电离出的除外，下同。若反应后有剩余，则溶液中阳离子定有，定没有。若反应后无固体剩余，溶液中阳离子定有，可能有。在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可溶解的是，使粉溶解的离子方程式。解析分别与反应，由。答案加过量铁粉，过滤加氯水或加过量铁粉......”。